LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. Geometria molecular

Tamanho: px
Começar a partir da página:

Download "LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. Geometria molecular"

Transcrição

1 LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDAÇÃO Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos numa molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de electrões (ligantes e anti-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula

2 Teoria da repulsão electrónica Electrões são cargas negativas, repelem-se mutuamente. Os electrões ocupam posições espaciais de modo a minimizar o efeito das suas repulsões (de modo a ficar o mais afastados possível uns dos outros). Num átomo os electrões distribuem-se por espaços chamados orbitais (máximo de 2e numa orbital) ORBITAL s Simetria esférica z y x ORBITAIS p z y x p z orbital p x orbital p y orbital

3 Ligações covalentes Resultam da sobreposição das orbitais atómicas dos átomos que participam na ligação. Os átomos partilham o par de eletrões que forma a ligação. A ligação covalente pode ser polar ou apolar. Podem ser do tipo sigma (σ) ou pi (π), conforme a sua simetria A molécula de 2 Caracterizada por uma ligação covalente simples resultante da sobreposição de duas orbitais 1s, uma de cada átomo de hidrogénio. A ligação tem uma simetria cilíndrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos - ligação σ. A ligação no 2 (-) pode ser resumida em: 1s () 1s() ligação σ

4 A ligação covalente no 2 A ligação sigma resulta da combinação de duas orbitais s Simetria cilíndrica da ligação sigma Cada átomo de apresenta 1 electrão na orbital 1s.. Este electrão sente a atracção do protão existente no núcleo do átomo de. Quando dois átomos de se aproximam,, o electrão de cada átomo começa a sentir a força atrativa dos protões de ambos os núcleos. Na molécula de 2 as duas orbitais atómicas 1s dão origem a uma orbital molecular que corresponde a uma região com igual probabilidade de encontrar qualquer um dos dois electrões que formam a ligação covalente

5 GEOMETRIA MOLECULAR Muitas propriedades (ex:reatividade) das moléculas estão relacionados com sua forma. A forma depende do ângulo das ligações e do comprimento das ligações. Utiliza-se o conceito de hibridação dos átomos numa molécula para explicar a forma dessa molécula ibridação de orbitais atómicas É a combinação de orbitais atómicas de energia próxima e simetria diferente, originando novas orbitais, iguais entre si, mas diferentes das orbitais originais. As novas orbitais atómicas, denominadas orbitais híbridas, são diferentes em geometria (forma) e na sua energia. O número de orbitais híbridas obtidas é igual ao das orbitais de partida

6 ORBITAIS ANTES DA IBRIDAÇÃO ORBITAIS APÓS IBRIDAÇÃO (sp 3 ) z x x Orbital s z orbital p x y hibridação orbital p z orbital p y ibridização sp 3 É a combinação de 3 orbitais p puras com uma orbital s pura, formando 4 novas orbitais híbridas denominadas sp 3. A geometria dos 4 orbitais sp 3 é tetraédrica (as 4 orbitais partem do centro do tetraedro e dirigem-se, cada uma, para um dos vértices do tetraedro). O ângulo entre as orbitais sp 3 é de aprox.109 Acontece no C, que possui 4 electrões de valência distribuídos por 1 orbital s e 3 p (p x, p y e p z ), que o levam a estabelecer no máximo 4 ligações simples (o C é tetravalente)

7 .. C.. 2s 2p x 2p y 2p z O carbono possui 4 electrões de valência 2s 2 2p 2 (é tetravalente). O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas. O carbono pode apresentar orbitais híbridas do tipo sp, sp 2 e sp p hibridação sp 3 2s

8 ibridação sp 2 É a combinação de uma orbital s com duas orbitais p (pertencentes ao mesmo átomo), resultando em 3 novas orbitais denominadas híbridas sp 2. As três orbitais híbridas sp 2 situam-se no mesmo plano formando ângulos de 120 entre si (geometria triangular plana). Explica a formação de ligações duplas no C. Num C do tipo sp 2 existirá uma orbital p pura que será responsável pela ligação covalente do tipo pi

9 IBRIDAÇÃO sp2 DO CARBONO Eteno (etileno) C C No etileno, cada carbono é hibrido sp 2. O hidrogénio é 1s. Uma das ligações C-C é sp 2 -sp 2. A outra é p - p. 2p 2p 2s hibridação sp sp 2 1 orbital de simetria s e 3 orbitais de simetria p 3 orbitais de simetria sp e 1 orbital de simetria p C C No etileno, a ligação dupla é formada pela combinação de duas orbitais sp 2, uma de cada C, formando uma orbital molecular de simetria σ, e pela combinação de duas orbitais p, uma de cada C, formando uma orbital molecular do tipo π

