Exercícios de Cinética Química
|
|
- Talita Ximenes Carlos
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Exercícios de Cinética Química 01: Numa reação aquosa, quando a espécie reagente em um processo bimolecular colide com energia igual ou maior que a energia de ativação e numa orientação, a espécie reagente (o reagente) atingiu o/a chamado/a: A -estado de cinética zero; B -estado de transição; C- velocidade mínima de reação; D -velocidade máxima de reação; E -velocidade média de reação. 02: UNIFESP - Para investigar a cinética da reação representada pela equação: NaHCO 3(s) + H + X - (s) H 2 O Na + (aq) + X - (aq) + CO 2(aq) + H 2 O (l) H + X - (s) = ácido orgânico sólido. Foram realizados três experimentos, empregando comprimidos de antiácido efervescente, que contêm os dois reagentes no estado sólido. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado. Assinale a alternativa que apresenta os experimentos em Experimento Forma de adição de Temperatura ordem crescente de velocidade de reação: cada comprimido (2g) da água ( C) A - I, II, III B -II, I, III C -III, I, II D -II, III, I E -III, I, II I Inteiro 40 II Inteiro 20 III Moído 40 03: PUC-SP - O pentóxido de dinitrogênio decompõe-se segundo a equação: 2 N 2 O 5(g) 4 NO 2(g) + O 2(g) A cinética dessa decomposição é acompanhada a partir da variação da concentração de gás oxigênio (O 2 ) em função do tempo. Foram feitos dois experimentos, um a 45ºC (linha cheia) e outro a 55ºC (linha tracejada). O gráfico que representa corretamente os dois ensaios é: 05: PUC-RS - Para responder à questão, analise as curvas abaixo, que representam uma reação química ocorrendo em duas diferentes temperaturas, T 1 e T 2, onde T 1 é menor do que T 2, e Ea é a energia de ativação, e as afirmativas. I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação, pois aumenta a energia de ativação da reação. II. Um aumento de temperatura provoca um aumento na velocidade da reação, pois aumenta a fração de moléculas que irão colidir eficazmente. III. Na temperatura T 1 a velocidade de reação é maior, pois a energia das moléculas é também maior. IV. Na temperatura T 2 a velocidade de reação é menor, pois diminui o número de moléculas com energia mínima necessária para a reação ocorrer. Pela análise do gráfico, está correto apenas o conteúdo de: A I B II C -I e III D -II e IV E -II, III e IV
2 06: UFRGS - Observe o gráfico ao lado: O perfil da reação genérica A B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kj, é igual a: A -100 B -150 C -250 D -300 E : PUC-RIO - Uma certa quantidade de acetaldeído se decompõe, segundo a reação abaixo, com uma cinética de segunda ordem (k = 2,0 mol -1 s -1 ). C 2 H 4 O (g) CH 4(g) + CO (g) Assinale a alternativa incorreta. A - Se a concentração inicial do acetaldeído for duplicada, a reação ocorre com uma velocidade inicial quatro vezes maior. B - A velocidade da reação depende da temperatura. C - Se a reação ocorrer em um recipiente fechado, à temperatura constante, a pressão aumenta à medida que a reação de formação dos produtos ocorre. D - Se a concentração inicial de acetaldeído for 0,002 mol.l -1, a velocidade inicial da reação será 0,004 mol.l -1.s -1. E - A energia de ativação de uma reação é a energia mínima que o(s) reagente(s) precisam para formar os produtos, isto é, para que a reação se inicie. 08: UFMS- O acetato de metila, usado como solvente industrial, sofre um processo de saponificação segundo a equação: CH 3 CO 2 CH 3 + OH - (aq) CH 3 CO - 2(aq) + CH 3 OH Os dados da cinética da reação, a 25 C, estão registrados na tabela a seguir: Com base nos resultados apresentados, é correto afirmar: 1 -A equação de velocidade da reação é: v = k [CH 3 CO 2 CH 3 ][OH - ]. 2 -A reação global é de segunda ordem. 4 -A constante de velocidade é 2,7 mol -2.L.s A equação de velocidade da reação é v = k [CH 3 CO 2 CH 3 ] 2 [OH - ]. 16 -A constante de velocidade é de 1,4 L.mol -1.s -1. Experiências [CH 3 CO 2 CH 3 ] (mol.l -1 ) 09: PUC-MG - A quantidade mínima de energia necessária para o início de uma reação espontânea é chamada: A - energia de ativação; B - entalpia da reação; C - entropia da reação; D - energia da reação. 11: UEPG - Utilizados pela indústria em sínteses de compostos orgânicos, os catalisadores são espécies químicas que têm a propriedade de aumentar a velocidade de uma reação, na maioria das vezes, por diminuir a energia de ativação. O gráfico ao lado mostra o de curso de uma reação reversível e as energias alcançadas na ausência e na presença de catalisador. Analise os valores apresentados e assinale o que for correto: 1 A energia de ativação com catalisador da reação A +B AB é igual a 22kcal. 2 A energia de ativação com catalisador da reação AB A +B é igual a 28kcal. 4 A energia de ativação sem catalisador da reação A+B AB é igual a 21kcal. 8 A energia absorvida (ΔE) pela reação AB A + B é igual a 7kcal. 16 A energia liberada (ΔE) pela reação A + B AB é igual a -8kcal. [OH - ] (mol.l -1 ) Velocidade da reação (mol.l -1.s -1 ) 1 0,050 0,050 0, ,050 0,100 0, ,100 0,050 0, : UFG GO Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas: A -a área superficial total é maior; B - a densidade é menor; C -a pressão é maior; D -a velocidade de ascensão é menor; E -o volume total é menor. 14: ACAFE - No preparo de pão caseiro, é comum deixar a massa descansar em algum lugar mais aquecido para que ela cresça. Isso é feito com o objetivo de: A - evitar a rancificação das gorduras presentes na massa, que seria prejudicial à saúde,
