Agrupamento de Escolas Anselmo de Andrade Avaliação Sumativa - Química 12.º Ano - Ano Lectivo 10/11 Professora: Dulce Campos 1) 4) é correto afirma

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1 1) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em num recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre ll, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Em relação a essas observações, é correto afirmar que: A) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico. B) a solução ficou amarelada devido à presença de iões Cu 2+. C) a substituição do sulfato de cobre ll pelo cloreto de cobre ll não levaria às mesmas observações. D) o cobre metálico depositou-se sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata. 4) Um agricultor, querendo apressar a dissolução do sulfato de cobre dentro de um tanque de polietileno com água, utilizou, para agitá-la, uma enxada de ferro nova, limpa e sem pintura. Após algum tempo, retirou a enxada da solução e percebeu que ela mudara de cor, ficando avermelhada. A partir disso, conclui-se que houve uma reação química sobre a enxada. Esse processo tem sua explicação no fato de: A) o ião cobre da solução ter reduzido o ferro da enxada. B) o ferro da enxada ser mais nobre do que o cobre. C) o ião ferro ter agido como oxidante. D) o ião cobre da solução ter oxidado o ferro da enxada. E) o ião cobre ter agido como redutor. 2) Suspeitou-se de que um certo lote de fertilizante estava contaminado por apreciável quantidade de sal de mercúrio ll (Hg 2+ ). Foi feito então um teste simples: misturou-se um pouco do fertilizante com água e introduziu-se um fio de cobre polido, o qual ficou coberto por uma película de mercúrio metálico. Escreva a equação da reação química que ocorreu, indicando o agente oxidante. 5) Na figura está representada a montagem de uma pilha eletroquímica, que contém duas lâminas metálicas - uma de zinco e uma de cobre - mergulhadas em soluções dos seus respectivos sulfatos. A montagem inclui um longo chumaço de algodão, embebido numa solução saturada de cloreto de potássio, mergulhado nos dois béqueres. As lâminas estão unidas por fios de cobre que se ligam a um amperímetro. 3) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo. Fe(OH) 2 + Zn Zn(OH) 2 + Fe Sobre essa reação, pode-se afirmar que: A) o ferro sofre oxidação, pois perderá B) o zinco sofre oxidação, pois perderá C) o ferro sofre redução, pois perderá D) o zinco sofre redução, pois ganhará E) o ferro sofre oxidação, pois ganhará electrões Quando a pilha está em funcionamento, o medidor indica a passagem de uma corrente e pode-se observar que: A) a lâmina de zinco metálico sofre desgaste; B) o a cor da solução de sulfato de cobre (ll) torna-se mais clara;. C) um depósito de cobre metálico formase sobre a lâmina de cobre. Considerando-se essas informações, é correcto afirmar que, quando a pilha está em funcionamento: (A) nos fios, os electrões movem-se da direita para a esquerda; e, no algodão catiões K* Página 1