10 Os ângulos de ligações no C 2 4 Como os átomos centrais são dois carbonos com hibridação sp 2 o ângulo entre as ligações sigma será de 120. A ligação π é perpendicular ao plano da molécula. C com uma dupla ligação hibridação sp 2 Numa ligação dupla uma ligação σ e uma ligação π

11 OUTRAS MOLÉCULAS TRIANGULARES PLANAS hibridação sp 2 geometria triangular plana C O C N neste exemplo, cada carbono é sp ibridação sp É a combinação de uma orbital s com 1 orbital p, formando duas novas orbitais denominadas híbridas sp. As orbitais híbridas sp formam um ângulo de 180 entre si. A geometria molecular é linear. Explica a formação de duas ligações duplas no C ou de uma ligação tripla. Numa ligação tripla formam-se uma ligação sigma e duas pi

12 Fórmula estrutural do acetileno C C Cada átomo de carbono é um híbrido sp. Os hidrogénios têm orbitais 1s, não hibridas. 2p 2p 2s hibridação sp A ligação tripla é formada por uma σ e duas π. As duas ligações π resultam da combinação de orbitais p não hibridas Exemplo de hibridação sp C 2 2 Etino (acetileno) Em torno dos átomos de C formam-se duas orbitais híbridas sp e duas orbitais p puras. As duas orbitais híbridas do C formam uma orbital molecular de simetria sigma por combinação de uma s () e de uma sp (C) e outra também de simetria sigma por combinação de duas sp (C-C). As duas orbitais p de cada carbono combinam-se para formar duas ligações pi entre os carbonos (resultando numa ligação tripla entre os dois carbonos). Ligação tripla uma ligação σ e duas ligações π

13 A Molécula de C 2 2 C C Momento dipolar A molécula de F tem uma ligação polar devido a diferença de eletronegatividade existente entre o F e o. A forma da molécula e a grandeza do dipolo explicam a polaridade total da molécula. δ+ -F δ

14 Momento dipolar e geometria Moléculas diatómicas homonucleares não apresentam momento dipolar (O 2, F 2, Cl 2, etc) Moléculas triatómicas ou maiores ( dependem do efeito resultante de todas ligações polares existentes na molécula) O momento dipolar depende da geometria da molécula

15 Mais exemplos polaridade e geometria

QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDIZAÇÃO

QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDIZAÇÃO QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDIZAÇÃO 1 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons

Leia mais

LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. 06-11-2006 Maria da Conceição Paiva 1

LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDAÇÃO. 06-11-2006 Maria da Conceição Paiva 1 LIGAÇÃO QUÍMICA NO CARBONO GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDAÇÃO 06-11-2006 Maria da Conceição Paiva 1 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos numa molécula geometria molecular A teoria da repulsão

Leia mais

FCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais

FCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais DOCENTE: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre

Leia mais

2005 by Pearson Education. Capítulo 09

2005 by Pearson Education. Capítulo 09 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 9: Geometria molecular e teorias de ligação David P. White Formas espaciais moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram

Leia mais

Proposta de Resolução

Proposta de Resolução A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO 160933 Direção Regional de Educação do Centro Ficha de Trabalho Módulo Q1 Física e Química CURSO PROFISSIONAL

Leia mais

Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos

Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos Exame de Recuperação Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q1 2015/2016 10 ºAno de escolaridade Data: 30 de outubro de 2015

Leia mais

QUÍMICA ORGÂNICA É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS

QUÍMICA ORGÂNICA É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS É A QUÍMICA DO CARBONO E SEUS COMPOSTOS. MOLÉCULAS ORGÂNICAS Um dos objetivos da Química Orgânica é relacionar a estrutura de uma molécula e suas reações, para poder estudar as etapas que ocorrem em cada

Leia mais

Componente de Química

Componente de Química Componente de Química 3.2 Ligação química e unidades estruturais A organização dos elementos está ligada à distribuição dos electrões dos átomos que os constituem. Genericamente, a distribuição dos electrões

Leia mais

Teorias de Ligações Químicas

Teorias de Ligações Químicas Química Orgânica I Teorias de Ligações Químicas Ministrante: Prof. Dr Sidney Lima Teresina - PI Geometria Molecular: Teoria da Ligação Valência TLV - Linus Carl Pauling (1901-1994): Nobel de Química (1954)

Leia mais

Previsão das cargas iônicas O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica.

