Universidade Federal de Alagoas Universidade Aberta do Brasil (UAB/Ufal) Instituto de Física IF

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1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS Universidade Federal de Alagoas Universidade Aberta do Brasil (UAB/Ufal) Instituto de Física IF Processo Seletivo de Tutores Presencial e a Distância da Universidade Aberta do Brasil da UFAL EDITAL N.º 01/2012 CADERNO DE PROVA (Modalidade do exercício da tutoria: DISTÂNCIA) CANDIDATO (EM LETRAS MAIÚSCULAS): ASSINATURA (Igual a do RG): OBSERVAÇÃO: O CANDIDATO NÃO PODE LEVAR NENHUMA PARTE DESTA PROVA. Maceió, 14 de abril de 2012

2 INFORMAÇÕES SOBRE A PROVA A) PROVA DE REDAÇÃO 1) A correção da Prova de Redação será realizada, na escala de 0 (zero) a 10 (dez) pontos. 2) Para efeito de correção da Prova de Redação serão levadas em consideração as habilidades no atendimento aos critérios que norteiam a produção, de acordo com o especificado no quadro abaixo: Critérios para correção da Prova de Redação a) Apresenta o tema da(s) questão(ões) a ser(em) discutida(s). b) Enuncia claramente uma posição (tese) acerca da questão em foco e constrói argumentos que a fundamenta. c) Mantém a orientação argumentativa do texto agenciando as informações de maneira contínua, progressiva e coerente. d) Apresenta uma conclusão relacionada com a tese e os diferentes aspectos tratados. e) Uso correto da Língua Portuguesa Valores 1,0 2,0 3) A fuga ao tema implicará nota zero à Prova de Redação, e o candidato que obtiver nota menor que 7,0 (sete inteiros) será eliminado. 3,0 2,0 2,0 B) PROVA OBJETIVA 1) A prova possui 20 questões, onde cada questão tem a mesma pontuação (0,5 pontos), totalizando assim 10 pontos. 2) O candidato reprovado na prova objetiva será aquele cuja NOTA DA PROVA OBJETIVA for menor que 7,0 (sete inteiros). C) ATENÇÃO: No final das questões há a FOLHA DE RESPOSTAS. Serão as respostas colocadas ali que serão corrigidas. E nela não será aceito rasuras. A opção escolhida deve ser marcada com um X. D) COMENTÁRIOS FINAIS: No final da prova há folhas para RASCUNHO para a prova de redação e a objetiva. 2

3 PROVA DE REDAÇÃO (0 a 10 pontos) (Máximo: 40 linhas. Mínimo: 15 linhas) TEMA: O tutor da EAD no processo ensino-aprendizagem: responsabilidades e desafios. 3

4 PROVA OBJETIVA - Questões de 1 a 5 Questões sobre EAD. 1) A EAD tem-se beneficiado das grandes mudanças tecnológicas, principalmente das TIC, por possibilitarem que essa modalidade educacional possa de fato se viabilizar e atender um número mais significativo de alunos. Para Belloni (2008) na EAD surge um professor coletivo cujo papel transcende o de um parceiro dos estudantes no processo de construção do conhecimento. Segundo a autora citada, o professor na EAD é compreendido por uma multiplicidade de funções, excluindo: A) professor formador. B) conceptor e realizador de cursos e materiais. C) professor pesquisador. D) professor tutor. E) tecnólogo instrucional. 2) Para Mercado (2004) a tutoria é uma instância de mediação entre o estudante e o material didático, na busca de uma comunicação ativa e personalizada. Orientando e supervisionando o processo de aprendizagem do cursista, o tutor conhece as dificuldades do aprendiz e o ajuda a responder, de maneira adequada, aos desafios impostos pela educação individualizada. Para Garcia Aretio (2001) a função orientadora da tutoria se apoia nos processos de: I) integralidade orientação dirigida a todas as dimensões da pessoa; II) universalidade orientação dirigida a todos os orientandos; III) continuidade orientação durante todo o processo de ensino-aprendizagem (planejadamente); IV) oportunidade orientação nos momentos críticos da aprendizagem; e V) participação somente os tutores online devem participar do processo de aprendizagem do aluno matriculado em mais de uma disciplina na mesma instituição. Das assertivas acima, pode-se concluir que: A) Somente as alternativas I e II estão corretas. B) Somente as alternativas III e V estão corretas C) As alternativas I, II, III e IV estão corretas. D) As alternativas I, II, III e V estão corretas. E) As alternativas III e V estão corretas. 3) Pimentel (2001) afirma que existem diversos tipos de interação, e que o tutor precisa compreender cada uma delas. Sobre os diversos tipos de interação, pode-se dizer que: A) Na interação colaborativa os tutores participam na busca da resolução dos problemas, porém cada um faz somente o que lhe cabe de responsabilidade. B) Na interação cooperativa todos participam na busca da resolução dos problemas, porém somente os tutores fazem o que lhe cabe de responsabilidade. C) Na interação reativa a ação da interação é num sentido duplo. Mas somente uma das partes envolvidas sofre modificação ou alteração. D) A interação reativa é limitada por relações determinísticas de estímulo e resposta. A realização se dá sempre da mesma forma. E) Na interação mútua todos os interagentes são afetados pelas ações de interação. Baseia-se na troca, na negociação, na co-construção. 4