2 movem-se da direita para a esquerda enquanto os aniões Cl -, da esquerda para a direita. (B) nos fios, electrões movem-se da direita para a esquerda; e, no algodão, electrões movem-se da esquerda para a direita. (C) nos fios, electrões movem-se da esquerda para a direita; e, no algodão, catiões K* movem-se da esquerda para a direita enquanto os aniões Cl -, da direita para a esquerda. (D) nos fios, electrões movem-se da esquerda para a direita; e, no algodão, electrões movem-se da direita para a esquerda. 6) Em Maio de 1800, Alessandro Volta anunciou a invenção da pilha elétrica, a primeira fonte contínua de eletricidade. O seu uso influenciou fortemente o desenvolvimento da Química nas décadas seguintes. A pilha de Volta era composta por discos de zinco e de prata sobrepostos e intercalados com material poroso embebido em solução salina, como mostrado a seguir. 7) O esquema abaixo representa a pilha ferrohidrogénio (elétrodo-padrão). O voltímetro indica a força eletromotriz em condições padrão. O ânodo dessa pilha e o potencial-padrão de redução do ferro são, respectivamente: A) elétrodo de ferro e -O,44V. B) elétrodo de ferro e +0,22V. C) elétrodo de ferro e +0,44V. D) elétrodo de hidrogénio e -0,44V. E) elétrodo de hidrogénio e +0,44V. 8) É possível sentir uma "dor fina" ao encostar, uma obturação metálica (amálgama de mercúrio e prata), a um talher de alumínio ou mesmo a uma embalagem que contenha um revestimento de alumínio. A dor sentida é o resultado de uma corrente elétrica produzida pela pilha formada pelo alumínio e a obturação. Considere as informações a seguir: No funcionamento da pilha, observa-se que os discos sofrem corrosão. A respeito da pilha de Volta, são feitas as seguintes afirmações: l. Nos discos de zinco ocorre a semi-reação: Zn(s) Zn 2+ +2e -. II. Os discos de prata são fontes de electrões para o circuito externo. lll. O aumento do diâmetro dos discos empregados na montagem não influencia na tensão fornecida pela pilha. Das três afirmações apresentadas: A) apenas I é verdadeira. B) apenas ll é verdadeira. C) apenas I e ll são verdadeiras. D) apenas I e lll são verdadeiras. E) apenas ll e lll são verdadeiras. A afirmação correta é a da alternativa: A) O cátodo é o alumínio e o ânodo é o mercúrio. B) O alumínio reduz-se e o mercúrio oxida-se. C) O alumínio funciona como agente oxidante e o mercúrio como agente redutor. D) O potencial da pilha é -0,81 V. E) O potencial da pilha é +2,51 V. 9) O Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por elétrodos de lítio e iodo. A partir dos valores dos potenciais-padrão de redução, afirma-se: Página 2

3 l. O fluxo eletrónico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução. ll. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li + + 2e - 2Li lll. A diferença de potencial da pilha é de - 3,05 V. lv. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha. Dados: Li + (aq) + e - Li (s) E 0 = -3,05V I 2 (s) + 2 e - 2I - (aq) E 0 = +0,54V Quanto a essas afirmações, pode dizer-se que apenas: A) l, ll e lll são verdadeiras. B) ll é verdadeira. C) l, ll e lv são verdadeiras. D) I e lv são verdadeiras. E) I e lll são verdadeiras. 10) A respeito do elétrodo-padrão de hidrogénio, é correto dizer que: A) são as seguintes as condições de padronização estabelecidas por convenção para esse elétrodo: B) numa pilha que tenha um dos pólos constituído por um elétrodo-padrão de hidrogénio e o outro formado por uma lâmina de zinco metálico na qual ocorra a semi-reação: Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e -, o zinco funcionará como pólo negativo. C) o potencial do elétrodo-padrão, E 0, é o ponto inicial de uma escala de valores absolutos. D) a seguinte semi-reação Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) implica que a semi-reação complementar que deve ocorrer no elétrodo-padrão de hidrogénio deva ser: 2H + + 2e - H 2 (g) 11) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos no mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (ll), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada. Em relação a essas observações, é correto afirmar que: A) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico. B) a solução ficou amarelada devido à presença dos iões Cu 2+. C) a substituição do sulfato de cobre (ll) pelo cloreto de cobre (ll) não levaria às mesmas observações. D) o cobre metálico depositou-se sobre o ferro por este ser menos reativo que a Prata. 12) Quer-se guardar, a 25 ºC, uma solução aquosa 1 mol.dm -3 de SnCl 2. Dispõe-se de recipientes de: L ferro; ll. ferro galvanizado (ferro revestido de Zn); lll. lata comum (ferro revestido de Sn); lv. cobre. Potenciais-padrão de redução (volt) Zn e - Zn... -0,76 Fe e - Fe... -0,44 Sn e - Sn... -0,14 Cu e - Cu... +0,34 Examinando-se a tabela dos potenciais-padrão de redução apresentada, conclui-se que essa solução de SnCl 2 pode ser guardada sem reagir com o material do recipiente apenas em: A) lv. B) I e ll. C) Ill e lv. D) l, lle lll. E) l, lle lv. 13) O metal cádmio (Cd), poluente ambiental por ser tóxico, é encontrado em águas residuais na forma de sulfato de cádmio - CdSO 4 (aq). A sua remoção é feita através do processo de cementação, que consiste em reagir com metais mais ativos. Para a cementação do Cd, analise a tabela de potenciais de redução em condiçõespadrão e assinale a alternativa correta. A) O Ni remove o Cd da solução de CdSO 4. B) O Fe remove o Cd da solução de CdSO 4. Página 3