Previsão das cargas iônicas O número de elétrons que um átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Aula 4 Formação de cátions e ânions Ligações químicas Ións e compostos iônicos Em geral: átomos metálicos tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions; íons não-metálicos tendem a ganhar elétrons

Leia mais

Polaridade e Geometria Molecular

Polaridade e Geometria Molecular Polaridade e Geometria Molecular Prof. Leandro Zatta Prof. Leandro Zatta 1 Conceitos Prof. Leandro Zatta 2 Eletronegatividade Polaridade de ligação Momentos de dipolo Geometria molecular Modelo de ligação

Leia mais

Modelos atômicos. Modelo de Bohr

Modelos atômicos. Modelo de Bohr Modelos atômicos Modelo de Bohr O modelo de Bohr apresenta limitações significativas, não servindo para explicar vários dos fenômenos nos quais estão envolvidos elétrons. As deficiências do modelo de Bohr

Leia mais

Questão Aula. Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos

Questão Aula. Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q1 2015/2016 10 ºAno de escolaridade Duração: 90 minutos Nome: N.º 8 páginas

Leia mais

Aula 7 LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E METÁLICA. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes

Aula 7 LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E METÁLICA. Eliana Midori Sussuchi Samísia Maria Fernandes Machado Valéria Regina de Souza Moraes Aula 7 LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E METÁLICA META Apresentar as teorias envolvidas na formação das ligações. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: aplicar o ciclo de Born-Haber para explicar

Leia mais

TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM

TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES -TOM TOM - Importância - Elucidar alguns aspectos da ligação não explicados pelas estruturas de Lewis, pela teoria da RPENV e pela hibridização. - Exemplo: Por que o O 2

Leia mais

Geometria Molecular e polaridade de ligações

Geometria Molecular e polaridade de ligações Geometria Molecular e polaridade de ligações Prof. Éderson Química Geometria Molecular Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula, ou seja, é a orientação espacial das moléculas,

Leia mais

Revisão de Química Orgânica

Revisão de Química Orgânica União de Ensino Superior de Campina Grande Faculdade de Campina Grande FAC-CG Curso de Fisioterapia Revisão de Química Orgânica Prof. Dra. Narlize Silva Lira Cavalcante A Química Orgânica e a Vida A uímica

Leia mais

Teorias da Ligação Química Orbitais Atómicas Moléculas

Teorias da Ligação Química Orbitais Atómicas Moléculas Teorias da Ligação Química 1? Orbitais Atómicas Moléculas Teorias da Ligação (TOM) 2 TEORIA DAS ORBITAIS MOLECULARES Robert Mulliken) Electrões de valência estão deslocalizados electrões de valência ocupam

Leia mais

Por que os átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos? Moléculas Formadas. Mais estáveis que elementos individuais

Por que os átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos? Moléculas Formadas. Mais estáveis que elementos individuais LIGAÇÕES QUÍMICAS Por que os átomos de diferentes elementos se combinam para formar compostos? Moléculas Formadas Mais estáveis que elementos individuais Por que os átomos de diferentes elementos se combinam

Leia mais

Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)

Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Ligação química II geometria molecular Ligação química II geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e - da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz

Leia mais

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º ENSINO MÉDIO. 01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por:

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º ENSINO MÉDIO. 01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por: EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º ENSINO MÉDIO 01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por: a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) c) K (Z = 19) e O (Z = 8)

Leia mais

A Ciência Central. David P. White

A Ciência Central. David P. White QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos b de ligação química David P. White Ligações químicas, símbolos s de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém

Leia mais

Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa

Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 10 Hibridização Teoria da ligação de valência Formas Espaciais Moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade

Leia mais

LIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 04 João Roberto Mazzei

LIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 04 João Roberto Mazzei 01. Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN. a) H x C xn b) H x C x N c) H x C x N x d) H x C x x N e) Hx C x xn 0. Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo tempo, ligações covalentes e iônicas.

Leia mais

Química D Extensivo V. 2

Química D Extensivo V. 2 Química D Extensivo V. 2 Exercícios 01 D O radical de 2 carbonos é chamado etil. 3 2 2 carbonos: et Sufixo de radical: il 02 41 01. erta. Alcoíla é o radical cuja valência está ligada a carbono, que só

Leia mais

Ligações Iônicas. Tipos de Ligações

Ligações Iônicas. Tipos de Ligações Ligações Iônicas Tipos de Ligações Existem diversos tipos de ligações para se considerar quando analisar a composição química de um composto. Uma ligação pode ser definida como uma força que prende grupos

Leia mais

Ligações covalentes múltiplas

Ligações covalentes múltiplas Formação de ligações covalentes por sobreposição de orbitais atômicos Sobreposição frontal de orbitais Ligação covalente σ (sigma) Sobreposição lateral de orbitais Ligação covalente π (pi) A molécula do