3 B - evitar a fermentação da massa, que lhe conferiria sabor azedo, C - favorecer a ação de fermentos, que aumentam a produção de gás carbônico, D - acelerar o processo de degradação das gorduras, favorecendo o crescimento da massa, E - deixar a massa mais homogênea. 18: UNIMONTES - Em temperaturas inferiores a 500K, a reação entre o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio, cuja equação de velocidade (V) é dada por V = K[NO 2 ] 2, é representada pela equação: NO 2(g) + CO (g) CO 2(g) + NO (g) Dados os mecanismos I, II, III e IV: I. Uma etapa. Elementar: NO 2(g) + CO (g) CO 2(g) + NO (g) II. Duas etapas. Lenta: NO 2(g) NO 2(g) NO 3(g) + NO (g) Rápida NO 3(g) + CO (g) NO 2(g) + CO 2(g) III. Duas etapas. Lenta: NO 2(g) NO (g) + O (g) Rápida: CO (g) + O (g) CO 2(g) IV. Duas etapas. Lenta: NO (g) + NO (g) N 2 O 2(g) Rápida N 2 O 2(g) + Br 2(g) 2BrNO (g) O mecanismo que está de acordo com a equação de velocidade obtida no experimento é: A IV B III C II D I 19: UPE - Analise as afirmativas abaixo. I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura do sistema reacional. II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta. III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores. IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas. Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas: A - I, II e IV, apenas. B -II, III e IV, apenas. C -I, III e IV, apenas. D - II e III, apenas. E -I e III, apenas. 21: UFRGS - As curvas de senha das no gráfico ao lado representam a variação da velocidade de uma reação monomolecular em função da concentração do reagente. A curva que representa corretamente o comportamento de uma reação de primeira ordem é a de número: A -1 B -2 C -3 D -4 E -5 24: UERJ - A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação: NH 3(g) N 2(g) + H 2(g). O quadro abaixo mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação. Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão. Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H 2, equivale a: A - 22,4 B -44,8 C -67,2 D -89,6 25: UFPE - No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro da produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH 3(g) N 2(g) + H 2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura ao lado: A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
4 A - H 2, N 2 e NH 3 B -NH 3, H 2 e N 2 C -NH 3, N 2 e H 2 D -N 2, H 2 e NH 3 E -H 2, NH 3 e N 2 27: UEFS - Para acender uma fogueira, utilizam-se lascas de madeira ou gravetos. Observando-se que madeira em toras queima com menor velocidade que lascas ou gravetos, pode-se afirmar: A - As lascas de madeira e gravetos queimam rapidamente, porque são mais inflamáveis. B - A velocidade de combustão da madeira depende da superfície de contato com o oxigênio. C - A temperatura em que se encontram as toras não interfere na velocidade de combustão da madeira. D - A colocação de produtos inflamáveis, como o etanol, na fogueira facilita a combustão, porque essa substância atua como catalisador. E - A combustão de massas iguais de lascas e de toras de madeira, de mesma composição, envolve quantidades diferentes de energia. 28: A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação: 2 N 2 O 5 (g) 4 NO 2 (g) + O 2 (g) Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela. A expressão da velocidade da reação é A - v = k [N 2 O 5 ]0. B - v = k [N 2 O 5 ]1/4. C - v = k [N 2 O 5 ]1/2. D - v = k [N 2 O 5 ]1. E - v = k [N 2 O 5 ]2. 29: UFC - De acordo com a Teoria Cinética Molecular, num gás ideal (perfeito) a energia cinética molecular média de um mol de gás depende somente de: A - seu volume; B - sua pressão; C -sua composição; D -sua massa; E -sua temperatura. 31: UFRGS - Considere a reação de conversão de A para C, representada pela equação química abaixo. A Lenta B -> Rápida C O perfil da coordenada de reação com a energia potencial está esquematizado no gráfico a seguir. As letras A, B e C representam as diferentes estruturas envolvidas, enquanto que as letras x, y e z indicam as energias relativas, respectivamente. Com base nas informações apresentadas na equação química e no gráfico, é correto afirmar que: A - A e B representam os reagentes da reação direta; B -a energia de ativação da reação direta é dada por z y, enquanto que a energia de ativação da reação inversa é dada por y x; C -a conversão de A para C ocorre em duas etapas; D -a variação do fluxo de calor envolvido na reação é obtida pela soma de energia dada por y + x; E -B representa o complexo ativado na coordenada de reação. 32: No filme O Náufrago, o personagem teve de iniciar uma fogueira a partir do aquecimento de cascas secas de coco através do calor gerado pelo atrito de pedaços de madeira. Quimicamente, o atrito desses pedaços de madeira serve como: A -entalpia inicial; B -catalisador;c -calor de combustão; D -inibidor; E -energia de ativação. 33: UNIFESP - Tetróxido de dinitrogênio se decompõe rapidamente em dióxido de nitrogênio, em condições ambientais. N 2 O 4(g) 2NO 2(g) A tabela mostra parte dos dados obtidos no estudo cinético da decomposição do tetróxido de dinitrogênio, em condições ambientais. Os valores de x e y na tabela e a velocidade média de consumo de N 2 O 4 nos 20 µs iniciais devem ser, respectivamente: A - 0,034, 0,025 e 1, mol L -1 µs -1 B - 0,034, 0,025 e 8, mol L -1 µs -1 C - 0,033, 0,012 e 1, mol L -1 µs -1 D - 0,017, 0,033 e 1, mol L -1 µs -1 E - 0,017, 0,025 e 8, mol L -1 µs -1 36: PUC-SP - A reação 2NO (g) + 2H 2(g) N 2(g) + H 2 O (g) foi estudada a 904 o C. Os dados da tabela seguinte referem-se a essa reação.
