EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

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1 2 EXERCÍCIS CMPLEMENTARES Fala Gás Nobre, está na hora de reagir Essa é uma lista complementar, os exercícios aqui contidos irão ajudá-lo a treinar um pouco mais e aprofundar nos temas. Ao contrário a lista L1, essa é facultativa ficando ao seu critério resolvê-la. Aconcelho a estudá-la caso esteja com os outros conteúdos em dia. Resolva primeiro e depois consulte o gabarito, sempre insisto nisso, pois ele pode influenciar na sua resposta. Lembre-se de que tudo que fizer hoje, no dia da prova você irá querer fazer também, portanto, vamos educar nosso corpo e mente. Esses exercícios, como complementares, não possuem resolução em vídeo, mas você poderá tirar qualquer dúvida na monitoria pré-programada. Certo? Bons estudos ;) Prof. Paulo Valim 2

2 Questão 01 - (Fac. de Ciências de Barretos SP/2013) xigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em ambientes hospitalares com diversas aplicações em sistemas de manutenção da vida. Em geral, são fornecidos em cilindros, sob pressão. As figuras representam diagramas de arranjos espaciais de algumas substâncias químicas. As representações dos gases hélio e oxigênio correspondem, correta e respectivamente, aos diagramas a) 3 e 6. b) 1 e 2. c) 1 e 4. d) 4 e 5. e) 2 e 5. Questão 02 - (FATEC SP/2013) A geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a coluna B, que contém certas substâncias químicas, associando-as com a coluna A, de acordo com o tipo de geometria molecular que cada substância apresenta. Coluna A 1. Angular 2. Piramidal 3. Tetraédrica 4. Trigonal Plana Coluna B ( ) S2 ( ) CH2 ( ) PF3 ( ) SiH4 Dados: H (Z=1); C (Z=6); (Z=8); F (Z=9); Si (Z=14); P (Z=15) e S (Z=16). A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é a) b) c) d) e) Questão 03 - (UEG G/2013) Uma das teorias sobre a origem da vida supõe que a atmosfera primitiva seria composta por metano, amônia, hidrogênio e vapor de água. Considere essas moléculas mencionadas e: a) desenhe as estrutura de Lewis. b) atribua a geometria molecular. 3

3 Questão 04 - (UFTM MG/2013) s gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, C2 e S3 são, respectivamente, a) polar, polar e apolar. b) polar, apolar e polar. c) polar, apolar e apolar. d) apolar, polar e apolar. e) apolar, apolar e polar. Questão 05 - (FAMECA SP/2012) Ligações intermoleculares conhecidas como ligações de hidrogênio ocorrem, por exemplo, entre a) íons Na+ e HC no bicarbonato de sódio. b) moléculas HF no fluoreto de hidrogênio líquido. c) átomos H e Cl no cloreto de hidrogênio gasoso. d) moléculas CH4 no metano gasoso. e) átomos H no hidrogênio gasoso. Questão 06 - (UDESC SC/2012) As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância acetona(ch3cch3) e na mistura de etanol (CH3CH2H) em água são, respectivamente: a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. Questão 07 - (ACAFE SC/2011) Assinale a alternativa correta, na qual todas as substâncias são compostas e líquidas à temperatura ambiente. a) 3, 2; CH3 CH2 H b) H2; C2; CH3H c) H2; NH3; C d) H2; CH3CH2H; CH3CCH3 Questão 08 - (UDESC SC/2013) s tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; C2; Fe23; Cl2; KI são, respectivamente: a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar. 4

4 Questão 09 - (UFSC/2013) gráfico abaixo mostra a variação nas concentrações de soluções saturadas de dois sais em água, Li2S4 (reta descendente) e NH4Cl (reta ascendente), individualmente, em função da variação na temperatura da solução. A concentração é expressa em termos de percentual massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido em 100 g da solução. Com base nos dados do gráfico acima, é CRRET afirmar que: 01. o sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto de amônio. 02. em água a 30 oc, é possível dissolver uma massa maior de cloreto de amônio do que de sulfato de lítio. 04. o gráfico sugere que a dissolução do sulfato de lítio constitui um processo exotérmico, ao passo que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter endotérmico. 08. a solubilidade do sulfato de lítio seria maior em uma solução contendo Na2S4 do que em água pura. 16. em água a 0 oc, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior que a concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio. 32. em água a 50 oc, é possível dissolver 30 g de sulfato de lítio, mas não é possível dissolver completamente 30 g de cloreto de amônio. Questão 10 - (ACAFE SC/2012) Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KN3, dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 600C. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 400C, verificando a presença de um precipitado. A massa aproximada desse precipitado é: (desconsidere a massa de água presente no precipitado) a) 100 g. b) 60 g. c) 50 g. d) 320 g. 5