Leia mais

Prof. M.Sc. Maron Stanley S. O. Gomes

Prof. M.Sc. Maron Stanley S. O. Gomes Ligações químicas, símbolos e a regra do octeto Prof. M.Sc. Maron Stanley S.. Gomes Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. Ligação covalente: resulta do compartilhamento

Leia mais

Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010-2º TRIMESTRE Tabela Periódica, Ligações Químicas e Nox

Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010-2º TRIMESTRE Tabela Periódica, Ligações Químicas e Nox 1 Aluno(a): Nº.: Série: Turma: Data: / / Estudos de Recuperação para Oportunidade Adicional 2010-2º TRIMESTRE Tabela Periódica, Ligações Químicas e Nox 01 - O ferro faz parte da molécula de hemoglobina

Leia mais

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 2.ª Fase, versão 1

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 2.ª Fase, versão 1 Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 2.ª Fase, versão 1, 18 de julho de 2015 Exame Final Nacional do Ensino Secundário, Prova Escrita de Física e Química A, 11.º

Leia mais

Estrutura molecular Ligação química

Estrutura molecular Ligação química Estrutura molecular Ligação química A grande diversidade de materiais que nos rodeia tem origem na variedade de substâncias que os constituem. Esta variedade e diversidade resulta das diferentes combinações

Leia mais

Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel

Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel Ligações químicas Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel Ligações Químicas Sacarina Vitamina E Amônia Fulereno LIGAÇÕES IÔNICAS Acontece por atração

Leia mais

QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA

QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA Estrutura Molecular Agente antiviral Introdução Revisão - Química Orgânica Básica 1 Tabela Periódica... 3 2 Ligação Iônica... 5 Potencial Ionização Eletronegatividade... 7 3 Hibridização...

Leia mais

Ligações químicas. 1. Ligações Iônicas vs. Ligações covalentes 2. Modelo RPECV ou VSEPR 3. Teoria da Ligação de Valência.

Ligações químicas. 1. Ligações Iônicas vs. Ligações covalentes 2. Modelo RPECV ou VSEPR 3. Teoria da Ligação de Valência. Ligações químicas 1. Ligações Iônicas vs. Ligações covalentes 2. Modelo RPECV ou VSEPR 3. Teoria da Ligação de Valência. Iônica X Covalente As ligações iônicas e covalentes são dois modelos extremos de

Leia mais

Estruturas dos sólidos

Estruturas dos sólidos Estruturas dos sólidos Empacotamento denso de esferas Existem duas opções para a terceira camada de esferas: A terceira camada fica eclipsada com a primeira (arranjo ABAB). Esse é chamado de empacotamento

Leia mais

O conjunto dos orbitais d apresenta simetria esférica.

O conjunto dos orbitais d apresenta simetria esférica. Os orbitais em vermelho orientam se na direção dos eixos Os orbitais em azul orientam se na direção entre os eixos O conjunto dos orbitais d apresenta simetria esférica. Quando os pares de eletrons dos

Leia mais

QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química

QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Formação das Ligações O modelo RPECV, baseado principalmente nas estruturas de Lewis,

Leia mais

Ligações covalentes. Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo?

Ligações covalentes. Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo? Ligações covalentes Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo? 1 Ligação Covalente Características Aproximação de dois átomos, podendo serem iguais Sobreposição de orbitais atômicos, gerando

Leia mais

Colégio Saint Exupéry

Colégio Saint Exupéry Colégio Saint Exupéry Apostila QUÍMICA No nosso dia-a-dia o ato de classificar as coisas é algo corriqueiro. Em um faqueiro colocamos em um mesmo espaço as facas, em outro os garfos, etc. Agrupar coisas

Leia mais

Química A Extensivo V. 5

Química A Extensivo V. 5 Química A Extensivo V. 5 Exercícios 01) Respostas: a) f) k) b) g) l) c) h) m) d) i) n) e) j) o) 02) E 03) A 04) 12 05) 60 * A representação dos ângulos de ligação é apenas aproximada. 01. Errada. A molécula

Leia mais

Ligações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.

