H C. A substituição de um átomo de H no etano com outro átomo de C e mais três átomos de H produz o propano, C3H8: H C

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1 Estruturas orgânicas APÊDIE epresentamos as moléculas orgânicas da natureza como as estruturas da Figura 2.2. Este apêndice apresenta uma breve revisão dos princípios da estrutura molecular dos compostos orgânicos, para auxiliar o leitor a interpretar os diagramas estruturais encontrados neste livro. idrocarbonetos; alcanos s hidrocarbonetos são compostos orgânicos que contêm somente carbono e hidrogênio. carbono possui quatro elétrons de valência (os elétrons de valência estão na parte externa da camada de eletrônica e estão disponíveis para o compartilhamento com outros átomos), que podem ser compartilhados com até quatro outros átomos. Esses elétrons compartilhados constituem as ligações químicas. Eles são a cola que mantém a molécula unida. hidrocarboneto mais simples é o 4, metano, o principal componente do gás natural. carbono também pode compartilhar elétrons com outros átomos de carbono. Se substituirmos um dos átomos de no metano por um átomo de e adicionarmos mais três átomos de, o resultado é o etano, 26, cuja estrutura pode ser representada traçando-se linhas entre os átomos que compartilham elétrons: A substituição de um átomo de no etano com outro átomo de e mais três átomos de produz o propano, 38: s próximos membros dessa série de moléculas são butano, 410, pentano, 512, hexano, 614 e assim por diante. ada vez que um átomo de é adicionado, o mesmo acontece com dois átomos de ; a fórmula geral para essa série, denominada alcanos, é n2n+2. adeias ramificadas; isômeros Entretanto, quando chegamos ao butano, há duas formas de arranjarmos as ligações: ou quarto átomo de pode ser adicionado ao final da cadeia de três átomos de ou no meio. As duas moléculas possuem a mesma fórmula química, mas, como o arranjo da ligação difere, elas apresentam diferentes propriedades físicas (por exemplo, diferentes pontos de fusão e ebulição) e químicas (diferente reatividade). São chamadas de isômeros. primeiro isômero é denominado de n-butano (n- para normal ; todos os alcanos de cadeia linear carregam esse prefixo) e o segundo, de isobutano.

2 À medida que o número de átomos de aumenta, o número de isômeros possíveis cresce rapidamente. Para fazer a distinção entre esses isômeros, foi desenvolvido um esquema sistemático de nomenclatura. nome se baseia na cadeia mais longa de átomos de na molécula, e a posição da substituição de uma cadeia mais curta é numerada com origem no final da cadeia mais longa. Por exemplo, o nome sistemático para o isobutano é 2-metilpropano, porque a cadeia mais longa possui três átomos de, e o segundo átomo de dessa cadeia carrega um grupo metila. sufixo il indica um fragmento em que uma ligação a um átomo de é substituída por uma ligação com o restante da molécula, ou seja: 3 metano 3 metila É conveniente juntar os átomos de com os átomos de, aos quais eles estão ligados, tornando implícitas as ligações. utro exemplo de um hidrocarboneto de cadeia ramificada é o 2,2,4-trimetilpentano: Essa molécula, também chamada de iso-octano, é um isômero de n-octano. As propriedades de combustão do iso-octano definem a escala de octanagem da qualidade da gasolina. s n-alcanos são moléculas de cadeia linear, e os seus isômeros são moléculas de cadeia ramificada. s organismos produzem hidrocarbonetos de cadeia linear como os principais componentes de gorduras e lipídios. As gorduras são moléculas de armazenamento de energia, e os lipídios são os blocos de construção das membranas biológicas. onseqüentemente, o petróleo contém uma proporção considerável de hidrocarbonetos de cadeia linear. Mas ele também contém muitos hidrocarbonetos de cadeia ramificada, porque as condições de altas pressão e temperatura dos depósitos geológicos induzem ao rearranjo das ligações. Esse processo é deliberadamente contínuo nos reatores químicos das refinarias de petróleo, visto que os hidrocarbonetos com cadeias ramificadas possuem classificação de octanagem mais elevada do que os de cadeias lineares. 3 Anéis o processo de ligar os átomos de entre si, é possível formar anéis, além de cadeias. Podemos ter: ciclopropano ciclobutano ciclopentano e assim por diante. s anéis também podem ser unidos para formar as moléculas policíclicas. Um exemplo disso é o marcador molecular biológico, bacterio-hopanotetrol (veja a Figura 2.2), que possui quatro anéis de seis membros e um anel de cinco membros, além de uma cadeia de sete carbonos. Essa molécula complexa é produzida pelas bactérias, mas os animais também produzem moléculas policíclicas, tal como o colesterol ( ): s números indicam as posições dos 27 carbonos; nem todas as ligações são mostradas: os carbonos 3, 6, 8, 9, 14, 17, 20 e 25 são, cada qual, ligados a um único hidrogênio; os carbonos 1, 2, 4, 7, 11, 12, 15, 16, 22, 23 e 24 são ligados a dois hidrogênios; os carbonos 18, 19, 21, 26 e 27 são ligados a três hidrogênios; os carbonos 5, 10 e 13 não possuem ligação. 2 Química ambiental