5 A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da velocidade é: A -v = k[no] [H 2 ] B -v =k[no] 2 [H 2 ] C -v = k[h 2 ] D -v = k[no] 4 [H 2 ] 2 E -v = k[no] 2 [H 2 ] 2 37: UFPE - Considere a reação de decomposição, em solução, deste diazobenzeno: C 6 H 5 N 2 Cl (solução) C 6 H 5 Cl (solução) + N 2(g) Essa é uma reação irreversível de primeira ordem e sua velocidade pode ser medida de diferentes maneiras. O gráfico abaixo que representa corretamente a velocidade da reação é: 39: UFMG - Uma solução aquosa de água oxigenada, H 2 O 2, decompôs-se, à temperatura e pressão ambiente, na presença do catalisador FeCl 3, formando água e gás oxigênio. Verificou-se, então, que o volume de O 2 formado variava conforme mostrado neste gráfico: Considerando-se a cinética dessa reação, é incorreto afirmar que: A - a rapidez dessa reação diminui à medida que a concentração de H 2 O 2 diminui; B - o volume de O 2 produzido até 10 minutos seria menor na ausência do catalisador; C - a rapidez de formação de O 2 diminui à medida que o tempo passa; D - a quantidade de H 2 O 2 decomposta por minuto, durante o experimento, é constante. 40: UFMG - Três amostras de zinco, Zn(s), de mesma massa, foram colocadas em três tubos de ensaio, contendo o mesmo volume de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol/l, que estava em excesso. A forma de apresentação das amostras de zinco e a temperatura inicial dos reagentes estão resumidas na tabela a seguir: A velocidade da reação foi determinada medindo-se o tempo decorrido para a completa dissolução do zinco. A opção que ordena corretamente os sistemas reagentes do mais rápido ao mais lento é: A - 2, 3, 1 B - 3, 2, 1 C - 1, 2, 3 D - 3, 1, 2 Número da amostra de Zn Forma de apresentação do sólido Temperatura inicial dos reagentes ( C) 1 Lâmina 25 2 Lâmina 50 3 Pó 50 42: UFES - Para a reação N 2 O 5(g) 2NO 2(g) +½O 2(g), em sistema fechado a 25 C e 1 atm, é apresentado o diagrama abaixo: Das afirmações: I. aumento na temperatura implica aumento na pressão de O 2(g) no sistema, quando em equilíbrio; II. a energia de ativação da reação é 55,06 kj/mol; III. a adição de catalisador irá provocar aumento na diferença entre E1 e E2. A - somente I é verdadeira; B - somente II é verdadeira; C - somente III é verdadeira; D - I e II são verdadeiras; E - II e III são verdadeiras. 43: PUC-MG - Considere o gráfico a seguir, referente ao diagrama energético de uma reação química sem e com catalisador. A energia de ativação e o H da reação catalisada são, respectivamente: A - 25 kj e 15 kj B - 25 kj e 10 kj C - 10 kj e 15 kj D - 10 kj e 25 kj 44: ITA - A equação: 2A + B PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para essa reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial dessa reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos. Seja v1 a velocidade da reação quando a pressão parcial de A e B é igual a pa e pb, respectivamente, e v2 a
6 velocidade da reação quando essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valor correto da razão v2/v1 é: A -1 B -3 C 9 D 27 E : UERJ - A água oxigenada é empregada, frequentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: A -6,0 B - 5,4 C - 3,4 D - 1,7 47: CESGRANRIO - A poluição atmosférica nas grandes cidades é causada por três fatores: smog fotoquímico (contendo óxidos de nitrogênio e CO), nuvens ácidas e hidrocarbonetos não queimados. Parte dessa poluição é atenuada pelos silenciosos catalíticos, usados por algumas montadoras em seus carros de passageiros. Esses silenciosos têm por objetivo oxidar o CO e os hidrocarbonetos, formando CO 2 e H 2 O, e decompor os óxidos de nitrogênio. Nos veículos equipados com esses silenciosos, não devem ser usados combustíveis com alto teor de enxofre, porque: A O enxofre é oxidado a SO 2. B - o enxofre inibe a decomposição dos óxidos de nitrogênio; C - o enxofre inibe a ação dos catalisadores; D o SO 2 inibe a oxidação do CO; E o SO 2 é oxidado a SO 3. 49: FGV-RJ - Numa das etapas de fabricação do ácido sulfúrico, postula-se a ocorrência das seguintes reações:so 2 + NO 2 SO 3 + NO NO + ½ O 2 NO 2 Com fundamento nessas reações, pode-se dizer que: A o oxigênio molecular catalisa a oxidação do SO 2. B o NO 2 catalisa a oxidação do SO 2. C o NO impede a oxidação do SO 2 pelo oxigênio molecular. D o oxigênio molecular catalisa apenas a oxidação do NO. E o SO 2 catalisa a oxidação do NO 2 50: A equação: 2HX (g) + 1/2Y (g) H 2 Y (g) + X 2(g) Tem as seguintes intermediárias: I. HX + Y 2 HXY 2 II. HXY 2 + HX 2HXY III. HXY + HX H 2 Y + X 2 Tendo em vista a equação geral e suas etapas intermediárias, I, II e III, das quais I é lenta e II e III são rápidas, qual das seguintes expressões da velocidade determina a velocidade da reação I? A V 1 = k 1 [HX] 2 [Y 2 ] 1/2 B - V 2 = K 2 [H 2 Y] [X 2 ] C V 3 = K 3 [HX] [Y 2 ] D V 4 = K 4 [HXY 2 ] [HX] E V 5 = K 5 [HXY] [HX] 51: Não definida - Fazem-se as afirmações abaixo: Fazem-se as afirmações abaixo: I. Todas as colisões moleculares entre quaisquer gases diferentes levam à reação química. II. A colisão molecular é efetiva se tiver orientação adequada e se estiver promovida de um mínimo de energia. III. A energia mínima de que as moléculas necessitam para reagir por colisão chama-se energia de ativação, que pode ser baixada pelo uso de um catalisador. IV. Em processos que se apresentam duas ou mais etapas, a velocidade da reação é determinada pela etapa mais rápida, por requerer maior energia de ativação. V. A energia de ativação de uma reação depende da natureza das substâncias reagentes. A - se somente a II, a III e a V estiverem corretas; B - se somente a I estiver correta; C - se somente a III e a IV estiverem corretas; D - se somente a V estiver correta; E - se somente a II, a III, a IV e a V estiverem corretas. 52: Não definida - A velocidade de uma reação química depende: A velocidade de uma reação química depende: I. do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo; II. da energia cinética das moléculas que colidem entre si; III. da orientação das moléculas na colisão, isto é, da geometria da colisão. A - I, II e III; B - somente III; C - somente II; D - somente I; E - somente I e II. 53: FATEC-SP - Indique o par de reações que tenha maior velocidade de reação:
7 A - ferro em barra enferrujando e serragem queimando; B - ferro em pó enferrujando e serragem queimando; C - cobre se oxidando e serragem queimando; D - gasolina queimando e serragem queimando; E - cobre se oxidando e ferro em pó enferrujando. Questão 54: FGV-RJ - Ácido clorídrico 1 molar, em excesso, reage mais rapidamente com 1 g de carbonato de cálcio em pó do que com um cristal de carbonato de cálcio de massa igual a 1 g, devido à diferença de: A - energia de ativação; B - concentração dos reagentes; C - produtos de reação; D - calor de reação; E - superfície de contato. 55: AENA - No dia 25 de outubro de 1988, uma emissora de rádio transmitiu a seguinte notícia: Em Santos SP, ocorreu grande incêndio em uma indústria de torrefação e moagem de café. Todos os estoques foram destruídos. Independentemente da causa do incêndio, sua rápida propagação foi favorecida: I. pelo aumento de temperatura local que se estabeleceu com o início do incêndio; II. pelo grau de subdivisão em que se encontrava o café; III. pelo elevado grau de umidade do ar, geralmente verificado em cidades litorâneas. Dessas afirmações, apenas: A - I é correta; B - II é correta; C - III é correta; D - I e II são corretas; E - I e III são corretas. 56: AENA - Considerando os fatores que influem na velocidade de uma reação, podemos afirmar que a água é mais reativa quando está: A - no estado sólido, abaixo de 0ºC; B - no estado sólido, a 0ºC; C - no estado líquido, a 25ºC; D - no estado de vapor, a 100ºC; E - no estado de vapor, acima de 100ºC. 57: A rapidez de uma reação química torna-se maior com o aumento: I. do volume do sistema em reação; II. das colisões entre as moléculas, por unidade de tempo; III. da superfície de contato entre os reagentes. Dessas afirmações, apenas: A - I é correta; B - II é correta; C - III é correta; D - I e II são corretas; E - II e III são corretas. 58: CESGRANRIO - A equação X + 2Y XY 2 representa uma reação cuja equação da velocidade é v = k [X] [Y]. Assinale ao valor da constante de velocidade, para essa reação, sabendo que, quando a concentração de X é 1M e a concentração de Y é 2M, a velocidade da reação é de 3 mols/l. min: A 3,0 B 1,5 C 1,0 D 0,75 E 0,5 59: UFRGS - Para a reação: 2A (g) + B (g) C (g) Verifica-se experimentalmente que a velocidade de reação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da Lei de Velocidade para esta reação é: A K. [A] 2. [B] B K.[A]. [B] C K.[A] 2 D K. [A] 4 E K.[A] 4. [B] 60: MACKENZIE - Para a reação A (g) + B (g) 2C (g) A lei da velocidade é V = k. [a] [b]. Se reduzirmos simultaneamente a concentração de A e B à metade, a velocidade da reação: A quadruplica B reduz-se a um quarto da inicial. C dobra D reduz à metade E permanece igual à inicial. 61: CESGRANRIO - Para a reação hipotética A (g) + B (g) C (g), a expressão da velocidade é V = k [a] 2. [B]. Dobrando a concentração de A e mantendo a concentração de B constante, a velocidade aumentará por um fator de: A 1 B 2 C 3 D 4 E : UFPA - Encontrou-se experimentalmente que para uma certa reação, quando a concentração de um reagente A era duplicada, a velocidade da referida reação se tornava quatro vezes maior. Tal constatação permite afirmar que a reação é, em relação a A, de: A - ordem zero; B - primeira ordem; C - segunda ordem; D - terceira ordem; E - quarta ordem.
8 63: UFRGS - Se a velocidade de uma reação química é dada pela expressão v- k[a] n, diz-se que a reação é de ordem: A A B l C k D v E - n 64: PUC-PR - O gás propano entra em combustão na presença de oxigênio, segundo a equação: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O Sabendo-se que, em 10 minutos de reação, foram produzidos 26,4g de CO 2, a velocidade da reação em número de mols de propano por minuto será: Dados; C = 12g/mol; O = 16g/mol A - 0,04 mol/min B - 0,03 mol/min C - 0,20 mol/min D - 0,88 mol/min E - 0,02 mol/min 65: MACKENZIE - A combustão total de gás propano, dada abaixo pela equação não balanceada, ocorre à velocidade de x litros por minuto, medidos nas CNTP. a velocidade de formação de gás carbônico, medida nas mesmas condições, comparada à de combustão de gás propano: C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O A - quadruplica; B - triplica; C - duplica; D - é a mesma; E - é três vezes menor. 66: UFSCar Com relação à reação 2A + 3B 2C + D, podemos afirmar que: A - os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade; B - a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C; C - os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade; D - a velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B; E - a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. 67: FAAP - Num dado meio onde ocorre a reação N 2 O 5 N 2 O 4 + ½ O 2, observou-se a seguinte variação na concentração de N 2 O 5 em função do tempo: N 2 O 5 (mol/l) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 Tempo (s) A velocidade média da reação no intervalo de tempo de 180s a 300s é: A 1,83 x 10-4 mol/l.s B 1,67 x 10-4 mol/l.s C 6,25 x 10-5 mol/l.s D 3,33 x 10-5 mol/l.s E 9, 29 x 10-5 mol/l.s.
ferro bromo brometo de ferro 40g 120g 0g 12g 0g 148g 7g 40g 0g 0g x g 37g
01) (FCMSC-SP) A frase: Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se relaciona-se com as idéias de: a) Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac. 02) Acerca de uma reação química, considere
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2012 GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA
Questão 1 O ácido carbônico é formado quando se borbulha o dióxido de carbono em água. Ele está presente em águas gaseificadas e refrigerantes. Em solução aquosa, ele pode sofrer duas dissociações conforme
Leia maisO que é Cinética Química?