Ligações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI. Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI Propriedades das Ligações Químicas TEORIA DA REPULSÃO DOS

Leia mais

Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia. Dr. Tiago P. Camargo

Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia. Dr. Tiago P. Camargo Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Dr. Tiago P. Camargo Forma das moléculas Correlação da geometria com propriedades físico-químicas Instável Instável

Leia mais

5- Formam substância iônica do tipo AB 2 A) III e I B) III e II C) IV e I D) V e I E) V e II

5- Formam substância iônica do tipo AB 2 A) III e I B) III e II C) IV e I D) V e I E) V e II LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos participantes da ligação: A) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes. B) apresentam elétrons

Leia mais

Pode-se dizer que na molécula H Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:

Pode-se dizer que na molécula H Cl as eletrosferas dos átomos H e Cl são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres: Questão 01) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre

Leia mais

4.1. Tabela Periódica e a configuração electrónica dos elementos

4.1. Tabela Periódica e a configuração electrónica dos elementos 4.1. Tabela Periódica e a configuração electrónica dos elementos Breve história O químico alemão Johann Döbereiner, por volta de 1830, descobriu que havia conjuntos de três elementos com propriedades semelhantes

Leia mais

Química A Extensivo V. 4

Química A Extensivo V. 4 Química A Extensivo V. 4 Exercícios Para iniciar o estudo das ligações químicas é interessante conhecer o esquema de formulação a partir das famílias. Veja: Quando se tem as famílias A dos elementos que

Leia mais

II Correto. Quanto maior a distância entre as cargas, mais fraca é a ligação e menos energia é empregada na sua quebra.

II Correto. Quanto maior a distância entre as cargas, mais fraca é a ligação e menos energia é empregada na sua quebra. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando menos o ácido que passa a ser o mais fraco entre os listados.

Leia mais

Ligação Química. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo podem tomar parte na formação de ligações químicas.

Ligação Química. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo podem tomar parte na formação de ligações químicas. Ligação Química É necessário compreender (prever) as ligações químicas, se quisermos entender as propriedades químicas e físicas de elementos e compostos. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo

Leia mais

9º ANO ENSINO FUNDAMENTAL -2015

9º ANO ENSINO FUNDAMENTAL -2015 COLÉGIO NOSSA SENHORA DE LOURDES trimestral Disciplina: Professor (a): QUÍMICA LUIS FERNANDO Roteiro de estudos para recuperação 9º ANO ENSINO FUNDAMENTAL -2015 Conteúdo: Referência para estudo: Sites

Leia mais

Polaridade molecular

Polaridade molecular Polaridade molecular Relembrando: Eletronegatividade Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade

Leia mais

Resolução no quadro >> Como abordar o problema??

Resolução no quadro >> Como abordar o problema?? Moléculas polares Porque a polaridade das ligações e das moléculas é muito importante? A água é polar ou apolar? Atkins e Jones, Princípios de Química, Cap. 3>> p. 93-131 Resolução no quadro >> Como abordar

Leia mais

A Ligação Química em substâncias reais

A Ligação Química em substâncias reais A Ligação Química em substâncias reais A LIGAÇÂO QUÍMICA EM SUBSTÂNCIAS REAIS O desenvolvimento de todos os conteúdos sobre a ligação química abordados nas disciplinas 5 e 6 foi baseado em modelos ideais

Leia mais

Teoria Quântica e Estrutura Atómica

Teoria Quântica e Estrutura Atómica Capítulo 7 Teoria Quântica e Estrutura Electrónica dos Átomos Da Física Clássica à Teoria Quântica Efeito Fotoeléctrico Teoria de Bohr do Átomo de Hidrogénio Natureza Dual do Electrão Mecânica Quântica

Leia mais

HIDROCARBONETOS ALCANOS

HIDROCARBONETOS ALCANOS HIDROCARBONETOS Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio. Existem dois grandes grupos de hidrocarbonetos: os hidrocarbonetos alifáticos e os hidrocarbonetos aromáticos. Se os

Leia mais

TEORIA DAS ORBITAIS MOLECULARES ORDEM DE LIGAÇÃO

TEORIA DAS ORBITAIS MOLECULARES ORDEM DE LIGAÇÃO TORIA DAS ORBITAIS MOLCULARS Na teoria das orbitais moleculares (TOM), os eletrões ocupam precisamente orbitais definidas, chamadas orbitais moleculares (OM), que se estendem por toda a molécula. Na TOM,

Leia mais

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS E PERIODICIDADE QUÍMICA

CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS E PERIODICIDADE QUÍMICA CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS E PERIODICIDADE QUÍMICA A tabela periódica é o guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos. Ela está estruturada de forma que os elementos com o mesmo padrão de configurações

Leia mais

aplicada à força sentida por uma carga q 0, devida à N cargas q 1 q 2 q n

aplicada à força sentida por uma carga q 0, devida à N cargas q 1 q 2 q n Eletricidade O Campo eléctrico Consideremos a equação aplicada à força sentida por uma carga q 0, devida à N cargas q 1 q 2 q n onde é a distância desde a carga até o ponto do espaço onde se encontra a

Leia mais

QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula /

QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula / QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) A LIGAÇÃO COVALENTE É BASEADA NO COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS Ex.