3 esolução de problema A.1 Isômeros de pentano Quantos isômeros de pentano existem? Desenhe e nomeie-os. Um isômero é obviamente o n-pentano de cadeia linear: utro isômero é obtido inserindo-se um grupo metila no meio de uma cadeia de quatro átomos de : Esse é o 2-metilbutano (note que não importa qual dos dois átomos de no meio está ligado aos grupos metila, porque se obtém a mesma molécula girando-se a estrutura). Finalmente, os dois grupos metila podem estar ligados ao do meio de uma cadeia de três : Esse é o 2,2-dimetilpropano. utro nome, igualmente descritivo, seria tetrametilmetano, o qual identifica que essa molécula pode se derivar do 4 substituindo-se todos os quatro átomos de por grupos metila. ão há outra maneira de combinar as moléculas com a fórmula pentano possui três isômeros. idrocarbonetos insaturados carbono pode compartilhar dois ou três de seus quatro elétrons de valência por vez, formando ligações duplas ou triplas (simbolizadas por linhas duplas ou triplas, e ). hidrocarboneto mais simples com uma ligação dupla é o eteno (comumente chamado de etileno), 2 2, e o mais simples com uma ligação tripla é o etino (chamado de acetileno),. s átomos de nesses alcenos e alcinos mais simples podem ser substituídos por átomos de para formar moléculas mais complexas. Por exemplo, substituir um átomo de em etileno e acetileno por um grupo metila produz o propeno (geralmente chamado de propileno), 2 3, e propino, 3, respectivamente. Se há duas ou mais ligações duplas ou triplas, temos um poli-eno ou poli-ino. As moléculas com ligações ou são considerados insaturados, porque os átomos de não possuem o complemento integral dos quatro possíveis parceiros de ligação. Estamos todos familiarizados com os óleos de cozinha insaturados e poliinsaturados, porque podem contribuir menos do que os óleos saturados para as doenças cardíacas. s óleos insaturados contêm moléculas de gordura com uma ligação dupla em suas cadeias de hidrocarboneto, e os óleos poliinsaturados possuem duas ou mais ligações duplas em uma cadeia. Forma molecular As moléculas insaturadas diferem das moléculas saturadas na forma, porque os ângulos da ligação diferem. s pares de elétrons na camada de valência tentam se manter o mais distante possível um do outro. Desse modo, se um átomo de possui quatro parceiros de ligação, as ligações se estendem para os quatro cantos de um tetraedro (ângulos de ligação de 109,5º). Mas, se há uma ligação dupla, os dois pares de elétron na ligação são forçados a ocupar a mesma região no espaço e juntos permanecem o mais distante possível dos outros dois pares de elétrons nas ligações simples. As três ligações, uma dupla e duas simples, apontam para os cantos de um triângulo eqüilátero (ângulos de ligação de aproximadamente 120º). resultado é que a unidade com dois carbonos, com suas ligações simples associadas, é planar. Portanto, o etileno pode ser representado como: Apêndice Estruturas orgânicas 3

4 Analogamente, os elétrons em uma ligação tripla ficam o mais distante possível do par nas ligações simples restantes, produzindo um ângulo de ligação de 180º. Uma ligação tripla é colinear com as ligações simples associadas; o acetileno pode ser representado como: utro importante aspecto geométrico é a facilidade de rotação em torno de uma ligação. A rotação é fácil em torno das ligações simples; as partes da molécula conectadas por uma ligação única podem adotar várias orientações intercambiáveis. ontudo, a rotação em torno de uma ligação dupla é difícil; isso só ocorre sob temperaturas muito elevadas. onseqüentemente, há duas orientações separadas para as partes da molécula conectadas por uma ligação dupla, tais como: 3 3 cis-2-buteno ou 3 3 trans-2-buteno Essas duas orientações são chamadas de cis e trans (grupos metila do mesmo lado ou em lados opostos da ligação dupla). omo a ligação dupla não gira, trata-se de isômeros geométricos, que possuem propriedades físicas e químicas diferentes porque suas formas são diferentes. epresentações da estrutura do carbono Para reduzir a desordem nos diagramas estruturais orgânicos, pode-se simplesmente representar a estrutura do carbono como uma série de linhas interconectadas. Por exemplo, o n-octano e o iso-octano podem se representados como: n-octano e iso-octano s átomos de e estão implícitos nessas representações. Subentende-se que as linhas conectam os átomos de, que possuem tantas ligações quantas forem necessárias para completar seu complemento de quatro ligações. A dobra entre as linhas representa o fato de que os átomos saturados de possuem ângulos de ligação tetraédricos. Quando a estrutura de carbono contém ligações duplas ou triplas, isso é indicado por linhas duplas ou triplas traçadas no ponto apropriado. cis-2-buteno 2-butino ote que as linhas são colineares para o 2-butino, por causa dos ângulos de ligação de 180º. Às vezes, a representação da estrutura é utilizada com parte dos átomos de mantidos para fins de clareza, assim como na estrutura de colesterol. esolução de Problema A.2 Estruturas de nome Denomine os seguintes compostos com base nas representações das estruturas: cis-3-hexeno 2-metil-trans-3-penteno ote que essas duas moléculas têm o mesmo número de átomos e ; elas são isômeros. icloexeno 1,3-cicloexadieno As ligações são sempre cis em uma estrutura anelar, por isso essa designação é dispensável. 4 Química ambiental