Cinética Química O que é Cinética Química? Ramo da físico-química que estuda a velocidade das reações; Velocidade na química: variação de uma grandeza no tempo: x v t Velocidade Considere a reação aa bb
Leia maisLista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre
Lista de Exercícios Química Geral Entropia e energia livre 1. Se a reação A + B C tiver uma constante de equilíbrio maior do que 1, qual das seguintes indicações está correta? a) A reação não é espontânea.
Leia maist 1 t 2 Tempo t 1 t 2 Tempo
Concentração 01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reatantes
Leia maisCom base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA 1) O NO 2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído
Leia maisCOMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES
COMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES 1 T.1 (CESCEM/66) Em uma transformação isobárica, o diagrama de pressão volume de um gás perfeito: a) é uma reta paralela ao eixo das pressões; b) é uma hipérbole equilátera;
Leia maisQuímica 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º. Química 1-2ºTI
2º anos - 2012 Matéria Professor(a) Ano/Série Turma Data Trimestre Química 1 Cecília e Regina 2ºEM/TI 2º Aluno(a) Número Observação Química 1-2ºTI Projeto de Recuperação Paralela Atividades podem ser feitas
Leia maiswww.professormazzei.com Estequiometria Folha 03 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (CFTCE 2007) Dada a reação de neutralização: HCl + NaOH NaCl + H 2O, a massa de NaCl, produzida a partir de 80 g de hidróxido de sódio (NaOH), é: a) 58,5 g b) 40 g c) 117 g d) 80 g e) 120 g 02. (CFTCE
Leia maisTERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS ESSENCIAIS 1. O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS
TERMOQUÍMICA EXERCÍCIOS ESSENCIAIS 1. O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS Termoquímica: Estudo das quantidades de energia, na forma de calor, liberada ou absorvida durante os processos de interesse da Química,
Leia maisCálculo Químico ESTEQUIOMETRIA
Cálculo Químico ESTEQUIOMETRIA Profº André Montillo www.montillo.com.br Definição: É o estudo da quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno
Leia mais01) (FESP-PE) Considere a equação:
01) (FESP-PE) Considere a equação: 2 N 2O 5(g) 4 NO 2(g) + O 2(g) Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min é: (Massas atômicas:
Leia maisVI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e
VI Olimpíada Norte - Nordeste de Química e Seletiva para a Olimpíada Ibero-americana de Química - 2000 Exame aplicado em 27.05.2000 Somente as questões de números 1 a 6 serão consideradas na composição
Leia maisPROPRIEDADES COLIGATIVAS PARTE 2
PROPRIEDADES COLIGATIVAS PARTE 2 1. (Adaptado) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo: I. A evaporação e a condensação
Leia maisConcurso de Seleção 2004 NÚMERO DE INSCRIÇÃO - QUÍMICA
QUÍMICA QUESTÃO 21 Muitas pessoas já ouviram falar de gás hilariante. Mas será que ele é realmente capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido nitroso (N 2 O), descoberta há quase 230
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07
1 - ROVA DE QUÍMICA GERAL 03/09/07 Nome: Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Dados R = 0,0821 atm L mol -1 K -1 T (K) = T ( C) + 273,15
Leia maisCURSO APOIO QUÍMICA RESOLUÇÃO
QUÍMICA CURSO APOIO 15. O sulfato de sódio é um composto utilizado na indústria de celulose e na fabricação de detergentes. Por apresentar grande afinidade por água, pode ser encontrado na forma de um
Leia maisÉ o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas.
Estequiometria Introdução Estequiometria É derivada da palavra grega STOICHEON (elemento) e METRON (medida) significa medida dos elementos químicos", ou ainda medir algo que não pode ser dividido. É o
Leia maisP4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 29/06/06
P4 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 9/06/06 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 a,5 4 a,5 Total 10,0 Constantes e equações: R 0,08 atm L -1 K -1 8,14 J -1
Leia maisCurvas de Solubilidade
Curvas de Solubilidade Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Para se obter uma solução, devemos ter dois componentes importantes: o soluto e o solvente. O soluto é a substância que
Leia maisFÍSICO-QUÍMICA TERMOQUÍMICA Aula 1
FÍSICO-QUÍMICA TERMOQUÍMICA Aula 1 A termoquímica é parte da termodinâmica e corresponde ao segmento da química que compreende as trocas de calor e seus efeitos nas substâncias e reações químicas. Os primeiros
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 17/04/10 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisSérie: 2º ano. Assunto: Estequiometria
Aluno: Série: 2º ano Assunto: Estequiometria 1) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dados: massas molares, em g/mol: H = 1, C =12,
Leia maisQUÍMICA REVISÃO 1 INTERATIVIDADE. Unidade IV. Reações químicas e cálculo estequiométrico.
Unidade IV Reações químicas e cálculo estequiométrico. 2 Aula 16.1 Conteúdo: Revisão e avaliação da unidade IV. 3 O que é uma reação química? É uma transformação em que novas substâncias são formados a
Leia maisCOMPORTAMENTO DOS GASES - EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO E TESTES DE VESTIBULARES
www.agraçadaquímica.com.br COMPORTAMENTO DOS GASES - EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO E TESTES DE VESTIBULARES 1. (UNIPAC-96) Um mol de gás Ideal, sob pressão de 2 atm, e temperatura de 27ºC, é aquecido até que a
Leia mais7. EQUILÍBRIO QUÍMICO
Departamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 18 / IQG 1 7. EQUILÍBRIO QUÍMICO I. INTRODUÇÃO Quando a concentração de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, não variam mais com o tempo
Leia maisQuímica C Semiextensivo V. 3
Semiextensivo Exercícios 0) D CH 4 + O CO + H O mol -------- mol elocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 00, min x mol 60 min (uma hora) x = 0,0 60 x = 0,6 mol 0) A 0) D 6CO + 6H
Leia maisB H (g) 3 O ( ) 2 HBO (g) 2 H O( )
Lista introdução estequiometria 1. (Uff 2012) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA Folha 11 - Prof.: João Roberto Mazzei
01.Apresente a expressão cinética para a velocidade das reações elementares abaixo: a) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) b) 2CO 2(g) 2CO (g) + O 2(g) c) 2NO 2(g) N 2 O 4(g) 02. Num laboratório, foram efetuadas
Leia maisExperiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada
1 Experiência 07: Preparo de Solução a partir de Substâncias sólidas, Liquidas e de Solução Concentrada 1. Questões de estudo - Como preparar uma solução aquosa de NaOH 0,1 M? - Como preparar uma solução
Leia maisA) 11,7 gramas B) 23,4 gramas C) 58,5 gramas D) 68,4 gramas E) 136,8 gramas
Questão 1 Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I) 0,2 mol/l de cloreto de potássio (KCl) II) 0,3 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) III) 0,1 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) IV) 0,2 mol/l de sulfato
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo.