Leia mais

2.1 Princípios gerais da ligação química. Ligações químicas

2.1 Princípios gerais da ligação química. Ligações químicas 2.1 Princípios gerais da ligação química Ligações químicas A associação de átomos formando moléculas, ou em agregados de maiores dimensões como, por exemplo, nos metais, é possível pelo estabelecimento

Leia mais

FCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais Aplicadas ao Carbono

FCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais Aplicadas ao Carbono FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Teoria da Ligação de Valência e Hibridização de Orbitais Aplicadas ao Carbono DOCENTE: Prof a. Dr a. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência:

Leia mais

1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3,

1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3, 1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C 2, para desinfecção;

Leia mais

LIGAÇÃO QUÍMI M CA C

LIGAÇÃO QUÍMI M CA C LIGAÇÃO QUÍMICA De que maneira os átomos se combinam para formar moléculas, e por que os átomos formam ligações? Uma molécula será formada somente se esta for mais estável e tiver menor energia do que

Leia mais

DESENHO TÉCNICO ( AULA 03)

DESENHO TÉCNICO ( AULA 03) Sólidos Geométricos DESENHO TÉCNICO ( AULA 03) Você já sabe que todos os pontos de uma figura plana localizam-se no mesmo plano. Quando uma figura geométrica tem pontos situados em diferentes planos, temos

Leia mais

ENERGIA TOTAL DE UM CORPO

ENERGIA TOTAL DE UM CORPO ENERGIA TOTAL DE UM CORPO A energia total de um corpo é dada pela soma da sua energia mecânica e da sua energia interna: E total E mecânica E interna A energia mecânica é dada pela soma da energia cinética

Leia mais

ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS

ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS.º teste sumativo de FQA 7. OUTUBRO. 204 Versão 0.º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 7 páginas

Leia mais

CURSO FARMÁCIA SEMESTRE

CURSO FARMÁCIA SEMESTRE QUÍMICA ORGÂNICA I INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA (Parte I) CURSO FARMÁCIA SEMESTRE 2016/2 Professoras: Alceni Augusta Werle Tânia Márcia Sacramento Melo Tabela Periódica/Revisão Representação esquemática

Leia mais

DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA I, QUI 0147, Turmas: T01 e T02 PERÍODO LETIVO: 2014-2 PROFESSOR: ANTONIO REINALDO CESTARI

DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA I, QUI 0147, Turmas: T01 e T02 PERÍODO LETIVO: 2014-2 PROFESSOR: ANTONIO REINALDO CESTARI UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCET DISCIPLINA: QUIMICA INORGÂNICA I, QUI 0147, Turmas: T01 e T02 PERÍODO LETIVO: 2014-2 PROFESSOR: ANTONIO REINALDO CESTARI Sala 23 Departamento

Leia mais

1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd)

1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3. Ligações Químicas em Moléculas rgânicas (Bibliografia principal: Brown, 2nd) 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos 1.3.2. A Regra do cteto 1.3.3. Ligações Iônicas 1.3.4. Ligações ovalentes 1.3.5.

Leia mais

2 Polímeros Condutores 2.1. Introdução

2 Polímeros Condutores 2.1. Introdução 2 Polímeros Condutores 2.1. Introdução Polímeros consistem de cadeias longas formadas pela repetição de unidades mais simples, chamadas monômeros. Estes polímeros são em geral materiais orgânicos devido

Leia mais

Form r as a s e s e p s ac a i c ai a s molec e u c lar a e r s G o e met e r t i r a molec e u c lar a r e e te t o e ri r as a de ligaç a ã ç o

Form r as a s e s e p s ac a i c ai a s molec e u c lar a e r s G o e met e r t i r a molec e u c lar a r e e te t o e ri r as a de ligaç a ã ç o Formas espaciais moleculares Geometria molecular e teorias de ligação As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. A forma

Leia mais

FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA

FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA FCULDDE PITÁORS - FRMÁCI PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS PLICDOS À FRMÁCI LIÇÕES QUÍMICS E INTERÇÕES INTERMOLECULRES 3) (UFM 97) O etanol (álcool etílico, CH 3 CH 2 OH) é um líquido menos denso que a água.

