Reações Inorgânicas 3) (UFBA) A entropia de uma natureza-morta é um meio de corrigir a natureza

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1 1) (ITA) Uma chapa de ferro é colocada dentro de um reservatório contendo solução aquosa de ácido clorídrico. Após um certo tempo observa-se a dissolução do ferro e formação de bolhas gasosas sobre a superfície metálica. Uma bolha gasosa, de massa constante e perfeitamente esférica, é formada sobre a superfície do metal a 2,0 metros de profundidade. Calcule: a) o volume máximo dessa bolha de gás que se expandiu até atingir a superfície do líquido, admitindo-se que a temperatura é mantida constante e igual a 25ºC e que a base do reservatório está posicionada ao nível do mar. b) a massa de gás contida no volume em expansão da bolha. Sabe-se que no processo corrosivo que originou a formação da bolha de gás foram consumidos 3, átomos de ferro. Dado: massa específica da solução aquosa de HCl é igual a 1020kgm -3 na temperatura de 25ºC. 2) (UEL) Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2, AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo um desses reagentes, porém, sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a seguir, e fez alguns testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações: I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2. II. Com adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2. III. Com adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4. IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3. De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente: a) Fe(NO3)2, AgNO3, KCl, Na2CO3 b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCl c) KCl, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3 d) Na2CO3, AgNO3, KCl, Fe(NO3)2 e) Fe(NO3)2, KCl, AgNO3, Na2CO3 Reações Inorgânicas 3) (UFBA) A entropia de uma natureza-morta é um meio de corrigir a natureza Mercê de sua fantástica genialidade, o famoso pintor surrealista espanhol Salvador Dalí ( ) traçou com seu pincel e, ao comentar seu quadro com a frase acima, descreveu com sua pena a idéia de um universo em que a normalidade está subvertida: há maçãs que voam, água que sobe saindo do gargalo de uma garrafa, um pássaro estático, pairando no ar... Ele próprio descrevia as imagens que criava como sonhos fotográficos pintados à mão. (TORRES e outros, 2001, p. 264). Associando-se conhecimentos científicos aos sonhos fotográficos pintados à mão por Dalí, é correto afirmar: (01) A quantidade de energia aproveitável do universo diminui, à medida que os fenômenos naturais o levam para estados de desordem crescente. (02) A diferença entre as variações das entropias nas fontes quente e fria de uma máquina térmica que opera entre as temperaturas de 27,0 C e 127,0 C, fornecendo 800,0J em cada ciclo da substância operante e rejeitando 400,0J para a fonte fria, é igual a 4,0J/K. (04) O dióxido de titânio, TiO2, o pigmento branco, atualmente utilizado na fabricação de tintas, é um composto que, dissolvido em água, impede a passagem da corrente elétrica na solução. (08) O ácido linolênico, C17H29COOH, usado como secante em pinturas a óleo, apresenta cadeia carbônica insaturada. (16) A aparência estática de certos pássaros no ar implica, paradoxalmente, alta taxa metabólica, traduzida em elevado consumo de oxigênio. (32) A maçã, sob condições naturais, representa a possibilidade de dispersão da espécie, independentemente da incapacidade de deslocamento da planta. 4) (UFBA) Os cosméticos, com pouquíssimas variações, contêm como ingrediente básico a lanolina, que se constitui de uma mistura de ácidos graxos e ésteres, tem propriedades hidrofílicas e é absorvida pela pele. Apesar de resultarem da mistura de vitaminas, algas, extratos de embrião e ácidos, entre outros, não existem evidências de que os cosméticos realmente funcionem. 1