5 Questão 11 - (UNEMAT MT/2012) coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr27 é de 12,0 gramas em 100 ml de água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr27 em 600 ml de água à T=20ºC? a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr27 como precipitado (corpo de fundo). b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr27 dissolvidas completamente. c) Uma solução insaturada. d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 ml. e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr27 foram completamente dissolvidas. Questão 12 - (UFTM MG/2013) Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras. A razão entre os valores de ph da solução B e da solução A, a 25 ºC, é a) 4. b) 5. c) 2. d) 3. e) 6. Questão 33 - (IFSC/2013) Segundo pesquisas odontológicas, o consumo frequente de bebidas ácidas pode causar a erosão ácida dos dentes, principalmente se a bebida apresentar ph inferior a 5,5, considerado crítico pelos dentistas. Bebidas lácteas, sucos e refrigerantes entram na lista destas bebidas. s iogurtes possuem ph em torno de 4, alguns sucos apresentam ph em torno de 3 e os refrigerantes à base de cola têm ph em torno de 2,5. Disponível em: Acesso: 12 set Com base nas informações do enunciado acima, assinale a alternativa CRRETA. a) Com base apenas no ph destas bebidas, é mais indicado beber refrigerante do que suco, visto que sua acidez é menor. b) Segundo essas informações, pode-se concluir que a acidez é maior nas bebidas lácteas do que nos sucos de frutas. 6

6 c) Entre as bebidas citadas acima, os refrigerantes à base de cola apresentam a maior concentração de íons H+ em solução. d) Conforme as pesquisas, é adequado consumir bebidas com concentração de íons H+ superior a 10 6 mol/l. e) s dentistas recomendam que sejam evitadas bebidas com valores baixos de acidez. Questão 14 - (UESPI/2011) A produção de amônia em escala industrial pode ser resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g). bservando a figura a seguir, podemos afirmar que, quando o equilíbrio é atingido: a) as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. b) a concentração do produto é maior que a dos reagentes. c) as concentrações de reagentes e produto são iguais. d) as velocidades das reações direta e indireta são iguais a zero. e) N2 e H2 são consumidos completamente. Questão 15 - (PUC RJ/2013) N pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo: 4 NH3(g) + 5 2(g) <---> 4 N(g) + 6 H2(g) H = 900 kj Sobre a reação, é correto afirmar que: a) ela é endotérmica na formação de N e H2. b) ela requer 900 kj de energia na formação de 1 mol de N. c) em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de N e H2. d) ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será KP = {[H2] x [N]} / {[2] x [NH3]} e) se trata de um equilíbrio heterogêneo. Questão 16 - (PUC RJ/2013) Considere o equilíbrio químico abaixo: H2P4 (aq) + NH3(aq) <---> HP4 2 (aq) + NH4 + (aq) Cristais de cloreto de amônio são adicionados a uma solução aquosa contendo as espécies presentes no equilíbrio. Após a dissolução total do sal e o restabelecimento de uma nova situação de equilíbrio, é correto afirmar, sobre as concentrações das espécies nesse novo equilíbrio, que: a) elas não se alteraram, pois as concentrações são constantes. b) há um aumento da concentração de H2P4 7

7 c) há diminuição da concentração de NH3 d) há um aumento da concentração de HP42 e) há diminuição da concentração de NH4+ Questão 17 - (UDESC SC/2013) Considere a seguinte reação química em equilíbrio: Co(H2)6Cl2 + 2NaCl < > Na2CoCl4 + 6H2 DeltaH > 0 rosa azul Esta equação representa a reação química na qual se baseiam alguns objetos decorativos que indicam alteração no tempo, principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do ar. A superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto de cobalto (II), que apresenta coloração azul. Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta. a) A diminuição da temperatura, juntamente com aumento da umidade, desloca o equilíbrio para a direita, tornando azul a superfície do objeto. b) aumento da umidade faz com que a concentração dos íons cloreto diminua, deslocando assim o equilíbrio para a direita. c) aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, tornando rosa a cor do objeto. d) A diminuição da temperatura, mantendo a umidade constante, torna o objeto azul. e) aumento da temperatura, mantendo a umidade constante, faz com que haja evaporação da água da superfície do objeto, tornando-o rosa. Questão 18 - (UEPG PR/2013) A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono é representada pela equação abaixo. A respeito desse equilíbrio, assinale o que for correto. C(s) + C2(g) <------> 2C(g) H = 174 kj/mol 01. A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio, pois acelera igualmente as reações direta e inversa. 02. Quando se adiciona carbono sólido ao meio reacional, o equilíbrio se desloca no sentido de aumento da concentração de monóxido de carbono. 04. aumento da temperatura do meio favorece a formação de monóxido de carbono. 08. A diminuição do volume do recipiente em que é realizada a reação, com consequente aumento da pressão, favorece a formação do monóxido de carbono. 16. A constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa em termos de pressões parciais, como Kp = PC/ PC2. Questão 19 - (UNIFICAD RJ/2013) De acordo com a legislação atual, Cachaça é a denominação típica e exclusiva da Aguardente de Cana produzida no Brasil com graduação alcoólica de 38% vol (trinta e oito por cento em volume) a 48% vol (quarenta e oito por cento em volume) a 20 ºC (vinte graus Celsius), obtida pela destilação do mosto fermentado do caldo de cana-de-açúcar com características sensoriais peculiares, podendo ser acrescida de açúcares até 6 g/l (seis gramas por litro), expressos em sacarose. Em 2011, pesquisadores de duas Universidades de Minas Gerais realizaram um estudo a fim de avaliar a presença de contaminantes em algumas marcas de bebidas produzidas no interior de minas. s gráficos abaixo apresentam alguns dos resultados obtidos. 8