Leia mais

Resposta Questão 2. a) O N O b) Linear

Resposta Questão 2. a) O N O b) Linear GABARITO DA PROVA DO PROCESSO DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO 1 SEMESTRE DE 2016 FÍSICA E QUÍMICA DE MATERIAIS UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI Resposta Questão 1. A amônia apresenta

Leia mais

AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS

AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS AMINOÁCIDOS E PROTEÍNAS Origem grego (protos) primeira, mais importante A palavra proteína que eu proponho vem derivada de proteos, porque ela parece ser a substância primitiva ou principal da nutrição

Leia mais

Ligações Químicas Parte - 3

Ligações Químicas Parte - 3 Ligações Químicas Parte - 3 Lewis: modelo para combinação dos átomos e formação das moléculas Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos 1H : 1s 1 1H : 1s 1 1H : 1s 2 1H

Leia mais

Química Inorgânica Aula 3

Química Inorgânica Aula 3 Química Inorgânica Aula 3 Orientadora: Drª Karla Vieira Professor Monitor: Gabriel Silveira LIGAÇÕES QUÍMICAS O que são Ligações Químicas? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois átomos.

Leia mais

www.professormazzei.com LIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 03 João Roberto Mazzei

www.professormazzei.com LIGAÇÕES QUÍMICAS Folha 03 João Roberto Mazzei 01. (UNICAMP 1994) Considere três substâncias CH 4, NH 3 e H 2O e três temperaturas de ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:

Leia mais

ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA DA FEIRA FÍSICA E QUÍMICA A Ficha de trabalho 14 Revisões de Química 10ºAno

ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA DA FEIRA FÍSICA E QUÍMICA A Ficha de trabalho 14 Revisões de Química 10ºAno ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA DA FEIRA FÍSICA E QUÍMICA A 11º ANO Ficha de trabalho 14 Revisões de Química 10ºAno 1. Classifique cada uma das seguintes afirmações em verdadeira (V) ou falsa (F). A Os

Leia mais

Educação para toda a vida

Educação para toda a vida LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES Noções sobre Ligações Químicas Regra do Octeto Ligação Iônica ou Eletrovalente Ligação Covalente ou Molecular Ligação Metálica Teoria do Octeto Todos os elementos buscam formas

Leia mais

TP064 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS PARA EP. FABIANO OSCAR DROZDA

TP064 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS PARA EP. FABIANO OSCAR DROZDA TP064 - CIÊNCIA DOS MATERIAIS PARA EP FABIANO OSCAR DROZDA fabiano.drozda@ufpr.br 1 AULA 02 ESTRUTURA ATÔMICA e LIGAÇÃO ATÔMICA CAPÍTULO 02 CALLISTER 5 a Ed. 2 ESTRUTURA ATÔMICA Modelo atômico de Bohr

Leia mais

Polaridade das moléculas

Polaridade das moléculas Polaridade das moléculas Determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar). Para isso, é necessário conhecer o

Leia mais

Centro Universitário Anchieta

Centro Universitário Anchieta 1) Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4 (b) CO (c) SF2 (d) H2SO4 (e) ClO2-2) Quais das estruturas de Lewis abaixo está incorreta? Faça a correção e justifique o erro da representação.

Leia mais

Ligações Químicas. 1. Sobre elétrons e orbitais atômicos (AO): Pequena revisão

Ligações Químicas. 1. Sobre elétrons e orbitais atômicos (AO): Pequena revisão Ligações Químicas 1. Sobre elétrons e orbitais atômicos (AO): Pequena revisão - O elétron possui dualidade partícula-onda. - Não podemos saber com exatidão momento e a localização do elétron: Princípio

Leia mais

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2014,, 1.ª fase, versão 1

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2014,, 1.ª fase, versão 1 Proposta de Resolução do xame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 01,, 1.ª fase, versão 1, 0 de junho de 01, http://de.spf.pt/moodle/ Grupo I 1. (D) O movimento da barra magnetizada, aproximação ou

Leia mais

ATIVIDADE DE ÁGUA (Aw) E REAÇÕES DE DETERIORAÇÃO

ATIVIDADE DE ÁGUA (Aw) E REAÇÕES DE DETERIORAÇÃO ATIVIDADE DE ÁGUA (Aw) E REAÇÕES DE DETERIORAÇÃO Água A molécula de água é triatômica e possui estrutura tetraédrica. Tem baixo peso molecular, pequeno volume e é diamagnética. Apresentaria um ângulo de

Leia mais

Teoria da Ligação Covalente. Teoria da Ligação de Valência (TLV)

Teoria da Ligação Covalente. Teoria da Ligação de Valência (TLV) Teoria da Ligação Covalente Teoria da Ligação de Valência (TLV) Teoria da Ligação Covalente Teorias de Lewis e VSEPR identificam: - Pares de elétrons ligados - Pares de elétrons isolados - Forma molecular

Leia mais

Propriedades Físicas - Química Orgânica

Propriedades Físicas - Química Orgânica UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL CAMPUS DE CHAPADÃO DO SUL - CPCS Curso: AGRONOMIA E ENG. FLORESTAL Disciplina: Química Orgânica 2o semestre / 2011 - Química Orgânica Profa.: Matildes Blanco