2 Atualmente, costuma-se colocar, em suas fórmulas, vitaminas C e E, que pertencem ao grupo das hidrossolúveis e antioxidantes, mas cujos efeitos por absorção cutânea não estão documentados cientificamente de forma irrefutável. A preparação de alguns cremes é positivamente bizarra, envolvendo fermentação durante meses, ao som de borbulhas gravadas em fermentações anteriores, e com pulsos periódicos de luz para energizar o creme. Com base em conhecimentos das Ciências Naturais, uma análise dessas informações permite afirmar: (01) A lanolina, como um produto orgânico, caracteriza uma excreção realizada por células que compõem glândulas endócrinas. (02) A absorção da lanolina, servindo como veículo em cosméticos, deve ser associada às propriedades que lhe permitem interagir com a bicamada lipídica. (04) As vitaminas C e E, na condição de substâncias antioxidantes, são reduzidas em reações químicas. (08) Os compostos ZnO e TiO2, presentes na composição de muitos cosméticos, são óxidos neutros, porque reagem com ácidos e bases fracas sem agredir a pele. (16) A propagação da energia luminosa se deve a variações de pressão no meio em que ela se propaga. (32) A presença de uma camada de ar, entre as paredes duplas de embalagens de cremes faciais, dificulta a propagação de calor por condução e por convecção térmica, favorecendo a conservação desses produtos. 5) (VUNESP) Na química atmosférica, os óxidos de nitrogênio desempenham um papel importante, mantendo e poluindo a atmosfera, e são conhecidos coletivamente como NOx. O óxido de nitrogênio, NO, contribui, como os clorofluorcarbonos, na destruição da camada de ozônio, segundo as reações: NO + O3 NO2 + O2 (I) NO2 + O NO + O2 (II) O resultado final dessas reações é a destruição de uma molécula de ozônio, O3 + O 2O2. Considerando as reações (I) e (II), a) determine o número de oxidação do nitrogênio nos compostos presentes nas equações; b) indique, com justificativa, por que o NO é tão prejudicial na destruição da camada de ozônio. 6) (ITA) Indique a opção que contém a equação química de uma reação ácido-base na qual a água se comporta como base. A) NH3 + H2O NH4OH. B) NaNH2 + H2O NH3 + NaOH. C) Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH. D) P2O5 + 3H2O 2H2PO4. E) TiCl4 + 2H2O TiO2 + 4HCl. CH3CH2CH2Cl + OH C3H7OH + Cl é do tipo A) substituição nucleófila. B) substituição eletrófila. C) eliminação nucleófila. D) adição nucleófila. E) adição eletrófila. 8) (UFRN) A fórmula do composto protóxido de hidrogênio é: A) H2O B) H2O2 C) P2H2O D) H2P2O3 E) HPO2 9) (ITA) A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KClO3) fundido, a 400 C, resulta em uma reação que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e clorato de potássio: A) ClO2(g), H2 (g), C(s). B) CO2 (g), H2O(g), KCl(s). C) CO(g), H2 (g), KClO4(s). D) CO(g), CH4(g), KClO2 (s). E) Cl2(g), H2O(g), K2CO3(s). 10) (Vunesp) O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico que pode ser utilizado como acidulante na indústria alimentícia e é encontrado naturalmente em uvas, por exemplo. Na determinação de seu teor em suco de uvas, uma fração de 40,0 ml desse suco consumiu 20,0 ml de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2mol L -1 Dadas as massas molares: H = 1g.mol -1, C = 12gmol -1 e O = 16gmol -1, calcule a concentração, em gl -1, de ácido tartárico no suco de uvas. 11) (Vunesp) As figuras representam esquematicamente dois tempos (t) da reação entre os gases H2 e Cl2. Nelas encontram-se representadas pictoricamente as relações entre as quantidades das moléculas de reagentes e produto envolvidas. 7) (UFRN) A reação 2

3 e) Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a cinética da reação. a) b) 12) (PUC - PR) Considere as seguintes afirmações : 1. Os óxidos K2O, BaO e CuO são básicos. 2. Os ácidos H2CO3, H3PO3 e H2S são diácidos. 3. As bases NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)3 são solúveis. 4. CaO é chamado de cal viva e NaOH é chamada de potassa cáustica. 5. SO2, NO2 e N2O5 são óxidos ácidos. Dessas afirmações, estão corretas : a) 1, 2 e 5 b) 1, 2 e 3 c) 2, 3 e 5 d) 3, 4 e 5 e) 2, 4 e 5 13) (FMTM) A tabela relaciona duas propriedades das substâncias cloreto de sódio, ácido bórico e sacarose, a 25oC e 1 atm. c) Substâncias Condutividade elétrica em fase sólida NaCl X Z Principal força de atração com moléculas de água H3BO3 não condutor ligações de hidrogênio C12H22O11 Y W d) Os termos X, Y, Z e W podem ser substituídos, correta e respectivamente, por (A) condutor, não condutor, íon-dipolo e dipolo-dipolo. (B) condutor, não condutor, íon-dipolo e forças de London. (C) não condutor, não condutor, dipolo-dipolo e forças de London. (D) não condutor, condutor, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. (E) não condutor, não condutor, íon-dipolo e ligações de hidrogênio. 14) (Vunesp) Entre os peróxidos, apenas o peróxido de hidrogênio (H2O2) é molecular, todos os demais são iônicos. Peróxidos metálicos, como por exemplo, peróxido 3

