Plano de Ensino / Plano de Trabalho

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1 Plano de Ensino / Plano de Trabalho EIXO TECNOLÓGICO: Infraestrutura IDENTIFICAÇÃO CURSO: Curso Técnico Edificações/Integrado FORMA/GRAU:( X) integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo MODALIDADE: ( X ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD COMPONENTE CURRÌCULAR: ANO / SEMESTRE: 2013/1 e 2 TURNO: Manhã/tarde DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: DIRETOR (A) DE ENSINO: DOCENTE(A): SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 2º ano EMENTA TURMA:EDI T2 Marcelo Éder Lamb Analice Marchegan Marlei Veiga dos Santos CARGA HORÀRIA 1/a Ciência Química, A Matéria e suas Transformações, Notação e Nomenclatura Química, Estrutura Atômica, Tabela Periódica, Ligações Químicas, Número de Oxidação, Reações e Funções Inorgânicas,Cálculos Estequiométricos, Soluções, Termoquímica, Eletroquímica, Cinética Química, Equilíbrio Químico, Compostos Orgânicos, Funções Orgânicas, Isomeria, Reatividade das Moléculas Orgânicas, Noções sobre Reações Orgânicas, Química Orgânica Descritiva (ênfase em Polímeros). OBJETIVOS OBJETIVO GERAL DO CURSO: Formar profissionais técnicos de nível médio habilitados e qualificados para atuar em todas as etapas da construção de obras de edificações, utilizando os métodos, a boa técnica e demais conhecimentos que garantam a qualidade e a produtividade da construção civil, respeitando as normas técnicas, as legislações vigentes, preservando os recursos naturais e causando sempre o menor impacto ambiental possível além de cuidar da segurança tanto sua como dos colegas e demais pessoas. Dentre os objetivos específicos, destacam-se: Formar técnicos de nível médio segundo decreto presidencial nº de 06 de fevereiro de 1985, aptos a: I - conduzir a execução técnica dos trabalhos de sua especialidade; II - prestar assistência técnica no estudo e desenvolvimento de projetos e pesquisas tecnológicas; III - orientar e coordenar a execução dos serviços de manutenção de equipamentos e instalações; IV - dar assistência técnica na compra, venda e utilização de produtos e equipamentos especializados; V - responsabilizar-se pela elaboração e execução de projetos compatíveis com a respectiva

2 formação profissional. E ainda: - Projetar e dirigir edificações de até 80m2 de área construída, que não constituam conjuntos residenciais, bem como realizar reformas, desde que não impliquem em estruturas de concreto armado ou metálica, e exercer a atividade de desenhista de sua especialidade. E segundo Resolução 218 de 1973 do CONSELHO FEDERAL DE ENGENHARIA E ARQUITETURA-CONFEA. - Condução de trabalho técnico; - Condução de equipe de instalação, montagem, operação, reparo ou manutenção; - Execução de instalação, montagem e reparo; - Operação e manutenção de equipamento e instalação; - Execução de desenho técnico. OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR: Apresentar a química como ciência, com seus conceitos métodos e linguagem própria. Valorização da ciência e da tecnologia através do conhecimento químico promovido como meio de interpretação do mundo e procurando melhorar a qualidade de vida da sociedade. Dentre os objetivos específicos, destacam-se: - Identificar a massa atômica e calcular a massa molecular; - Resolver problemas sobre quantidade de matéria, massa, número de moléculas e volume molar; - Reconhecer e aplicar as leis; - Identificar e resolver fórmulas químicas; - Resolver problemas sobre cálculos estequiométricos.; - Classificar soluções; - Resolver problemas sobre concentrações de soluções; - Identificar e interpretar gráficos de reações exotérmicas e endotérmicas; - Reconhecer fatores que alteram a variação da entalpia; - Reconhecer e equacionar as reações termoquímicas; - Resolver problemas na determinação da variação da entalpia; - Identificar e ajustar as reações de oxi-redução; - Associar os fatores que influenciam na velocidade da reação aos fatos do cotidiano; - Interpretar gráficos; - Identificar as condições de equilíbrio; - Resolver problemas que envolvem Kc e Kp; - Reconhecer o sentido do deslocamento do equilíbrio químico em função dos fatores: pressão, temperatura e concentração; - Determinar o ph e poh, associando-os aos fatos do cotidiano; - Reconhecer o caráter ácido e básico dos sais, associando-o ao cotidiano. - Aulas expositivas dialogadas - Lista de Exercícios -Trabalhos individual e em grupo METODOLOGIA