5 4) Para Pimentel (2011) as potencialidades, ou as ações significativas esperadas na ação do tutor, correspondem à sua capacidade de atuar juntos aos alunos no processo e desenvolvimento das atividades do curso. Exceto: A) Fazer intervenções no processo (potencialidade intelectual). B) Despertar a construção dialógica, não se limitando a dar informações isoladas e fora de contexto (potencialidade interativa). C) Provocar o interesse do aluno pelo assunto e ajudá-lo a encontrar outros referenciais para seu estudo (potencialidade motivacional). D) Capacidade de explicitar as informações de forma clara e objetiva (potencialidade comunicacional). E) Fazer explanação do conteúdo para que os alunos compreendam as atividades e sugestões do professor no horário das avaliações online (potencialidade avaliativa). 5) Segundo a Coordenação de Aperfeiçoamento de Pessoal de Nível Superior (CAPES), o tutor é o profissional selecionado pela IPES vinculada ao Sistema UAB para o exercício das atividades descritas a seguir. São atribuições do Tutor: A) Facilitar a comunicação de conteúdos entre o professor e os estudantes. B) Substituir o professor da disciplina no desenvolvimento das atividades docentes. C) Manter regularidade de acesso ao Ambiente Virtual de Aprendizagem - AVA e responder às solicitações dos alunos no prazo máximo de 72 horas. D) Participar das atividades de capacitação e atualização promovidas pela instituição de ensino. E) Elaborar relatórios semestrais de acompanhamento dos alunos e encaminhar à CAPES para fins de recebimento da bolsa de custeio. PROVA OBJETIVA - Questões de 6 a 20 Conhecimentos de Química Geral. 5

6 6) Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 131 I 53 - são, respectivamente: A) 53, 78 e 52 B) 53, 78 e 54 C) 53, 131 e 53 D) 131, 53 e 131 E) 52, 78 e 53 7) Relacionando as substâncias da coluna A com as informações da coluna B, a sequencia numérica correta encontrada em B, de baixo para cima, é: A B 1) HCl ( ) Substância presente no ácido muriático 2) CaCO 3 ( ) Presentes em fermento químico 3) NaHCO 3 ( ) Um dos componentes da água oxigenada 4) H 2 O 2 ( ) Substância presente na soda cáustica. 5) NaOH ( ) Um dos constituintes da casca do ovo. A) 5, 3, 4, 1, 2 B) 3, 5, 4, 1, 2 C) 2, 1, 4, 3, 5 D) 1, 2, 3, 5, 4 E) 1, 3, 4, 5, 2 8) Baterias e pilhas usadas, em geral são jogadas no lixo comum. Boa parte do lixo da cidade de Maceió era jogado no lixão de Cruz das Almas, que felizmente foi desativado. Esses materiais causam problemas ambientais principalmente por que: A) Contêm íons de metais pesados B) Aceleram a decomposição do restante do lixo C) São fontes de gás metano D) Contribui para o aumento do buraco na camada de ozônio E) Contribui para o efeito estufa 9) Em uma feijoada, é comum colocarmos as carnes em molho em água, antes de serem adicionadas ao feijão, para remoção do excesso de sal. É CORRETO afirmar que: A) Essa dissolução do sal na água é resultante das interações dipolo-dipolo. B) O sal é um composto iônico e a água, são do tipo forças de London. C) Os íons do sal são atraídos por forças de London. D) O sal é um composto iônico então possui interações fracas. E) Cada íon é cercado de todos os lados por seis moléculas de água, fenômeno conhecido como hidratação iônica. 6

7 10) Indique o número atômico e a classificação do elemento químico que ocupa e a classificação do elemento químico que esta situada no sexto período da tabela periódica e que apresenta 22 elétrons no quarto nível energético. A) 35, elemento representativo. B) 38, elemento de transição externa. C) 61, elemento de transição interna D) 60, elemento de transição interna. E) 60, elemento de transição externa. 11) Isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? A) número de massa B) número de prótons C) número de nêutrons D) energia de ionização E) diferença entre o número de prótons e de nêutrons 12) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio ( 1 H 1 ), deutério ( 1 H 2 ) e trítio ( 1 H 3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: A) 0, 1 e 2 B) 1, 1 e 1 C) 1, 1 e 2 D) 1, 2 e 3 E) 2, 3 e 4 13) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: A) Rutherford B) Rutherford-Bohr C) Thomson D) Dalton E) Millikan 14) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada fosforescência, capaz de emitir um brilho amareloesverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas abaixo, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta: A) salto de núcleos provoca fosforescência. B) salto de nêutrons provoca fosforescência. C) salto de elétrons provoca fosforescência. D) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. E) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 7