IV INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO QUÍMICO IV.1 Definição EQUILÍBRIO QUÍMICO: é o estado de um sistema reacional no qual não ocorrem variações na composição do mesmo ao longo do tempo. Equilíbrio químico equilíbrio
Leia maisLista de Exercícios Estequiometria
Lista de Exercícios Estequiometria Átomos e Mols de Átomos Fonte: Química Geral, Vol. 1 John B. Russel 1. Calcule a massa atômica do elemento X, dado que 2,02 x l0 6 átomos de X têm uma massa de 1,70 x
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07
P2 - PRVA DE QUÍMICA GERAL - 08/10/07 Nome: Nº de Matrícula: GABARIT Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 R = 8,314 J mol -1 K -1 = 0,0821 atm L mol
Leia maisb) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
1º B EM Química A Lailson Aval. Trimestral 28/03/11 1. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura
Leia maisLista de Exercícios. Estudo da Matéria
FACULDADE PITÁGORAS DE BETIM Credenciada pela portaria 792, de 27 de março de 2006. Curso: Engenharia Química Lista de Exercícios Disciplina: Química Geral Semestre: 2º / 2013 Docente: Carla Soares Souza
Leia maisM A S S A S E M E D I D A S
M A S S A S E M E D I D A S PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 2 MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna
Leia maisQUÍMICA PROFª MARCELA CARVALHO
QUÍMICA 1 PROFª MARCELA CARVALHO EQUAÇÃO QUÍMICA É a representação química simbólica e abreviada de uma reação química. 2 H2 + O2 2 H2O 2, 1 e 2 = coeficientes estequiométricos ou simplesmente coeficiente,
Leia maisI OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 13/06/2015 ENSINO MÉDIO - FASE 2
I OLIMPÍADA DE QUÍMICA DO GRANDE ABC - 13/06/2015 ENSINO MÉDIO - FASE 2 INSTRUÇÕES: 1. A prova consta de 3 questões discursivas (5 pontos cada) e de 17 questões objetivas (1 ponto cada), cada uma com 4
Leia maisUNIVERSIDADE DE CUIABÁ QUIMICA GERAL DOCENTE: ADRIANO LUIZ SANTANA AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL. Discente:
UNIVERSIDADE DE CUIABÁ QUIMICA GERAL DOCENTE: ADRIANO LUIZ SANTANA AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL Discente: AULA PRÁTICA N º VI ASSUNTO: REAÇÕES QUIMICAS OBJETIVOS: Observar as reações químicas em soluções
Leia maiswww.professormazzei.com Assunto: Eletroquímica Folha 4.2 Prof.: João Roberto Mazzei
www.professormazzei.com Assunto: Eletroquímica Folha 4.2 Prof.: João Roberto Mazzei 01. (UDESC 2009) O hidrogênio tem sido proposto como o combustível "ecológico", já que a sua reação de combustão com
Leia maisH 9. O Em relação à equação acima, que representa a obtenção ), é INCORRETO afirmar que: Cl 5 O C 14 + H 2
QUÍMICA As questões 31 e 32, referem-se ao texto abaixo. RGANCLRADS Defensivos agrícolas para as indústrias. Agrotóxicos para os defensores da natureza. Pontos de vista diferentes sobre substâncias usadas
Leia maisAS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA.
AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Toda e qualquer alteração que a matéria venha a sofrer é denominada de transformação ou fenômeno. Algumas transformações (fenômenos) são reversíveis, isto é, podem ser desfeitas
Leia maisUniversidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia
Universidade Federal do Acre Coordenação de Ciências Agrárias PET-Agronomia Renato Bolsistas: Renato Renato(7ºPeríodo-Florestal) Tutor: Prof. Dr. José Ribamar Rio Branco, Acre 2006 1 As leis ponderais
Leia maisCinéticaQuímicaAula 2. Profa. Claudia Braga
CinéticaQuímicaAula 2 Profa. Claudia Braga Fatores qualitativos que afetam a velocidade de uma reação química: a. A natureza química dos reagentes; b. Ahabilidadedosreagentesparaentrarememcontatoumcomooutro;
Leia maisColégio João Paulo I. Questões complementares de Cinética Química. Prof. Cristiano Rupp
Colégio João Paulo I Questões complementares de Cinética Química Prof. Cristiano Rupp 1- A quimotripsina é uma enzima que catalisa a clivagem heterolítica das ligações peptídicas, processo que faz parte
Leia maisMODELO 1 RESOLUÇÃO RESOLUÇÃO V1 V2 T2 330 K = V2 = V1 V1 V2 = 1,1.V1 T1 T2 T1 300 K
MODELO 1 1) Suponha que um gás ideal tenha sofrido uma transformação isobárica, na qual sua temperatura varia de 27 C para 57 C. Qual seria a porcentagem de variação que o volume do gás iria experimentar?
Leia maisCaracterísticas dos gases
Características dos gases Os gases são altamente compressíveis e ocupam o volume total de seus recipientes. Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui. Os gases sempre formam misturas homogêneas
Leia maisQuestão 1. Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.
