Exercícios - OXIRREDUÇÃO 2012

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1 Exercícios - OXIRREDUÇÃO (ITA) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de oxidação do átomo de nitrogênio. A) N2H 4 K2N2O 2 NaNH 2 NI3 Na2NO 2 B) K2N2O 2 Na2NO 2 NI3 NaNH 2 N2H 4 C) NaNH 2 N2H 4 K2N2O 2 Na2NO 2 NI3 D) NI3 NaNH 2 Na2NO 2 N2H 4 K2N2O 2 E) Na2NO 2 NI3 N2H 4 K2N2O 2 NaNH 2 2- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N 2 O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO 2, castanho, produtos dos processos de combustão; N 2 O 3 e N 2 O 5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação: N 2 O 5 (g) + H 2 O (l) 2 HNO 3 (aq) H = -140 kj Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o: A) NO. B) NO 2. C) N 2 O. D) N 2 O 3. E) N 2 O (UNESP) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação - 3, 0, + 3 ou + 5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. A) NH 3, N 2, NO - 2, NO - 3. B) NO - 2, NO - 3, NH 3, N 2. C) NO - 3, NH 3, N 2, NO - 2. D) NO - 2, NH 3, N 2, NO - 3. E) NH 3, N 2, NO - 3, NO (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentre os compostos de fórmulas CrCl 3 (1) CrO 3 (2) Cr 2 O 3 (3) K 2 CrO 4 (4) K 2 Cr 2 O 7 (5) pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos A) o composto 1, apenas. B) o composto 2, apenas. C) os compostos 1 e 3, apenas. D) os compostos 1, 2 e 3, apenas. E) os compostos 2, 4 e 5, apenas. 5- (UFSM) Com a diminuição do ph, não há mais proteção da ferragem. No processo de oxidação do ferro, há expansão de volume e consequente fragmentação do concreto. As equações que podem representar a formação da ferrugem pela ação do CO 2 e da água são: 1) Fe+CO 2 +H 2 O FeCO 3 +H 2 2) FeCO 3 +CO 2 +H 2 O Fe(HCO 3 ) 2 3) 4Fe(HCO 3 ) 2 +O 2 2(Fe 2 O 3. 2 H 2 O)+8CO 2 O número de oxidação do ferro nos compostos Fe(HCO 3 ) 2 e Fe 2 O 3. 2 H 2 O é, respectivamente, A) +1 e +2 B) +1 e +3 C) +2 e +2 D) +2 e +3 E) +3 e +3 1

2 6- (UFRRJ) Carbeto de silício (SiC) é obtido por aquecimento do coque (C) com areia (SiO 2 ), conforme a equação: 3C + SiO 2 SiC + 2CO Possui estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, que o torna substituto do diamante. Com base na equação acima, pode-se concluir que o número de oxidação do A) carbono passa de zero para +4 no monóxido de carbono. B) oxigênio é o mesmo, antes e depois da reação. C) silício passa de +4 para +2. D) carbono passa de zero para -2 no SiC. E) oxigênio passa de -2 para (UFF) Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO 2 de cheiro irritável e esse, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO 3. Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO 3 reage com a água da chuva produzindo o H 2 SO 4 que é um ácido forte. Durante esse processo o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO 2, SO 3 e H 2 SO 4 o número de oxidação do enxofre é, respectivamente: A) + 4, + 6, + 6 B) - 4, + 4, + 6 C) + 2, - 3, 0 D) - 2, + 3, + 6 E) - 4, + 6, 0 8- (IFSP) A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir de minérios como a hematita (Fe 2 O 3 ) processada no alto-forno. Ar quente é injetado na parte inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o carbono presente no carvão liberando calor, elevando a temperatura até cerca de ºC. A equação global (não balanceada) a seguir representa a reação envolvida. Fe2O3(s) C(s) O2(g) Fe(s) CO2(g) energia Em relação às afirmações, pode-se afirmar que I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer energia para o processo de transformação da hematita, atuando como agente redutor; II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele sofre redução; III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando no ferro-gusa. Está correto apenas o contido em A) I. B) II. C) III. D) I e II. E) II e III. 9- (UNESP) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução Cd s NiO2 s 2 H2O Cd OH 2 s Ni OH 2 s O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: H O, Cd OH s A) 2 2 B) NiO2 s, Cd OH 2 s C) NiO s, Cd s 2 D) Cd s, Cd OH 2 s E) NiO2 s, Ni OH 2 s 2