4 C) O processo de cementação é não espontâneo. D) A ordem crescente de força redutora é Fe, Cd e Ni. E) A pilha Fe-Cd tem maior potencial do que a pilha Cd-Ni. 14) Para investigar os agentes de corrosão do ferro e surgimento de ferrugem, pregos limpos e polidos foram sujeitos a diferentes condições, como ilustrado a seguir. São verdadeiras as afirmações: A) l, ll e lll. B) l, ll e lv. C) I e lll. D) ll e lll. E) ll e lv. 16) Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a seguir; os metais X e Y são desconhecidos. Após um período de mais ou menos 8 dias, observou-se surgimento de ferrugem apenas: A) nos tubos 1 e 3. B) nos tubos 2 e 3. C) nos tubos 2 e 4. D) no tubo 1. E) no tubo 3. A tabela a seguir apresenta alguns potenciaispadrão de redução: 15) A corrosão do ferro ocorre espontaneamente, podendo o processo ser representado pela soma adequada das semi-reações: Acerca do processo, são feitas as seguintes afirmações: l. A reação global para a corrosão é Fe OH - Fe + H 2 O + ½ O 2 ll. A corrosão do ferro pode ser minimizada, colocando-o em contacto com um pedaço de zinco metálico (E o = -0,760 V). lll. O ferro, assim como o oxigénio, sofre redução no processo. lv. O ferro sofre uma reação anódica, ou seja, igual àquelas que ocorrem nos ânodos das pilhas. A) Utilizando as informações da tabela, identifique o metal Y da pilha 2. Justifique sua resposta. B) De acordo com os potenciais de redução apresentados, verifica-se que a reação Zn + CuCl 2. ZnCl 2 + Cu é espontânea. Indique o agente oxidação. Justifique sua resposta Página 4

5 Duração da Actividade: 90 minutos FOLHA DE RESPOSTAS Data: 02/ 11 / 10 NOME Nº TURMA CLASSIFICAÇÃO PROFESSOR 1) A B C D E 2) 3) A B C D E 4) A B C D E 5) A B C D E 6) A B C D E 7) A B C D E 8) A B C D E 9) A B C D E 10) A B C D E 11) A B C D E 12) A B C D E 13) A B C D E 14) A B C D E 15) A B C D E 16) A B. Página 1

6 Duração da Actividade: 90 minutos FOLHA DE SOLUÇÕES Data: 02/ 11 / 10 1) A B C D E 2) Cu + Hg 2+ _Cu 2+ + Hg; Agente oxidante Hg 2+ _ 3) A B C D E 4) A B C D E 5) A B C D E 6) A B C D E 7) A B C D E 8) A B C D E 9) A B C D E 10) A B C D E 11) A B C D E Eliminar 12) A B C D E 13) A B C D E 14) A B C D E 15) A B C D E 16) A. - O metal Y é o ferro. Pilha 1: f.e.m.= +0,23 significa que E 0 pilha= E 0 cátodo - E 0 ânodo logo +0,23 =0 (-0,23) +0,23 = 0 - E 0 X Na pilha temos: E 0 X = -0,23 V Ni Ânodo (-) Dá-se a oxidação Pilha 2: +0,21 = E 0 X - E 0 Y +0,21 = -0,23 - E 0 Y Cátodo (+) Dá-se a redução +0,21 + 0,23 = - E 0 Y Fluxo electrões Ânodo Cátodo E 0 Y = - 0,44V metal é o Ferro B. - O agente oxidante é o Cu 2+ porque é a espécie que se vai reduzir oxidando o metal Zn. Página 1

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