8 15) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é: A) Na e K B) Cl e Ar C) Ca e Cu D) F e Ba E) H e I 16) Observe as afirmações abaixo: I. A alumina, Al2O3, é um composto iônico de elevado ponto de fusão e de grande utilidade na produção de isolantes elétricos. II. Diamante, grafita e fulereno são formas alotrópicas do carbono. Apresentam todas elas ligações covalentes e átomos em estruturas espaciais diferentes. III. Na molécula do fluoreto de hidrogênio, há um compartilhamento eletrônico simétrico entre os seus átomos. IV. Quando se substituem hidrogênio por halogênio nos hidrocarbonetos, podem ocorrer importantes mudanças na polaridade das ligações e nas propriedades dessas moléculas. V. Quanto maior a força de interação entre moléculas numa substância, menores serão os pontos de fusão e de ebulição da substância considerada. As afirmativas CORRETAS são: A) apenas I e II B) apenas II e IV. C) apenas I e III. D) apenas I, II e IV. E) apenas IV e V. 17) Analise as seguintes afirmações: I. As águas que contêm íons Ca 2+ e Mg 2+ são conhecidas como águas pesadas. II. Os átomos dos elementos químicos de uma família da tabela periódica apresentam propriedades químicas semelhantes devido à similaridade de suas configurações eletrônicas. III. A substância bromo (Br 2 ), formada por um elemento eletronegativo, é mais solúvel em hexano do que em água. IV. As argilas são aluminossilicatos, isto é, mistura das substâncias simples Si, Al e O 2. Estão CORRETAS as afirmações feitas em: A) apenas I e III B) apenas I e II C) apenas II e III D) apenas II, III e IV E) apenas II e IV 8

9 18) Analise as afirmações abaixo: I. Quanto menor a diferença em eletronegatividade entre átomos, mais iônica será a ligação entre eles. II. Quando um átomo de bromo se torna um íon brometo, seu tamanho aumenta. III. O composto mais simples entre átomos de oxigênio e flúor é o FO 2. IV. Uma molécula em que o átomo central tem três pares de elétrons ligantes e um par nãoligante, terá estrutura e forma tetraédricas. V. Quando um elétron é removido de um átomo de lítio, ainda restam dois. O átomo de hélio também tem dois elétrons. Podemos afirmar que necessita-se de muito mais energia para remover o segundo elétron do lítio do que para remover o primeiro elétron do hélio. As CORRETAS assertivas foram feitas em: A) I e II B) II e V C) I e III D) II, IV e V E) IV e V 19) Sobre as propriedades das substâncias, é CORRETO afirmar que: A) a condutividade elétrica de materiais iônicos permite distingui-los de sólidos moleculares. B) basta uma pequena diferença de potencial para que os elétrons livres dos metais se desloquem ao longo do sólido, motivo pelo qual são muito bons condutores de eletricidade. C) o grafite usado nas pilhas conduz corrente elétrica devido à presença de íons de átomos de carbono nele presentes. D) a eletronegatividade é uma propriedade do grafite e do diamante. E) os elementos localizados nos últimos períodos da tabela periódica têm raio menor que aqueles localizados nos primeiros períodos. 20) Quando se comparam as espécies químicas CH 4, NH 3 e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no: A) CH 4 e no NH 3 B) NH 3 e no NaCl C) CH 4 e no NaCl D) CH 4 E) NH 3 9

10 FOLHA DE RESPOSTAS (Marque um X na alternativa escolhida) Serão as alternativas marcadas aqui que irão ser CORRIGIDAS. Em caso de rasura ou dupla resposta, a questão será automaticamente considerada errada. 1) A) B) C) D) E) 2) A) B) C) D) E) 3) A) B) C) D) E) 4) A) B) C) D) E) 5) A) B) C) D) E) 6) A) B) C) D) E) 7) A) B) C) D) E) 8) A) B) C) D) E) 9) A) B) C) D) E) 10) A) B) C) D) E) 11) A) B) C) D) E) 12) A) B) C) D) E) 13) A) B) C) D) E) 14) A) B) C) D) E) 15) A) B) C) D) E) 16) A) B) C) D) E) 17) A) B) C) D) E) 18) A) B) C) D) E) 19) A) B) C) D) E) 20) A) B) C) D) E) 10

11 RASCUNHO (A folha de rascunho deve ser entregue com o restante da prova) PROVA DE REDAÇÃO (0 a 10 pontos) (Máximo: 40 linhas. Mínimo: 15 linhas) TEMA: O tutor da EAD no processo ensino-aprendizagem: responsabilidades e desafios. 11

12 PROVA OBJETIVA (0 a 10 pontos) (A folha de rascunho deve ser entregue com o restante da prova) - RASCUNHO 12

13 PROVA OBJETIVA (0 a 10 pontos) (A folha de rascunho deve ser entregue com o restante da prova) - RASCUNHO 13

14 PROVA OBJETIVA (0 a 10 pontos) (A folha de rascunho deve ser entregue com o restante da prova) - RASCUNHO 14

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