Leia mais

SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA - QUÍMICA

SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA - QUÍMICA SOLUÇÃO PC. Percebe-se pela geometria apresentada, que: 3 2 () A hibridização de é sp d. 2 2 6 2 6 2 0 6 2 0 6 Xe (Z 54) : s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p Xe (camada de valência): SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA

Leia mais

Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina

Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 8 Ligação Covalente Prof. Isac G. Rosset Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina 2 1 Dilemas morais: o que você faria? Isac G. Rosset

Leia mais

De modo análogo as integrais duplas, podemos introduzir novas variáveis de integração na integral tripla.

De modo análogo as integrais duplas, podemos introduzir novas variáveis de integração na integral tripla. 8 Mudança de variável em integrais riplas 38 De modo análogo as integrais duplas, podemos introduzir novas variáveis de integração na integral tripla. I f ( dxddz Introduzindo novas variáveis de integração

Leia mais

Fundamentos de Química Orgânica. Prof. Dr. Fábio Herbst Florenzano

Fundamentos de Química Orgânica. Prof. Dr. Fábio Herbst Florenzano Fundamentos de Química Orgânica Prof. Dr. Fábio Herbst Florenzano Informações gerais Prof. Fábio Sala A-08, campus II Email: fhfloren@usp.br Estrutura da disciplina Aulas Expositivas Estudos Dirigidos

Leia mais

3 Reações Proibidas por Spin

3 Reações Proibidas por Spin 3 Reações Proibidas por Spin Em reações químicas, elétrons ligantes são redistribuídos quando ligações químicas são quebradas e formadas. Quando alguns dos elétrons dos reagentes ou dos produtos são desemparelhados,

Leia mais

Química Orgânica. Compostos orgânicos contêm carbono. O carbono não ganha nem cede elétrons

Química Orgânica. Compostos orgânicos contêm carbono. O carbono não ganha nem cede elétrons Organic Chemistry 4 th Edition Paula Yurkanis Bruice Aula 1 Estrutura Eletrônica e Ligação Química Ácidos e Bases Irene Lee Case Western Reserve University Cleveland, OH 2004, Prentice Hall Química Orgânica

Leia mais

Química Orgânica. Química Orgânica. Química Orgânica. Aula 2 Acidez e Basicidade. Prof. Davyson Moreira

Química Orgânica. Química Orgânica. Química Orgânica. Aula 2 Acidez e Basicidade. Prof. Davyson Moreira Aula 2 Acidez e Basicidade Prof. Davyson Moreira (davysonmoreira@hotmail.com) 1 Primeira definição de importância. Define ácido como substâncias doadoras de prótons e bases substâncias doadoras de -OH

Leia mais

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula

Leia mais

Química. Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono e seus derivados. Aluno (a):

Química. Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do carbono e seus derivados. Aluno (a): Centro de Estudos e Ações Solidárias da Maré Professor: Anderson Oliveira Curso Pré-Vestibular CPV Aula1: Introdução a Química Orgânica Aluno (a): 1-Objetivo: Apresentar e explicar os principais conceitos

Leia mais

Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição)

Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição) Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p. 93-131 (5 a edição) Relembre: Estrutura de Lewis e a regra do octeto - Antiga (introduzida por GN Lewis em 1916), mas útil

Leia mais

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 1.ª Fase, versão 1

Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 1.ª Fase, versão 1 Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A, 1.ª Fase, 2015 Proposta de Resolução do Exame Nacional de Física e Química A 11.º ano, 2015, 1.ª Fase, versão 1, 18 de junho de 2015 Exame

Leia mais

Teorias de Ligação. Teoria da Ligação de Valência. Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos

Teorias de Ligação. Teoria da Ligação de Valência. Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos Teorias de Ligação Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos Orbitais e Teorias de Ligação Estruturas de Lewis Elétrons localizados? Elétrons de valência responsáveis pelas ligações

Leia mais

Ligação Iónica. é também superior (993 ºC 800 ºC)

Ligação Iónica. é também superior (993 ºC 800 ºC) Ligação Iónica A ligação iónica resulta da atracção electroestática entre iões de carga oposta. A força atractiva é compensada pela repulsão quando os átomos estão muito próximos e as duas núvens electrónicas

Leia mais

Plano da Intervenção

Plano da Intervenção INTERVENÇÃO Derreter isopor na acetona é possível? Plano da Intervenção Mayra Carvalho CONTEXTUALIZAÇÃO Reação Química No nosso cotidiano, é possível observar diversas reações químicas envolvidas, como

Leia mais