8 De acordo com os gráficos acima, o limite máximo permitido pelo Ministério de Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA) para o furfural (C5H42, d = 1,16 g/cm3) e para o cobre são, respectivamente, a) 5,2 x 10 4 mol/l e 7,9 x 10 5 mol/l b) 5,2 x 10 5 mol/l e 7,9 x 10 5 mol/l c) 5,0 x 10 2 mol/l e 5,0 x 10 3 mol/l d) 5,0 x 10 3% m/v e 5,0 x 10 3% m/v e) 5,8 x 10 3% m/v e 5,0 x 10 4% m/v Questão 20 - (UNIRG T/2013) As concentrações dos íons sulfato (S42 ) e cálcio (Ca2+) em uma amostra de água mineral são, respectivamente, iguais a 0,1 mg/l e 3,0 mg/l. Com base nessas informações, conclui-se que as concentrações molares de S42 e Ca2+ são, respectivamente, a) 2, mol/l e 3,0 x10 2 mol/l. b) 1, mol/l e 7, mol/l. c) 2, mol/l e 3, mol/l. d) 1, mol/l e 7, mol/l. Questão 21 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) Com a nova Lei Seca, as penas estão mais rígidas. Agora, pequenas quantidades de etanol no sangue (por exemplo, a ingestão de um único copo de cerveja) são suficientes para um resultado positivo no teste de bafômetro. Considerando o resultado do teste de bafômetro indicado na figura, é correto afirmar que a quantidade, em mol, de moléculas de etanol (C2H6) presentes em 1,0 litro de sangue da pessoa testada é: a) 5, d) 5, b) 5, e) 5, c) 5,

9 Questão 22 - (PUC RS/2012) Analise as informações a seguir. A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modificadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo. A estrutura do farneseno é mostrada a seguir: Em relação às informações, é correto afirmar que a) o farneseno é um hidrocarboneto aromático de fórmula C15H24. b) o farneseno é um triglicerídio semelhante aos que compõem o óleo de soja, o óleo de coco e outros óleos vegetais. c) a ligação dupla na extremidade da cadeia carbônica representa um grupo funcional aldeído, mas as ligações duplas no meio da cadeia representam grupos funcionais cetonas. d) a combustão completa de cada mol de farneseno produz 15 mols de dióxido de carbono e 12 mols de água. e) o farneseno é um carboidrato de baixa massa molar (menor que 250 g/mol). Questão 23 - (UECE/2012) componente ativo das pimentas conhecidas internacionalmente como pimentas chili é o composto químico capsaicina. É irritante para os mamíferos, incluindo os humanos, e produz uma sensação de queimação em qualquer tecido com que entre em contato. H 3 C NH H CAPSAICINA São funções orgânicas presentes na capsaicina: a) hidrocarboneto aromático, aldeído e éter. b) alceno, cetona e éster. c) alceno, amida e éster. d) alceno, amida e éter. Questão 24 - (UEFS BA/2012) s parabenos são ésteres que resultam da reação do ácido 4-hidroxibenzoico com álcoois de pequenas cadeias carbônicas, que são utilizados em shampoos, hidratantes, cremes de barbear e em uma variedade de produtos cosméticos. São conservantes eficazes usados na eliminação de micro-organismos e encontrados em fontes naturais, como o metilparabeno, que ocorre nas amoras. 10

10 Em relação a essa classe de compostos e com base nas informações e nos conhecimentos de Química rgânica, é correto afirmar: C R H Parabeno a) s parabenos são compostos aromáticos. b) propilparabeno possui fórmula molecular representada por C10H153. c) A reação de parabenos com a água resulta no aumenta do ph desse líquido e, consequentemente, propicia a eliminação de micro-organismos. d) A ação bactericida dos parabenos cresce com o tamanho da cadeia carbônica dos álcoois que dão origem a cada um desses compostos. e) metilparabeno é representado pela fórmula estrutural C H Questão 25 - (PUC RJ/2012) A fluvastatina sódica, representada a seguir, é um medicamento indicado para prevenção de doenças cardíacas, sendo também responsável pela redução do colesterol sanguíneo. F - Na + H H N Afirma-se que, na estrutura da fluvastatina sódica, estão presentes, entre outras, as seguintes funções: a) amida e haleto orgânico. b) amina e álcool. c) cetona e álcool. d) amina e aldeído. e) haleto orgânico e éter. 11