5 ompostos aromáticos Quando o anel com seis membros possui três ligações duplas, um tipo diferente de molécula, o benzeno, é formado. As ligações duplas podem ser representadas de duas formas alternativas, porém equivalentes: benzeno ormalmente, as ligações duplas são mais curtas do que as ligações simples, mas no benzeno todas as seis ligações de carbono-carbono apresentam o mesmo comprimento. s elétrons acabam adotando ambas as combinações de ligações ao mesmo tempo, um fenômeno denominado ressonância (e indicado pela seta de duas pontas acima desenhada). Em geral, representamos essa situação inscrevendo um círculo no anel. Em virtude da ressonância, a molécula de benzeno é mais estável e menos reativa do que se poderia esperar de uma molécula com três ligações duplas. s átomos de hidrogênio no benzeno podem ser substituídos por átomos de carbono, fazendo surgir uma grande classe de moléculas chamada (por razões históricas) de moléculas aromáticas. Por exemplo, o metilbenzeno, também chamado de tolueno, é um solvente comum: 3 tolueno A molécula de lignina na Figura 2.4 é uma molécula aromática muito complexa. Quando dois ou mais átomos de no benzeno são substituídos, a possibilidade de isômeros aumenta novamente. Por exemplo, há três isômeros de xileno, a molécula obtida pela substituição de dois grupos metila no benzeno: o- m- p- Eles são designados como orto-, meta- e para-, abreviados como o-, m- e p- (os nomes sistemáticos, contudo, são 1,2-, 1,3- e 1,4-dimetilbenzeno). Quando uma molécula de benzeno se liga a uma molécula orgânica maior, ela é chamada de grupo fenila. Por exemplo, o inseticida DDT é o diclorodifeniltricloroetano. Assim como no caso dos anéis saturados nos alcanos policíclicos, é possível unir os anéis de benzeno para formar os hidrocarbonetos aromáticos policíclicos [PA], por exemplo: naftaleno antraceno Esses PAs constituem subprodutos de combustão incompleta. São motivos de preocupação como potentes carcinógenos. PA mais comum é a grafite, cuja estrutura é uma lâmina contínua de anéis de benzeno (veja a Figura 2.4). eteroátomos; grupos funcionais s compostos orgânicos se baseiam no carbono e no hidrogênio, mas geralmente contêm átomos de outros elementos, coletivamente conhecidos como heteroátomos. s elementos mais comumente encontrados são halogêneos, oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo. Freqüentemente, esses heteroátomos são locais de reatividade química, e os grupos químicos que os Apêndice Estruturas orgânicas 5

6 contêm são chamados de grupos funcionais (veja a Tabela A.1). As ligações duplas e triplas também constituem grupos funcionais; seus elétrons são ligados mais frouxamente do que os das ligações simples, tornando-os mais reativos. s átomos de halogêneo formam somente uma ligação e podem, em princípio, ser substituídos por qualquer dos átomos de em um hidrocarboneto. símbolo geral para os organo-halogenados é X, onde X representa F, l, Br ou I; e representa o restante da molécula orgânica. s organo-halogenados são geralmente menos reativos do que o hidrocarboneto original. Essa é uma das razões de os pesticidas à base de organoclorados, tal como o DDT, representarem uma preocupação ambiental. Em razão de sua baixa reatividade, duram muito e podem se acumular nos tecidos do organismo animal, até mesmo do humano. s átomos de oxigênio formam duas ligações covalentes, como ocorre na 2. Se um átomo de forma uma ligação com um átomo de, bem como com um átomo de, obtemos um álcool, simbolizado por. s álcoois são nomeados acrescentando-se ol ao final do nome da molécula orgânica. álcool ingerível é o álcool etílico, ou etanol, 3 2. A molécula complexa na Figura 2.2 é designada como bacterio-hopanotetrol por causa dos quatro grupos de álcool que contém. TABELA A.1 Grupos funcionais orgânicos selecionados. ome da classe Grupo funcional Estrutura geral de classe* Alcano enhum Alceno Alcino aleto X (X = F, l, Br, I) X Álcool Éter Aldeído etona Amina Imina itrilo Ácido carboxílico Éster Amida *Em algumas classes,, e podem ser. 6 Química ambiental