3 10- (UERJ) A ferrugem contém uma substância que é formada pela reação do oxigênio do ar com o ferro presente em uma superfície metálica. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química: 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) Nesse processo, o oxigênio sofre a transformação química denominada: A) redução B) oxidação C) esterificação D) neutralização 11- (UFSP) Dióxido de chumbo, PbO 2, composto empregado na fabricação de baterias automotivas, pode ser obtido em laboratório a partir de restos de chumbo metálico pela seguinte sequência de reações: Pb s 2 CH3COOH aq Pb CH3COO 2 aq H2 g 3 2 aq 2 3 aq 2 s aq Pb CH COO C 2 Na CO PbO 2 NaC 2 aq 2 NaCH3COO aq 2CO2 g No conjunto das duas reações (reação global), partindo-se de Pb(s) e chegando-se a PbO 2 s, o número de oxidação do chumbo varia de A) 0 para + 3. B) 0 para + 4. C) + 3 para + 4. D) 2 para 4. E) 4 para (UNEMAT) Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox, é necessário comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação. Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre a reação: Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) Assinale a alternativa correta. A) O número de oxidação do zinco diminui de +2 a 0 e o do cobre aumenta de 0 a +2. B) O zinco sofreu redução e o cobre sofreu oxidação. C) O zinco se oxida e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se reduz, o íon cobre (II) é o agente oxidante. D) O zinco se reduz e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se oxida, o íon cobre (II) é o agente oxidante. E) O número de oxidação do Zn(s) e do Cu(s) são, respectivamente, 1 e (PUCRJ) Considere o aquecimento de óxido de estanho na presença de gás hidrogênio para formar o metal estanho e vapor de água, como mostrado na equação balanceada que descreve essa reação de oxirredução: SnO 2(s) + 2H 2(g) Sn (s) + 2H 2 O (g) Sobre essa reação, está correto afirmar que A) o estanho se oxida, pois ganha elétrons do oxigênio. B) o oxigênio cede dois elétrons para o hidrogênio. C) o hidrogênio se oxida ao perder elétrons para o estanho. D) o oxigênio se reduz ao ganhar elétrons do hidrogênio. E) os números de oxidação de hidrogênio, estanho e oxigênio não se alteram. 14- (UFF) Na presença de ar úmido ou de água que contém Oxigênio dissolvido, o Ferro é transformado num produto denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida, mas que pode ser representada por Fe 2 O 3 xh 2 O. A reação que se processa é: 2Fe + 3/2 O 2 + xh 2 O Fe 2 O 3 xh 2 O A ferrugem formada não adere à superfície do Ferro, mas separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o que permite a continuação da reação. À medida que o Ferro vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo corrosão. No caso de outros metais, quando 3

4 expostos ao ar úmido, também ocorre reação semelhante, mas os óxidos formados aderem à superfície do metal e produzem uma película que protege o material. Considerando essa reação do Ferro, pode-se afirmar que: A) o produto da reação é o óxido ferroso hidratado. B) o Oxigênio sofre um processo de redução. C) o Ferro sofre um processo de redução. D) a água sofre um processo de oxidação. E) o óxido hidratado formado é classificado como um óxido neutro. 15- (UEMG) A palha de aço, instrumento muito utilizado em limpezas domésticas, é constituída, principalmente, por ferro. A queima da palha de aço pode ser simplificadamente representada pela equação: 4 Fe(s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) Sobre a queima de 1 mol de ferro na palha de aço, é INCORRETO afirmar que A) a reação química é exotérmica. B) o produto contém 1mol de íons Fe 3 +. C) a massa sólida aumenta ao longo do processo. D) o oxigênio perde elétrons ao longo do processo. 