4 de sódio (Na2O2), ao reagirem com água, podem formar peróxido de hidrogênio mais o hidróxido metálico correspondente. No entanto, em meio alcalino, o peróxido de hidrogênio sofre decomposição liberando gás oxigênio (O2) e água. Com base nas informações dadas escreva: a) a equação química da reação entre peróxido de sódio e água; b) a equação química de decomposição do peróxido de hidrogênio em meio alcalino. 15) (Vunesp) Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de temperatura e pressão, formando, quase sempre, como produtos de decomposição, água líquida e um gás. Entre os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos instáveis A) H2SO4 e H3PO4. B) HClO4 e HBr. C) H2CO3 e H2SO3. D) H2C2O4 e H3BO3. E) HI e HF. 16) (Unifesp) Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos monopróticos. Duas experiências independentes, I e II, foram feitas com cada uma dessas soluções. I. Titulação de volumes iguais de cada uma das soluções com solução padrão de NaOH, usando-se indicadores adequados a cada caso. II. Determinação do calor de neutralização de cada uma das soluções, usando-se volumes iguais de cada um dos ácidos e volumes adequados de solução aquosa de NaOH. Explique, para cada caso, se os resultados obtidos permitem distinguir cada uma das soluções. 17) (UFRN) Os ácidos são temidos por sua capacidade de causar graves queimaduras. Contudo, nem todos apresentam tal comportamento. O ácido bórico (H3BO3), por exemplo, é usado na formulação de soluções antissépticas, pomadas etc. Na realidade, ele não atua doando prótons pelo rompimento da ligação entre o oxigênio e hidrogênio (O H). Sua acidez, em solução aquosa, pode ser explicada pelas seguintes reações: B(OH)3 + H2O B(OH)3(H2O) B(OH)3(H2O) + H2O B(OH)4 + H3O + Baseado nas equações acima, pode-se afirmar que o H3BO3 é ácido de A) Lewis, em que o átomo de boro atua como nucleófilo. B) Lewis, em que o átomo de boro atua como eletrófilo. C) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como eletrófilo. D) Arrhenius, em que o átomo de boro atua como nucleófilo. 18) (Mack) A água do mar contém uma concentração muito elevada de sais dissolvidos, principalmente de sódio, o que a torna imprópria para o consumo, pois provoca desequilíbrio nos líquidos de nossas células. Seu ph é igual a 8,2. Sobre a água do mar são feitas as afirmações: I) tem ponto de ebulição maior do que o da água pura. II) dentre os íons nela encontrados destaca-se o Na +. III) é uma solução ácida. IV) é má condutora de corrente elétrica. São corretas apenas: a) I e IV b) II e III c) I e II d) III e IV e) II e IV 19) (UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: (A) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. (B) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. (C) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. (D) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. (E) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado. 20) (UFU) Correlacione as substâncias citadas na coluna da esquerda com a respectiva aplicação listada na coluna da direita e assinale a alternativa que contém a seqüência correta. I - NaF ( ) aditivo do sal de cozinha, exigido por lei. II - NaHCO3 ( ) usado como desinfetante. III - HCl ( ) usado como acidulante em bebidas. IV - KIO3 ( ) usado na prevenção contra as cáries. V - NaClO ( ) usado na limpeza de pedras de mármores. VI - KCl VII - H3PO4 A) IV, V, VII, I, III. 4

5 B) VI, III, VII, I, V. C) VI, V, II, III, VII. D) I, II, VII, VI, V. 21) (UFMG) Na embalagem de um produto usado para desentupir pias e ralos, à base de soda cáustica (hidróxido de sódio NaOH), são encontradas, entre outras, as instruções: Cuidado: Em caso de contato, lavar imediatamente os olhos ou a pele com água em abundância durante quinze minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar grande quantidade e também vinagre diluído em um copo de água. A seguir, dar uma colher de óleo comestível. Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher utilizada como medida com bastante água corrente antes de reutilizá-la. Não adicionar água à embalagem do produto. O quadro abaixo relaciona algumas dessas instruções com as justificativas para o uso desses procedimentos, com base nas propriedades da soda cáustica e das outras espécies envolvidas. Assinale a alternativa que contém uma justificativa INCORRETA para a instrução relacionada. Instrução Justificativa A) Dar vinagre diluído em um copo de água B) Lavar a colher utilizada como medida com bastante água corrente antes de reutilizá-la C) Não adicionar água à embalagem com o produto D) Não reaproveitar a embalagem vazia O vinagre diluído neutraliza a soda cáustica através de reação ácido-base A utilização de grande quantidade de água devese ao fato de a soda cáustica ser insolúvel na água A adição de água à embalagem com produto provoca forte aquecimento A embalagem pode estar contaminada com resíduos de soda cáustica 23) (PUC - RS/1) I. Pode ser obtido pela eletrólise da água do mar. II. É um sólido branco solúvel em água. III. Reage com ácido carbônico formando um sal usado na fabricação de vidro. IV. Utilizado na produção de sabão e fabricação de produtos usados para desentupir pias e ralos. É correto dizer que as afirmativas se referem ao: A) cloreto de sódio. B) hidróxido de sódio. C) ácido clorídrico. D) óxido de cloro. E) óxido de sódio. 24) (ITA) Para as mesmas condições de temperatura e pressão, considere as seguintes afirmações relativas à condutividade elétrica de soluções aquosas: I. A condutividade elétrica de uma solução 0,1 mol/l de ácido acético é menor do que aquela do ácido acético glacial (ácido acético praticamente puro). II. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/l de ácido acético é menor do que aquela de uma solução de ácido tri-cloro-acético com igual concentração. III. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/l de cloreto de amônio é igual àquela de uma solução de hidróxido de amônio com igual concentração. IV. A condutividade elétrica de uma solução 1 mol/l de hidróxido de sódio é igual àquela de uma solução de cloreto de sódio com igual concentração. V. A condutividade elétrica de uma solução saturada em iodeto de chumbo é menor do que aquela do sal fundido. Destas afirmações, estão ERRADAS A) apenas I e II. B) apenas I, III e IV. C) apenas II e V. D) apenas III, IV e V. E) todas. 22) (PUC - PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade: a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio. b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio. c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio. d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio. e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio. 25) (PUC - RS/1) INSTRUÇÃO: Responder à questão 5 com base nas afirmativas abaixo, sobre o carbonato de lítio, que é utilizado na medicina como antidepressivo. I. Apresenta fórmula Li2HCO3. II. Apresenta somente ligações iônicas. III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em solução aquosa. IV. Pode ser obtido pela reação de um ácido e uma base. A alternativa que contém as afirmativas corretas é A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) III e IV 5

6 26) (FUVEST) Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contém gases diferentes. Cada um contém apenas um dos seguintes gases: monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases, retiradas de cada cilindro, foram feitos os seguintes experimentos, a fim de identificá-los. I) Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas gotas de solução incolor de fenolftaleína. Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha. II) O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal. Apenas os gases dos cilindros C e D produziram precipitado. III) Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D descorou essa solução. IV) Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se combustíveis. Ao passar os produtos da combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás do cilindro B. a) Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E, preenchendo a tabela da folha de respostas. b) Escreva as equações químicas balanceadas das reações do item II. c) A reação que ocorre no item III é uma reação de precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem escrever a equação química, o que ocorre nessa transformação. Dados: Sais de cálcio pouco solúveis em água CaCO3 - carbonato de cálcio CaSO3 - sulfito de cálcio CaSO4 - sulfato de cálcio CaC2O4 - oxalato de cálcio 28) (UFSCar) A metilamina é um produto gasoso formado na decomposição da carne de peixe, responsável pelo odor característico que impregna as mãos de quem trabalha com peixe. A prática mostra que é mais fácil remover o odor de peixe das mãos esfregando-as primeiro com suco de limão ou vinagre, e depois lavando com água pura, do que diretamente com água e sabão. Com base nestas informações, considere o seguinte texto sobre a metilamina: A metilamina é um gás bastante solúvel em água. Tem propriedades..., por conter na molécula o grupo amina. Reage com..., produzindo o sal CH3NH Cl. Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de caráter... O texto é completado de forma correta, respectivamente, por A) básicas HCl ácido. B) básicas NaHCO3 ácido. C) ácidas NaOH neutro. D) ácidas HCl básico. E) ácidas NaOH neutro. 29) (ITA) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V): I. CaO II. N2O5 III. Na2O IV. P2O5 V. SO3 Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o meio ácido. A) Apenas I e IV B) Apenas I, III e V C) Apenas II e III D) Apenas II, IV e V E) Apenas III e V 3 27) (ITA) Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico: CdS + HNO3 Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie Y é a) Cd(HSO4)2 b) CdSO4 c) SO3 d) SO2 e) S 6

7 Gabarito 1) V 1, L x = 10-8 g de H2 2) Alternativa: D 3) Resposta ) Resposta ) a) O nitrogênio apresenta número de oxidação igual a +2 no composto NO e +4 no NO2. b) O3 + O 2O2 A substância NO, consumida na primeira reação e recuperada na segunda, atua como um catalisador, facilitando a destruição do ozônio, pois o NO não é consumido ao final do processo. 6) Alternativa: D 7) Alternativa: A 8) Alternativa: A 9) Alternativa: B 10) 7,5 g H2C4H4O6 / l suco 11) Alternativa: E 12) Alternativa: A 13) Alternativa: E 14) Resposta: Resolução: a) Na2O2(aq) + 2H2O(l) H2O2(aq) + 2NaOH(aq) b) H2O2(aq) H2O(l) + O2(g) 15) Alternativa: C 16) Resolução I: os dois ácidos podem ser diferenciados entre si pelo valor do ph das soluções no final da titulação. II. As reações de neutralização são exotérmicas (ΔH < 0). Quando ocorre a neutralização de um ácido forte por uma base forte, a entalpia de neutralização apresenta um valor constante igual a 13,7kcal/mol. Nas demais neutralizações, geralmente, temos menor quantidade de calor liberado. Logo, a determinação do calor de neutralização também permitirá distinguir cada uma das soluções. 17) Alternativa: B 18) Alternativa: C 19) Alternativa: B 20) Alternativa: A 21) Alternativa: B 22) Alternativa: D 23) Alternativa: B 24) Alternativa: B 25) Alternativa: E 26) Gases presentes: CO, CO2, SO2, NH3 e CH4 Experimento I Como gás contido no cilindro A, ao ser borbulhado na água contendo fenolftaleína, produziu uma solução vermelha, podemos concluir que ele possui propriedades básicas, portanto é o NH3(g) NH3(g) + H2O(l) NH 4 (aq) + OH (aq) Experimentos II e III Os gases contidos nos cilindros C e D apresentam em água caráter ácido, pois reagem com água de cal. Os gases em questão são CO2 e SO2. CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) SO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaSO3(s) + H2O(l) A solução aquosa ácida de permanganato de potássio é um forte agente oxidante. Como o carbono presente no CO2 apresenta seu número de oxidação máximo (+4), ele não pode ser oxidado, logo não descora a solução ácida de permanganato de potássio. Portanto no cilindro C temos CO2(g). Assim, o gás contido no cilindro D é o SO2(g), pois sofre oxidação de acordo com a reação: SO2 + 2H2O MnO 4 + 5e + 8H Violeta Experimento IV 2 SO 4 + 2e + 4H Mn 2 + 4H2O incolor 7

8 Os gases presentes em B e E são CO(g) e CH4(g) As suas combustões podem ser representadas pelas equações: CO(g) + O2(g) CO2(g) 1 2 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v) Quanto ao aumento de massa dos produtos da queima do gás contido no cilindro B ao passarem pelo tubo,deve-se à absorção de água pelo cloreto de cálcio anidro nele contido. Dentre esses gases, o único que produziu água em sua combustão foi o CH4(g) a) Cilindro A B C D E gás NH3 CH4 CO2 SO2 CO Tabela fornecida e as respostas estão em negrito. b) CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) SO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaSO3(s) + H2O(l) c) É uma reação de oxirredução, pois o enxofre do SO2 se oxida e o manganês do permanganato de potássio se reduz. 27) Alternativa: E 28) Alternativa: A 29) Alternativa: D 8