7 Se o átomo de é ligado a dois átomos de, temos um éter,. Fazemos a distinção entre e porque os dois fragmentos orgânicos que estão conectados ao átomo de não precisam ser iguais. Um exemplo é: metil-terc-butil éter abreviado como MTBE (o -terc representa terciário e o terc-butil é uma forma de designar um grupo de quatro carbonos, em que todas as ligações que partem do átomo conector de seguem para outros átomos de ). Atualmente, o MTBE é utilizado como aditivo da gasolina com o propósito de reduzir a poluição, mas ganhou notoriedade por causa da contaminação de lençóis freáticos por vazamentos de gasolina. ote que a estrutura de lignina (veja a Figura 2.4) possui muitos grupos de álcool e éter. átomo de também pode formar uma ligação dupla com um átomo de, e o grupo resultante é chamado de carbonila. s compostos de carbonila se distinguem pelo que está ligado ao átomo de. As cetonas possuem dois outros átomos de, e os aldeídos possuem um átomo de e um átomo de. s exemplos comuns são: 3 3 acetona utros grupos funcionais são os ácidos carboxílicos e os ésteres: e 3 acetaldeído ácido orgânico éster A química do grupo carbonila é consideravelmente alterada quando se tem um grupo ou ligado ao átomo de. s poliésteres constituem uma importante classe de moléculas de polímero em que os hidrocarbonetos são ligados repetindo-se os grupos éster em longas cadeias. São amplamente utilizados em tecidos e recipientes de plástico. Finalmente, dois átomos de oxigênio podem compartilhar uma ligação simples, enquanto cada um deles possui outra ligação simples com ou com. São os peróxidos, com a fórmula geral. Se um dos grupos for o, temos um hidroxiperóxido; o membro mais simples da família,, é o peróxido de hidrogênio. A ligação é fraca, e os peróxidos são uma classe reativa de moléculas. Eles desempenham um papel importante na química da poluição. omo o enxofre está no mesmo grupo da tabela periódica que o oxigênio, as mesmas regras de valência se aplicam e grupos funcionais similares são encontrados tanto no enxofre orgânico quanto nos compostos orgânicos de oxigênio. Entretanto, por ser um átomo maior, ele é capaz de ter mais do que oito elétrons em sua camada de valência quando se combina com elementos altamente necessitados de elétrons (eletronegativos), tais como oxigênio e flúor. s átomos de oxigênio podem prontamente se somar aos compostos orgânicos de enxofre, produzindo sulfonas, 2 S, sulfóxidos, 2 S 2 ou ácidos sulfônicos, S 3. Embora muito menos abundantes do que o oxigênio nos tecidos biológicos, o enxofre é um componente significativo do carvão e do petróleo, além de ser um importante fator de contribuição para a poluição atmosférica, quando esses combustíveis fósseis são queimados. s compostos com três ligações a um átomo de são as aminas. Além da amônia, 3, incluem as aminas primárias, 2, aminas secundárias,, e aminas terciárias,,,. s compostos com de dupla ligação são as iminas,, (os s também podem ser ), e os compostos com de tripla ligação são os nitrilos,. Uma classe importante de compostos é o das amidas, na qual um átomo de é conectado ao átomo de de um grupo carbonila: s polímeros de poliamida (por exemplo, náilon) são importantes como fibras e plásticos, e as moléculas de proteína, que possuem aminoácidos ligados de uma ponta a outra por conexões de amida são as próprias poliamidas da natureza. Apêndice Estruturas orgânicas 7

8 2 fósforo está no mesmo grupo que o nitrogênio na tabela periódica e os análogos de fósforo das aminas são as fosfinas. Entretanto, o fósforo forma ligações muito mais fortes com o oxigênio do que com o carbono ou o hidrogênio. a natureza, os átomos de P estão sempre cercados por átomos de. A forma mais comum é o íon fosfato, P, que pode se condensar em íons fosfato, tal como o tripolifosfato, ao formar ligações P P. Muitas moléculas biológicas importantes são os ésteres de fosfato, P ; os ácidos nucléicos são polímeros mantidos unidos por ligações de fosfodiéster, P 2. 8 Química ambiental