16- (UERJ) Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H 2 S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química: 6 CO H 2 S C 6 H 12 O H 2 O + 12 S O elemento reduzido na equação química está indicado em: A) enxofre B) carbono C) oxigênio D) hidrogênio 17- (UERJ) Isótopos radioativos de diversos elementos têm grande importância na medicina, já que podem ser usados no diagnóstico ou no tratamento de algumas doenças. O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de cloro, essa substância reage segundo a equação química: 2 KI(aq) + Cl 2 (g) 2 KCl(aq) + I 2 (s) O fenômeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como: A) redução B) oxidação C) neutralização D) saponificação 18- (FUVEST) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação de número de oxidação é o: A) carbono. B) enxofre. C) nitrogênio. D) oxigênio. E) potássio. 19- (PUCRIO) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação. KMnO 4 (aq) + H 2 O 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) MnSO 4 (aq) + O 2 (g) + K 2 SO 4 (aq) + H 2 O(l) Sobre essa reação, é correto afirmar que: A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+. B) permanganato de potássio é a substância oxidante. C) ácido sulfúrico é o agente redutor. D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+. E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução. 20- (PUCMG) A obtenção de zinco a partir da blenda (ZnS) ocorre por intermédio de duas reações químicas: 4

5 I. ZnS(s) O 2(g) ZnO(s) + SO 2 (g) II. ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO 2 (g) Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que, na reação: A) I, o enxofre sofre uma oxidação. B) I, o zinco sofre uma redução. C) II, o óxido de zinco funciona como oxidante. D) II, o carbono sofre uma oxidação. 21- (PUCMG) Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação: HgO(s) + Zn(s) + H 2 O(l) Zn(OH) 2 (aq) + Hg(l) A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. A) O mercúrio do HgO sofre uma redução. B) O metal zinco atua como agente oxidante. C) A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0. D) O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação. 22- (UFSCAR) A geração de energia elétrica por reatores nucleares vem enfrentando grande oposição por parte dos ambientalistas e da população em geral ao longo de várias décadas, em função dos acidentes ocorridos nas usinas nucleares e da necessidade de controle dos resíduos radioativos por um longo período de tempo. Recentemente, o agravamento da crise energética, aliado à poluição e ao efeito estufa, resultantes do uso de combustíveis fósseis, e à redução dos resíduos produzidos nas usinas nucleares, têm levado até mesmo os críticos a rever suas posições. O funcionamento da maioria dos reatores nucleares civis baseia-se no isótopo 235 do urânio, 92 U 235. O urânio natural apresenta uma distribuição isotópica de aproximadamente 0,72% de 235 U e 99,27% de 238 U. Para sua utilização em reatores, o urânio deve ser enriquecido até atingir um teor de 3 a 4% em 235 U. Um dos métodos utilizados nesse processo envolve a transformação do minério de urânio em U 3 O 8 sólido ("yellow cake"), posteriormente convertido em UO 2 sólido e, finalmente, em UF 6 gasoso, segundo as reações representadas pelas equações: UO 2 (s) + 4 HF(g) UF 4 (s) + 2H 2 O(g) (reação 1) UF 4 (s) + F 2 (g) UF 6 (g) (reação 2) UO 2 (s) + 4HF(g) + F 2 (g) UF 6 (g) + 2H 2 O(g) (reação global) Com relação ao processo de transformação de UO 2 (s) em UF 6 (g), pode-se afirmar que: A) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução. B) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução. C) o agente oxidante na reação 2 é o UF 4 sólido. D) o agente redutor da reação global é o HF gasoso. E) na reação global estão envolvidos os estados + 4 e + 6 do urânio. 23- (FUVEST) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: "Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocandoas em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO 3 ]". Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que - objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag 2 O e Ag 2 S (compostos iônicos). - as espécies químicas Na +, Al 3+ e Ag + têm, nessa ordem, tendência crescente para receber 5