CONSTANTES Constante de Avogadro (N A ) = 6,02 x 10 23 mol 1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C mol 1 = 9,65 x 10 4 A s mol 1 = 9,65 x 10 4 1 J V 1 mol Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga
Leia maisLista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica
Lista de Exercícios Lei de Hess, Cinética Química e Equilíbrio Químico Prof. Benfica 1) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso
Leia maisColégio Santa Dorotéia
Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Física Série: 2ª Ensino Médio Professor: Marcelo Chaves Física Atividades para Estudos Autônomos Data: 25 / 4 / 2016 Valor: xxx pontos Aluno(a):
Leia maisORIENTAÇÃO DE ESTUDOS
ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1º Ano do Ensino Médio Disciplina: Química 1. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias sob
Leia maisUNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO 2 o CONCURSO VESTIBULAR DE 2009. Questões de Química
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO 2 o CONCURSO VESTIBULAR DE 2009 Questões de Química 01 O gráfico abaixo registra o aquecimento de um líquido transparente e incolor,
Leia maiswww.professormazzei.com FUNÇÕES INORGÂNICAS Folha 02 João Roberto Fortes Mazzei
01. Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados na figura a seguir. Dois béqueres do experimento
Leia maisA ÁLISE TITRIMÉTRICA
A ÁLISE TITRIMÉTRICA Análise titrimétrica - O termo análise titrimétrica refere-se à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão,
Leia maisA forma geral de uma equação de estado é: p = f ( T,
Aula: 01 Temática: O Gás Ideal Em nossa primeira aula, estudaremos o estado mais simples da matéria, o gás, que é capaz de encher qualquer recipiente que o contenha. Iniciaremos por uma descrição idealizada
Leia maisPROF. DÊNIS ALUNO(A) FUNDAMENTOS TEÓRICOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. A seguir devemos igualar o número de elétrons: 1) DEFINIÇÃO
31/1/2011 PROF. DÊNIS ALUNO(A) FUNDAMENTOS TEÓRICOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 1) DEFINIÇÃO Pra que o cálculo proporcional esteja devidamente acertado se faz necessário o balanceamento da reação química
Leia maisTermodin Avançada. Questão 01 - (UEM PR/2014)
Questão 01 - (UEM PR/2014) Com relação à Teoria Cinética dos Gases, aplicada a um gás ideal rarefeito, contido em um recipiente hermeticamente fechado, analise as alternativas abaixo e assinale o que for
Leia maisPotencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh
Potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico - ph e poh 01. (Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico: Observa-se,
Leia maisPode-se dizer que na molécula H Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:
Questão 01) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre
Leia maisPropriedades coligativas: são propriedades que dependem da concentração de partículas (solutos) dissolvidas, mas não da natureza dessas partículas.
Química Geral Aula 2 Marcelo Propriedades coligativas: são propriedades que dependem da concentração de partículas (solutos) dissolvidas, mas não da natureza dessas partículas. Em 50 C a água pura estará
Leia maisP1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08
P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 10/09/08 Nome: GABARITO Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 10,0 Dados R 0,081 atm L mol -1 K -1 T (K) T ( C) + 73,15
Leia maisFísica Térmica Exercícios. Dilatação.
Física Térmica Exercícios. Dilatação. Dilatação linear 1- Uma bobina contendo 2000 m de fio de cobre medido num dia em que a temperatura era de 35 C. Se o fio for medido de novo em um dia que a temperatura
Leia maisMASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR.
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR, NÚMERO DE AVOGADRO E VOLUME MOLAR. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada estabeleceu-se: DEFINIÇÃO DE MASSA
Leia maisCINÉTICA QUÍMICA CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
CINÉTICA QUÍMICA CONDIÇÕES PARA OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFSCar-SP) Não se observa reação química visível
Leia maisKw = 1,0 x 10 (a 25 C)
- QUÍMICA Número Atômico Símbolo Massa Atômica Nº de massa do Isótopo mais estável 23 Constante de Avogadro = 6,02 x 10 (valor aproximado) -14 0 Kw = 1,0 x 10 (a 25 C) UFBA 2002 2ª etapa Quím. - 15 QUÍMICA
Leia maisPROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO
PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFS 2014.1 GABARITO Questão 1) Para o composto sólido de C: 1 mol = 12 g. d = m / V = 12 g / 5,0 cm 3 = 2,4 g cm -3 Para o composto sólido
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 4. Física e Química A 11º Ano Turma A Paula Melo Silva. Revisão 10º Ano: As três miudinhas
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Turma A Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 4 Cálculos estequiométricos Parte Um Revisão 10º Ano: As três miudinhas Quantidade em química corresponde
Leia maisGOIÂNIA, / / 2016. PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 2º. ALUNO(a):
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 2º ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente
Leia maisDicas de Química Tasso
Dicas de Química Tasso Questão 01) Considere a reação química representada pela equação: 2Fe 2 S 3(s) + 6H 2 O (l) +3O 2(g) 4Fe(OH) 3(s) +6S (s) Calcule a quantidade de (em mols) de Fe(OH) 3 que pode ser
Leia mais1
Níveis de dificuldade das Questões Fácil Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul Médio Difícil Resolução da Prova de Química Vestibular Verão PUCRS 2005 Prof. Emiliano Chemello www.quimica.net/emiliano
Leia maisAr de combustão. Água condensada. Balanço da energia. Câmara de mistura. Convecção. Combustível. Curva de aquecimento
Ar de combustão O ar de combustão contém 21% de oxigênio, que é necessário para qualquer combustão. Além disso, 78% de nitrogênio está incorporado no ar. São requeridos aproximadamente 10 metros cúbicos
Leia maisCONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram
Leia maisProva de Química Vestibular ITA 2000
Prova de Química Vestibular ITA 2000 Versão 1.0 Química ITA 2000 1. O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica em toda sua extensão é suficiente para afirmar
Leia maisEXERCÍCIOS PARA ESTUDOS DILATAÇÃO TÉRMICA
1. (Unesp 89) O coeficiente de dilatação linear médio de um certo material é = 5,0.10 ( C) e a sua massa específica a 0 C é ³. Calcule de quantos por cento varia (cresce ou decresce) a massa específica
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
Conteúdo 14 Cinética Química CINÉTICA QUÍMICA É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o
Leia maiswww.professormazzei.com Estrutura da Matéria Folha 03 Prof.: João Roberto Mazzei
01- (PUCAMP 2004) O elemento carbono se apresenta em muitas formas alotrópicas. Três dessas são...x... : diamante, grafita e fulereno; outras, em maior número são...y.... Diamante, a mais rara e a mais
Leia maisReação de neutralização:
01 Reação de neutralização: Ácido entanodioico Hidróxido de sódio Etanoato de sódio Água (oxálico) 1 02 Deslocamento do hidrogênio: Propanoato de sódio (A) Neutralização: Propanoato de sódio (B) Liberação
Leia maisATIVIDADE DE ÁGUA (Aw) E REAÇÕES DE DETERIORAÇÃO
ATIVIDADE DE ÁGUA (Aw) E REAÇÕES DE DETERIORAÇÃO Água A molécula de água é triatômica e possui estrutura tetraédrica. Tem baixo peso molecular, pequeno volume e é diamagnética. Apresentaria um ângulo de
Leia mais3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.
LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagente em função
Leia maisCONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRHENIUS. Ácido: Ácido: HCN + H O H O + - Base ou hidróxido: Base: + +
Ácido: CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRENIUS Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon CN O ( aq ) CN ( aq ) Na realidade, o íon, quando em
Leia maisVOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 1 semestre 2011 Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA)
Leia maisQuímica Orgânica I. Ácidos e Bases, tipos de reações, intermediários de reações, termodinâmica e cinética de reações orgânicas.
Química Orgânica I Ácidos e Bases, tipos de reações, intermediários de reações, termodinâmica e cinética de reações orgânicas Aula 4 (Parte I) Profa. Alceni Augusta Werle Profa Tânia Márcia Sacramento
Leia maisNO 3 em água são representadas, respetivamente, pelas equações: Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que
4. Uma importante aplicação das energias de dissolução são as compressas instantâneas térmicas quentes ou frias, usadas como primeiro-socorro em lesões sofridas, por exemplo, durante práticas desportivas.
Leia maiswww.professormazzei.com PROPREDADES COLIGATIVAS Folha 03 João Roberto Mazzei
01. (UNESP 1989) Considerar duas soluções de ácido clorídrico e outra de ácido acético (ácido etanóico), ambas 10 2 M. Pergunta-se: a) Qual das duas soluções apresenta menor temperatura de congelação?
Leia maisEXAME 2014. Questões Objetivas
Questões Objetivas RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01 (Peso 1) A alternativa que contém o elemento de maior raio atômico é a: A) Na B)
Leia maisExercícios Gases e Termodinâmica
Exercícios Gases e Termodinâmica 1-O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido àpressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se
Leia maisAula 16 A Regra das Fases
Aula 16 A Regra das Fases 1. Introdução Poderíamos especular se quatro fases de uma única substância poderiam estar em equilíbrio (como, por exemplo, as duas formas sólidas do estanho, o estanho líquido
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. No equilíbrio, foram encontrados os seguintes valores de concentrações: Espécie A B C Concentração/ mol L -1 0,5 1 0,5
19 PRV DE QUÍMIC Q U E S T Ã 6 Considere a reação genérica: B C. No equilíbrio, foram encontrados os seguintes valores de concentrações: Espécie B C Concentração/ mol L -1 0,5 1 0,5 constante de equilíbrio
Leia mais01- (UNIFESP 2003) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que
01- (UNIFESP 2003) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 10 gramas de vitamina B (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por
Leia maisC o l é g i o R i c a r d o R o d r i g u e s A l v e s
C o l é g i o R i c a r d o R o d r i g u e s A l v e s Educação Infantil - Ensino Fundamental I - Ensino Médio 1 TRIMESTRE Química 1ª Série do Ensino Médio Conteúdo Introdução a Química Átomo Molécula
Leia maisPROBLEMAS DE TERMOLOGIA
PROBLEMAS DE TERMOLOGIA 1 - Numa estação meteorológica, foi registrada uma temperatura máxima de 25ºC. Qual é a indicação da máxima na escala Fahrenheit? 2 - Numa escala termométrica X, marca-se -10ºX
Leia maisINTRODUÇÃO À CINETICA E TERMODINÂMICA QUÍMICA
INTRODUÇÃO À CINETICA E TERMODINÂMICA QUÍMICA Principios de Termodinâmica Termodinamica determina se um processo fisicoquímico é possível (i.e. espontaneo) Termodinamica não providencia informação sobre
Leia maisTRANSFORMAÇÕES GASOSAS
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 01. A pressão do ar no interior dos pneus é recomendada pelo fabricante para a situação em que a borracha está fria. Quando o carro é posto em movimento, os pneus se aquecem, seus
Leia mais(B) CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3. (C) CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2. (D) Ca(HCO 3 ) 2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2 O + 2 CO 2
UNESP 2008/2 1-A figura ilustra o sistema utilizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta Terra. O experimento simulava condições
Leia maisAula 01 QUÍMICA GERAL
Aula 01 QUÍMICA GERAL 1 Natureza da matéria Tales de Mileto (624-548 a. C.) Tudo é água Anaxímenes de Mileto (585-528 a. C.) Tudo provém do ar e retorna ao ar Empédocle (484-424 a. C.) As quatro raízes,
Leia maiswww.professormazzei.com Propriedades da Matéria Folha 05- Prof.: João Roberto Mazzei
Questão 01 Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume 20 dm³) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar,
Leia maisn reage n inicial 1 # I.P.C.: No Equilíbrio Químico!
I. CONDIÇÕES DE EQUÍLIBRIO QUÍMICO - Ocorre somente em reações reversíveis ( ou ); - Dinâmico; - Autônomo; - Inacabado. II. REAÇÕES REVERSÍVEIS São aquelas onde os reagentes se transformam em produtos,
Leia maisENERGIA TOTAL DE UM CORPO
ENERGIA TOTAL DE UM CORPO A energia total de um corpo é dada pela soma da sua energia mecânica e da sua energia interna: E total E mecânica E interna A energia mecânica é dada pela soma da energia cinética
Leia maisa) apenas I. b) apenas I e III. c) apenas II e III. d) apenas I e II. e) todas. Profa. Graça Porto
www.agraçadaquímica.com.br BANCO DE QUESTÕES - FÍSICO-QUÍMICA ELETRÓLISE (12 questões) 1. (UFF) Quando uma solução aquosa de Li 2 SO 4 é eletrolizada, os produtos formados no ânodo e no cátodo são, respectivamente:
Leia mais