FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA

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1 FCULDDE PITÁORS - FRMÁCI PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS PLICDOS À FRMÁCI LIÇÕES QUÍMICS E INTERÇÕES INTERMOLECULRES 3) (UFM 97) O etanol (álcool etílico, CH 3 CH 2 OH) é um líquido menos denso que a água. Ele é usado na limpeza doméstica porque dissolve gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro abaixo apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com base nos modelos de interações intermoleculares. ssinale a alternativa que contém uma explicação inadequada para a propriedade relacionada. 1) (UFM 97) Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro pares de substâncias. Foi pedido a ele que, considerando os modelos de ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso, indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais baixa. O estudante propôs o seguinte: Pares de substâncias Substância de temperatura de ebulição mais baixa CH 4 e CH 3 OH CH 4 NaCl e HCl NaCl SiO 2 e H 2 O SiO 2 Propriedade do etanol ) Dissolver gorduras B) Ser mais volátil que a água C) Ser menos denso D) Ser solúvel em água Explicação molécula do etanol tem uma parte pouco polar s interações intermoleculares são mais fracas no etanol do que na água massa molar do etanol é maior do que a da água molécula de etanol forma ligações de hidrogênio com a molécula de água I 2 e Fe I 2 alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo estudante é ) 0 B) 1 C) 2 D) 3 2) (UFM 2003) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se usar ) asolina B) Vinagre C) Etanol D) Água 4) (UFM 97) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentam essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que não será exibida por um grande número de sólidos. ) presentar altas temperaturas de fusão B) Conduzir corrente elétrica quando fundido C) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido D) Ser solúvel em água 5) (UFM 2001) s temperaturas de ebulição do tetraclorometano, CCl 4, e metano, CH 4, são iguais, respectivamente, a + 77 C e a 164 C. ssinale a alternativa que explica corretamente essa diferença de valores.

2 ) eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos de H B) energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H C) s interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl 4 que entre as moléculas de CH 4 D) s ligações químicas de CCl 4 têm natureza iônica, enquanto as de CH 4 têm natureza covalente 6) (UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar todas as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um mar de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: ) Tem elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica B) São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica C) São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica D) Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água E) Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica 7) (UFM) H 2 S é gasoso e H 2 O é líquido, nas condições normais de temperatura e pressão. Com relação a essa diferença de fase, pode-se afirmar corretamente que ) H 2 S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente B) H 2 O é líquido porque suas moléculas são mais fortemente ligadas entre si C) H 2 O é líquido porque suas ligações O-H, em cada uma de suas moléculas, são mais fortes do que as S-H D) H 2 O é líquido porque tem moléculas maiores do que as de H 2 S E) H 2 S é gasoso porque tem moléculas mais leves do que as de H 2 O 8) (UFM 2005) Nas figuras I e II estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: Considerando-se essas informações, é correto afirmar que ) figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade B) figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade C) figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico D) figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico 9) (UFRN) s geometrias das moléculas NH 3, BF 3, CO 2, SF 6 são respectivamente ) Trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica B) Trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica C) Trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica D) Trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica E) Trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica 10) Em relação à polaridade das moléculas e interações intermoleculares que elas estabelecem entre si, é incorreto afirmar que ) Moléculas poliatômicas podem apresentar polaridade ou não, dependendo da soma dos momentos dipolares das ligações individuais

3 B) Moléculas como CO 2 (linear) e BF 3 (trigonal plana), cujos átomos ligados ao elemento central são iguais ou simetricamente distribuídos, são apolares C) Em moléculas como SO 2 (angular) e NH 3 (piramidal), os dipolos das ligações não se anulam e as moléculas resultam por ser polares. D) Compostos iônicos como NaCl não dissolvem em solventes polares porque as interações soluto-solvente (íon-dipolo) são mais fortes que interações solvente-solvente (dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio). 11) (UFM) grafita é uma substância que, entre outros usos, é empregada como lubrificante e na fabricação de eletrodos. Com relação à grafita e às suas propriedades, é incorreto afirmar que ) grafita é uma forma de carbono mais difundida que o diamante B) Na grafita, cada átomo está igualmente ligado a outros quatro, formando camadas C) s propriedades lubrificantes da grafita são devidas à facilidade com que suas camadas escorregam umas sobre as outras D) Na grafita, há elétrons não localizados, responsáveis pela condução de eletricidade E) s fortes ligações covalentes entre os átomos impedem a fácil deformação de uma camada. 12) (UFM) Um sólido tem cheiro. Seus pontos de fusão e ebulição são baixos. É isolante elétrico em estado sólido ou fundido. É insolúvel em água. s interações que mantêm a substância no estado sólido devem ser do tipo ) Interação de van der Waals B) Ligação covalente C) Ligação iônica D) Ligação metálica E) Ligação de hidrogênio 13) (UFM 2005) Este quadro apresenta as temperaturas de fusão e ebulição das substâncias Cl 2, ICl, e I 2 : Temperatura de Temperatura de Substância fusão / C ebulição / C Cl ICl I Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é correto afirmar que, ) No ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no I 2 B) 25 C, o Cl 2 é gasoso, o ICl é líquido e o I 2 é sólido C) Na molécula de ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o átomo de cloro D) No ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo dipolo induzido. 14) (FCMM 2002) Em relação às propriedades de substâncias, assinale a alternativa incorreta. ) Quando os átomos se ligam através de ligações covalentes, as substâncias resultantes podem existir, na temperatura ambiente, em qualquer um dos estados físicos B) rafita e diamante apresentam diferente condutividade elétrica, devido à existência de diferentes ligações entre os átomos que as constituem C) temperatura de fusão pode ser usada para distinguir uma substância covalente de uma molecular D) O arranjo das moléculas no gelo é o responsável por sua menor densidade em relação à água líquida 15) s propriedades dos sólidos são determinadas, entre outros fatores, pela sua estrutura e pelas forças de coesão entre as partículas que os constituem. Essas forças, por sua vez, dependem, em parte, da natureza dessas partículas. Na tabela a seguir, os sólidos cristalinos estão classificados em quatro categorias, de acordo com o tipo de ligação entre as partículas constituintes:

4 Tipo de ligação Propriedades Exemplos tração eletrostática Ligação metálica Forças de van der Waals, interações envolvendo dipolos ou ligações de hidrogênio Ligação covalente Duro e quebradiço, temperatura de fusão elevada, mau condutor elétrico e térmico Maleável e dúctil, temperatura de fusão variável, excelente condutor elétrico e térmico Mole, temperatura de fusão baixa ou moderada, mau condutor elétrico e térmico Muito duro, temperatura de fusão muito alta, mau condutor elétrico (exceto grafita) e térmico Os sólidos cristalinos caracterizados acima são, respectivamente ) Molecular, metálico, iônico, covalente B) Iônico, metálico, molecular, covalente C) Iônico, molecular, covalente, metálico D) Covalente, metálico, iônico, molecular 16) Considere os seguintes grupos de substâncias: I) F 2, Cl 2, Br 2 II) HF, HCl, HBr III) H 2 O, CH 4, C 6 H 6 IV) CaO, NaCl, CO 2 V) Fe, Cu, l NaCl, CsCl, CaF 2, K 2 SO 4, CaO Todas as substâncias metálicas CO 2, SO 2, NH 3, H 2 O, sacarose, gases nobres Diamante, grafita, quartzo, alguns silicatos Considerando a estrutura de cada espécie, os tipos de ligações presentes e as implicações desses aspectos nas propriedades dessas substâncias, é correto afirmar que ) No grupo I, a substância mais volátil é o Br 2 B) No grupo II, o ácido menos volátil é o HF C) No grupo III, as três substâncias são miscíveis D) No grupo IV, o sólido com maior temperatura de fusão é o NaCl E) No grupo V, os três metais no estado sólido são isolantes térmico e elétrico 17) (UFM 2006) nalise este quadro, em que está apresentada a temperatura de ebulição de ebulição de quatro substâncias: Substância Temperatura de ebulição / C CH 4-164,0 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3-0,5 CH 3 OH 64 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 118 Considerando-se os dados desse quadro, é correto afirmar que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes as ) Ligações covalentes B) Interações dipolo instantâneo dipolo induzido C) Ligações de hidrogênio D) Interações dipolo permanente dipolo permanente 18) (UFM) Considerando os vários modelos da ligação química e a interpretação das propriedades macroscópicas das substâncias em função do tipo de ligação, é incorreto afirmar que: ) condutividade elétrica, no estado sólido, distingue um composto iônico de um outro covalente

5 B) condutividade elétrica, no estado sólido, distingue um metal de um composto molecular C) O estado físico líquido de uma substância pura, em condições normais de temperatura e pressão, indica que ela não é iônica D) comparação das solubilidades, em água e em querosene, distingue entre uma substância apolar e outra polar E) comparação dos pontos de fusão distingue um composto iônico de um outro molecular 21) (UFM 2007) nalise este gráfico, em que está representada a variação da temperatura de fusão e ebulição em função da massa molar para F 2, Cl 2, Br 2, I 2, a 1 atm de pressão: 19) (UFM) Dois dos principais mecanismos da condução elétrica são através do deslocamento de íons ou de elétrons não-localizados. existência de um ou de outro pode, freqüentemente, ser inferida a partir dos tipos de ligação química presentes nas espécies consideradas. Com relação ao exposto, é incorreto afirmar que ) condutividade elétrica de soluções aquosas de ácido sulfúrico é devido à presença de íons B) O amálgama dental uma liga de mercúrio e outros metais conduz corrente elétrica C) não-condutividade elétrica do carbono na forma de diamante se explica pela ausência de íons ou elétrons não-localizados D) O carbono usado nas pilhas na forma de grafite conduz a corrente elétrica através de seus íons E) O cloreto de sódio, cujos cristais são constituídos por íons Na + e Cl -, não conduz corrente elétrica 20) (UFM) Uma substância se funde a 1530ºC, conduz corrente elétrica no estado sólido, é insolúvel em água e em tetracloreto de carbono. Trata-se de um sólido: ) Covalente B) Iônico C) Metálico D) Molecular E) Orgânico Considerando-se as informações nesse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que ) temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1 B) s interações intermoleculares no Cl 2, são dipolo permanente dipolo permanente C) s interações intermoleculares no F 2 são menos intensas que do I 2 D) Br 2 se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25 C 22) (UFM 2002) estrutura I representa a vanilina, molécula responsável pelo aroma da baunilha, e as estruturas II, III e IV representam três de seus isômeros:

6 OH OCH 3 OH OH OH OCH 3 CH 3O intensidade das interações intermoleculares presentes nesses compostos cresce, quando aumenta Todas essas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre grupos pertences à mesma molécula, exceto: ) I B) II C) III D) IV CH 3O I II III IV 23) (Odonto. Diamantina M) Considere as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir: Fórmula H 2 O NH 3 CH 4 BeH 2 Ângulo s formas geométricas dessas moléculas são, repectivamente: ) Tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular B) ngular, piramidal, tetraédrica, angular C) ngular, piramidal, tetraédrica, linear D) Trigonal, trigonal, piramidal, angular ) polaridade da ligação C X B) O número de elétrons de valência do átomo X C) eletronegatividade do átomo X ligado ao átomo de carbono D) distância média entre os elétrons de valência do átomo X e o núcleo deste 25) (UFM) Misturando-se 50 ml de água com 50 ml de álcool, forma-se uma solução com um volume um pouco menor que ml. De acordo com a teoria atômico-molecular, a explicação mais plausível para o fenômeno é ) s moléculas do produto são muito menores do que as da água ou do etanol, isoladas B) s moléculas de água e de etanol estão mais próximas entre si na solução C) s moléculas de água tornam-se menores, ao serem misturadas com as de álcool D) dissolução do álcool provoca uma diminuição do tamanho de suas moléculas E) O número total de moléculas é diminuído após a mistura 26) (UFM) Em uma proveta, adicionam-se 50 ml de gasolina () e 50 ml de água (). O sistema é deixado em por algum tempo. Supondo-se que a gasolina contenha 20% de álcool, a alternativa que representa corretamente o estado inicial e o final do sistema é 24) (UFM 2003) Esta tabela apresenta as temperaturas de ebulição (t.e.), em ºC, de três compostos de carbono, CX 4 : ) B) + + Composto CF 4 CCl 4 CBr 4 T eb / C ,5 190,0 Considerando-se a variação das temperaturas de ebulição e as propriedades periódicas dos átomos presentes nas moléculas, é correto afirmar que a C) D) 50 50

7 27) (UFM) Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contenham. Essa propriedade dos líquidos é devida ) À facilidade de rompimento de ligações covalentes entre os átomos na molécula B) À grande compressibilidade dos líquidos C) À natureza fraca das interações intermoleculares nos líquidos D) o fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida 28) Observe as equações que representam reações químicas: I. 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) + 6 H 2 O (v) 4 Fe(OH) 3 (s) II. CH 4 (g) C (grafita) + 2 H 2 (g) III. 4 NH 3 (g) + Cu 2+ (aq) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) IV. C (grafita) + O 2 (g) CO 2 (g) ssinale a alternativa errada em relação às equações e às reações que elas apresentam. ) Em I tem-se um sólido metálico e um sólido iônico B) Em III a substância molecular apresenta geometria piramidal e é solúvel em água C) Em IV tem-se o alótropo do carbono que conduz corrente elétrica e uma molécula com geometria linear D) Em II tem-se apenas carbonos tetraédricos 30) Uma roupa branca adquiriu uma mancha marrom quando nela derrubaram iodo (I 2 ). Qual dos líquidos é o menos eficaz para remover a mancha? ) asolina B) Querosene C) Água D) CCl 4 31) (UFM) Considere os seguintes compostos: I CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 II CH 3 CH 2 CH 2 COOH III CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH IV CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Pode-se prever que os mais solúveis em água são: ) I e II B) II e III C) III e IV D) I e III 29) (UFM) Os sólidos moleculares, tais como, parafina, iodo, fenol, ácido tartárico, ácido cítrico, etc., possuem propriedades características. Das opções abaixo, indique qual não é verdadeira como propriedade dos sólidos moleculares. ) São macios B) São isolantes elétricos puros C) presentam temperaturas de fusão e ebulição baixas D) São todos solúveis em água