6 elétrons. Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por: A) 3Ag + + Al 0 3Ag 0 + Al 3+ B) Al Ag 0 Al 0 + 3Ag + C) Ag 0 + Na + Ag + + Na 0 D) Al 0 + 3Na + Al Na 0 E) 3Na 0 + Al 3+ 3Na + + Al (PUCMG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe 2 O 3. A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaClO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação nãobalanceada: Fe(s) + NaClO(aq) Fe 2 O 3 (s) + NaCl(aq) Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar: A) O hipoclorito de sódio atua como o redutor. B) O ferro sofre uma oxidação. C) A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9. D) O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons. 25- (PUCSP) As equações de algumas reações de oxidorredução são representadas a seguir: I. 2MnO 4 - (aq) + 16H + (aq) + 10Cl - (aq) 2Mn 2+ (aq) + 8H 2 O (l) + 5Cl 2 (g) II. 4Fe(s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) III. H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) + 2I - (aq) I 2 (aq) + 2H 2 O(l) IV. 2Na(s) + Cl 2 (g) 2NaCl(s) Os agentes oxidantes de cada reação são, respectivamente, A) H + (aq), O 2 (g), H + (aq), Cl 2 (g). B) H + (aq), Fe(s), H 2 O 2 (aq), Na(s). C) Cl - (aq), Fe(s), I - (aq), Na(s). D) MnO 4 - (aq), O 2 (g), H + (aq), Na(s). E) MnO 4 - (aq), O 2 (g), H 2 O 2 (aq), Cl 2 (g). 26- (UEL) O bromo é encontrado em níveis de traço em seres humanos. Seus compostos possuem diversas aplicações. Dentre elas, cita-se o brometo de potássio, que tem sido utilizado no tratamento de epilepsia em humanos e animais. Este elemento químico pode apresentar diferentes estados de oxidação, sendo encontrado na água do mar e na salmoura na forma de brometo. A partir da reação do íon com cloro (Cl 2 ), obtém-se o bromo molecular conforme equação a seguir. 2Br - + Cl 2 Br 2 + 2Cl - Analisando a equação, é correto afirmar que: A) O Cl 2 é o agente redutor que oxida o íon brometo. B) O Br - é oxidado em função de seu potencial oxidante. C) O Cl 2 é o agente redutor sendo oxidado a íons cloreto. D) O Br - é reduzido em função de seu potencial oxidante. E) O Cl 2 é o agente oxidante sendo reduzido a seus íons. 27- (PUCRJ) Sobre a reação: Zn (s) + 2HCl (aq) ZnCl 2 (aq) + H 2 (g), assinale a alternativa correta. A) O zinco sofre redução. B) O cátion H + (aq) sofre oxidação. C) O zinco doa elétrons para o cátion H + (aq). D) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn 2+ (aq). E) O íon cloreto se reduz formando ZnCl 2 (aq). 6

7 28- (PUCMG) No estudo da reatividade dos metais, um estudante utilizou 4 tubos de ensaio, pregos de ferro, limpos e polidos, que foram submetidos a diferentes condições, como ilustrado a seguir. Após três dias, foram observados os seguintes fatos: tubo 1: O prego permaneceu inalterado, mas o zinco interagiu com a água e o ar, formando o hidróxido de zinco, branco: Zn(s) + H 2 O(l) + 1/2 O 2 (g) Zn (OH) 2 (aq) tubo 2: O prego permaneceu inalterado, mas o magnésio interagiu com água e o ar, formando hidróxido de magnésio, branco: Mg(s) + H 2 O (l) +1/2 O 2 (g) Mg(OH) 2 (aq) tubo 3: O cobre não se alterou, mas o ferro interagiu com a água e o ar, formando ferrugem, mais rapidamente que o normal. tubo 4: O estanho não se alterou. O ferro interagiu com a água e o ar, formando ferrugem. Todas as afirmações a seguir são conclusões que o aluno apresentou sobre o estudo da reatividade dos metais. Assinale a afirmativa que apresenta uma conclusão INCORRETA. A) Nos tubos 1 e 2, respectivamente, os metais zinco e magnésio sofreram uma oxidação. B) Nos tubos 3 e 4, o ferro sofre uma oxidação. C) O cobre e o estanho são mais reativos do que o ferro, por isso não sofreram alteração. D) O zinco e o magnésio são mais reativos do que o ferro, por isso o protegem contra a corrosão. 