3 - Aulas Experimentais - Aulas Integradas CONTEÚDO PROGRAMÁTICO Unidades Descrição h/a UNIDADE I Cálculos Estequiométrico UNIDADE II Soluções UNIDADE III Termoquímica UNIDADE IV Eletroquímica UNIDADE V Cinética Química UNIDADE VI Equilíbrio Químico 1.1.Massa atômica massa molecular 1.2. Quantidade de matéria massa molar número de Avogadro volume molar 1.3.Leis Ponderais: Lavoisier e Proust 1.4.Fórmulas: mínima, percentual e molecular 1.5.Cálculos estequiométricos 2.1. Soluções 2.2. Classificação quanto ao estado físico, à natureza das partículas dispersas, à proporção entre soluto e solvente. Concentração das soluções: percentagens (m/m,v/v),concentração em g/l e mol/l 2.3. Diluição e mistura de soluções 2.4. Titulação de neutralização 3.1.Conceito Entalpia: reações endotérmicas e exotérmicas 3.3. Fatores que influem na variação da entalpia. 3.4.Calor de reação: formação, combustão e energia de ligação, neutralização e solução. 3.5.Lei de Hess 3.6.Energia nuclear 4.1.Reações de oxi-redução 4.2. Série de reatividade química 4.3.Pilhas 4.4.Eletrólise em meio aquoso 5.1. Velocidade de reação: conceito 5.2. Fatores que influenciam nas velocidades das reações: energia de ativação, temperatura, concentração, pressão, superfície de contato, catalisadores Tipos de catálise 6.1.Condições de ocorrência do equilíbrio Constante de equilíbrio: Kc e Kp. Constante de equilíbrio: Kc e Kp Deslocamento do equilíbrio:princípio de Le Chatelier, influência da pressão, da temperatura e da concentração no equilíbrio químico

4 6.4. Equilíbrio iônico: ph e poh 6.5.Hidrólise de sais: caráter ácido e básico de sais CRONOGRAMA DE CARGA HORÁRIA Dias FEV MAR ABR MAI JUN JUL AGO SET OUT NOV DEZ 3 H 12 H 12 H 15 H 12 H 12 H 12 H 12 H 15 H 12 H 3 H 1 F 2 F 3 4 A F 8 A F F 16 A 17 A F R 23 R 24 R 25 A R A R 26 R F 30 F R 31 F = FERIADO R =RECESSO A= Avaliação AVALIAÇÃO Instrumentos a serem usados pelo docente (a):

5 Aula expositiva-dialogada, realização de atividades de pesquisa e trabalhos individuais e/ou em grupos. A avaliação do aproveitamento escolar será feita de forma diversificada, através de no mínimo uma prova escrita e um trabalho em grupo, aulas práticas/relatórios e outros, a fim de atender às peculiaridades dos alunos e de oportunizar uma avaliação adequada aos diferentes objetivos. Estão previstos para o primeiro semestre duas provas no valor de 4,0 pontos cada e trabalhos em grupo ou individual que poderão ser em várias etapas totalizando 2,0 pontos. E para o segundo semestre duas prova no valor de 3,0 e 2,0 pontos, um trabalho em grupo no valor de 3,0 pontos e trabalhos diversificados que somarão os 2,0 pontos restantes. Critérios de avaliação: A avaliação será ampla, contínua, gradual, dinâmica, cooperativa e cumulativa, assumindo, de forma integrada, no processo de ensino-aprendizagem, as funções diagnóstica, formativa e somativa, com preponderância dos aspectos qualitativos sobre os quantitativos e levará em conta também os 75% de frequência. RECUPERAÇÃO PARALELA: A recuperação paralela é contínua e ocorrerá no decorrer do período letivo, através da correção, revisão das provas e dos exercícios propostos ao longo das aulas, bem como através de instrumentos de verificação da aprendizagem que serão utilizados de forma a atender a disciplina. Será disponibilizado aos alunos um atendimento mais individualizado para recuperação dos estudos nas terças e quartas-feiras, turno tarde, mediante solicitação prévia junto ao professor. PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI) O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim (X)Não ( )Colaboração Articulação com os componentes curriculares: Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente Planejamento da realização das atividades não presenciais Paticipação dos alunos nas atividades propostas pela IFFarroupilha, olimpíadas de química, dentre outros BIBLIOGRAFIA BÁSICA: BIBLIOGRAFIA - FELTRE, R. Fundamentos da Química. vol. único.4. ed. São Paulo: Moderna, MOL, G. e et. al. Química e Sociedade. vol.único. 1 ed. São Paulo: Nova Geração, 2008.

6 - PERUZZO, T.; CANTO, E. L. Química na abordagem do Cotidiano. vol ed.são Paulo: Moderna,2010. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: - SOCIEDADE BRASILEIRA DE QUÍMICA. Revista Química Nova na Escola. São Paulo, SP. Disponível em: Acesso em 01 fev BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO - CARVALHO, G. C.; SOUZA, C. L. Química de olho no mundo do trabalho. vol. único. 1 ed. São Paulo: Scipione, SHREVE, R. N. ; JOSEPH A.B. Jr. Indústria de processos químicos. 4 ed. Rio de Janeiro: LTC, CRUZ, R. Experimentos de Química em Microescala: Química Orgânica. 1 ed. São Paulo: Scipione,1995. OBSERVAÇÃO O presente plano de trabalho foi apresentado aos alunos da disciplina no primeiro dia de aula. Revisado em / /2013 Por: ASSINATURAS Coordenação: Docente: Profa. Renata Rotta Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso Profa. Marlei Veiga dos Santos Docente Coordenação Geral de Ensino: Profa.Cátia Keske Coordenação Geral de Ensino Supervisão Pedagógica: Sandra Fischer Balbinot Técnica em Assuntos Educacionais