29- (PUCMG) O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d'água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme a equação não-balanceada: Al(l) + H 2 O(v) Al 2 O 3 (s) + H 2 (g) Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que: A) o vapor de água funciona como o redutor da reação. B) o alumínio sofre uma oxidação. C) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das substâncias envolvidas na reação é igual a 9. D) a reação de 2 mols de Al(l) é capaz de produzir 67,2 L de gás hidrogênio nas CNTP. 30- (UFRGS) Assinale a alternativa que apresenta uma reação que pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução. A) Ba SO 4 BaSO 4 B) H + + OH - H 2 O C) AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3 D) PCl 5 PCl 3 + Cl 2 E) 2 NO 2 N 2 O (UFSCAR) Um tipo de lente fotocrômica utilizada em óculos contém AgCl e CuCl dispersos no vidro da lente. O funcionamento da lente fotocrômica envolve duas fases, a 7

8 luminosa e a escura. Na fase luminosa, em presença de luz intensa, ocorrem as semi-reações: Luz I. Cl - Cl + e - II. Ag + + e - Ag A prata metálica é formada quase instantaneamente e escurece o vidro. Em ambiente com pouca luz, ocorre a fase escura, envolvendo as reações: III. Cl + Cu 2+ Cu 2+ + Cl - IV. Cu 2+ + Ag Cu + + Ag + responsáveis pela restauração da transparência inicial da lente. Com relação aos processos envolvidos na atuação de uma lente fotocrômica, pode-se afirmar que: A) todos os produtos da reação global que ocorre na fase luminosa sofreram redução, pelo fato de a luz estar envolvida na primeira semi-reação desta fase. B) os produtos da reação global que ocorre na fase escura são Cu + e Ag +. C) na reação III, Cu + é reduzido a Cu 2+, sendo o agente oxidante do processo. D) na reação IV, Ag é oxidado a Ag +, sendo o agente redutor do processo. E) a lente assume cor esverdeada quando exposta à luz, pois se sabe que o Cl formado na etapa I é um produto gasoso esverdeado. 32- (UFC) A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química: Au(s) + NO 3 - (aq) + 4H + (aq) + 4Cl - (aq) AuCl 4 - (aq) + 2H 2 O(l) + NO(g) Com relação à reação, assinale a alternativa correta. A) O nitrato atua como agente oxidante. B) O estado de oxidação do N passa de + 5 para - 3. C) O cloreto atua como agente redutor. D) O oxigênio sofre oxidação de 2 elétrons. E) O íon hidrogênio atua como agente redutor. 33- (UFRRJ) A determinação do teor de cloro ativo em alvejantes que contêm hipoclorito, como é o caso da água sanitária, pode ser feita através de titulação redox. Neste caso, utilizase uma solução padronizada de iodo (I 2 ) como titulante. A padronização de soluções de I 2, normalmente, é feita com ácido arsenioso (H 3 AsO 3 ) através da seguinte reação: H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O H 3 AsO 4 + 2I - + 2H É correto dizer que A) o I 2 é o agente redutor da reação. B) o número de oxidação do As no H 3 AsO 3 é + 5. C) o H 3 AsO 3 é o agente redutor da reação. D) o balanceamento da equação não está correto. E) o I 2 sofre oxidação. 34- (UFU) A transformação química que exige um agente oxidante para que o produto indicado seja obtido é A) Zn 2+ Zn. B) Mn 2+ MnO 2. C) ClO - Cl -. D) SO 3 SO (CFTCE) Dada a reação química não balanceada Bi 2 O 3 + NaClO + NaOH NaBiO 3 + NaCl + H 2 O. Assinale a opção correta: A) BiO 3 é o agente oxidante. B) NaClO é o agente redutor. C) O elemento Cl sofreu oxidação. D) Os coeficientes que ajustam NaClO e BiO 3 são respectivamente 2 e 2. E) O elemento bismuto sofreu redução. 8

9 36- (UFPB) Os óxidos de silício, que compreendem mais de 90% da crosta terrestre, dependendo da proporção de oxigênio e silício, podem ter as mais diversas aplicações. Os silicones são usados como lubrificantes; o amianto é um isolante térmico; as zeólitas (aluminossilicatos) são empregadas como catalisadores, agentes secantes, abrandadores da dureza da água etc. As equações, a seguir, representam transformações químicas, envolvendo dióxido de silício e aluminossilicatos: (I) 2KAlSi 3 O 8 (s) + 2H 2 O(l) + CO 2 (g) K 2 CO 3 (aq) + Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 (s) + 4SiO 2 (s) (II) SiCl 4 (l) + 2H 2 O(l) SiO 2 (s) + 4HCl(aq) (III) CaO(s) + SiO 2 (s) CaSiO 3 (l) (IV) Si(s) + 2H 2 O(l) SiO 2 (s) + 2H 2 (g) Com respeito às reações I, II, III e IV é correto afirmar: A) Apenas as reações I e IV são de óxido-redução. B) Apenas as reações II, III e IV são de óxido-redução. C) Todas as reações são de óxido-redução. D) Na reação I, o KAlSi 3 O 8 é o agente oxidante, e o CO 2 é o agente redutor. E) Na reação IV, o Si é o agente redutor, e a H 2 O é o agente oxidante. 37- (CFTCE) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata,de acordo com a seguinte equação não-balanceada: Ag(s) + H 2 S(g) + O 2 (g) Ag 2 S(s) + H 2 O(l) Com relação a esse fenômeno, é correto afirmar que A) a prata sofre oxidação. B) a prata é o agente oxidante. C) o oxigênio é o agente redutor. D) o enxofre do H 2 S sofre uma oxidação. 38- (UEG) Importantes fenômenos naturais e tecnológicos estão associados à ocorrência de fenômenos químicos. A seguir, são dados exemplos de reações químicas. (A) SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g) (B) H 2 S + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr Considerando as reações químicas dadas, julgue as afirmações a seguir: I. Ambas são exemplos de reações de oxidação e redução. II. A reação (A) está envolvida no processo de formação da chuva ácida. III. Na reação (B), a molécula de bromo é o agente redutor. Marque a alternativa CORRETA: A) Apenas a afirmação I é verdadeira. B) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. C) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. D) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. E) Todas as afirmações são verdadeiras. 39- (UFRGS) Considere a reação de decomposição do dicromato de amônio mostrada e o texto que a segue. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O Nessa reação, o elemento... sofre e o elemento sofre... O número total de elétrons transferidos na reação é igual a.... Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto, na ordem em que elas ocorrem. A) cromo - redução - nitrogênio - oxidação - seis B) nitrogênio - redução - cromo - oxidação - três C) oxigênio - redução - nitrogênio - oxidação doze D) cromo - redução - hidrogênio - oxidação - seis E) cromo - oxidação - nitrogênio - redução - três 9

10 40-- (UFMG) Lâminas metálicas de chumbo, Pb, e zinco, Zn, foram introduzidas em soluções aquosas de Cu(NO 3 ) 2, conforme mostrado nestas duas figuras: Observou-se que o cobre metálico se deposita sobre as placas nos dois recipientes. Considerando-se esses experimentos, é INCORRETO afirmar que A) o íon Cu 2+ é oxidado pelo zinco metálico. B) o chumbo metálico é oxidado pelo íon Cu 2+. C) o íon Cu 2+ atua como agente oxidante quando em contato com a lâmina de zinco. D) o zinco metálico atua como agente redutor quando em contato com a solução de Cu (PUCCAMP) O fósforo branco P 4 é tão reativo que deve ser guardado em água para não se inflamar espontaneamente: P O 2 P 4 O 10 + calor. O fósforo vermelho, muito mais seguro, encontra-se na lixa da caixinha de fósforos. Quando riscado, transforma-se em P 4 que pega fogo. O calor gerado inicia a reação entre as substâncias presentes na cabeça do palito. A reação global é: P O S + 2 KClO 3 P 4 O SO KCl + calor Entre os átomos que sofrem respectivamente oxidação e redução na reação química global estão, nos reagentes, os de A) oxigênio no O 2 e os de enxofre. B) enxofre e os de oxigênio no O 2. C) cloro no KClO 3 e os de fósforo. D) oxigênio no O 2 e os de fósforo. E) cloro no KClO 3 e os de enxofre. 42- (UFV) A seguir são apresentadas as equações de quatro reações: I - H 2 + Cl 2 2 HCl II - SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 III - 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 IV - 2 Al(OH) 3 Al 2 O H 2 O São reações de oxi-redução: A) I e II B) I e III C) II e IV D) I, II e III E) II, III e IV 1-C 2-E 3-A 4-C 5-D 6-B 7-A 8-D 9-C 10-A 11-B 12-C 13-C 14-B 15-D 16-B 17-B 18-B 19-B 20-B 21-B 22-E 23-A 24-A 25-E 26-E 27-C 28-C 29-A 30-D 31-D 32-A 33-C 34-B 35-D 36-E 37-A 38-B 39-A 40-A 41-B 42-B 10