Lista de exercícios Química prof. Raimundo. 2º. trimestre

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1 Lista de exercícios Química prof. Raimundo. 2º. trimestre 3º. Ens. Médio 2015 NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 29/05/2015 Resolução comentada no site: Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5 Mn = 55 Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Ba = (UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool: a) aumenta a taxa de transferência de calor. b) abaixa a temperatura do gelo. c) aumenta a temperatura de ebulição. d) abaixa a temperatura de fusão. e) abaixa a dissipação de calor para o exterior (PUC MG/2013) Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L 1 de cloreto de sódio, uma solução aquosa 0,1 mol L 1 de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L 1 de sulfato de potássio. Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que: a) as soluções de cloreto de sódio e sulfato de potássio se vaporizam na mesma temperatura. b) a solução de sulfato de potássio entra em ebulição a uma temperatura mais alta que a solução de NaCl. c) a solução de sacarose se congela a uma temperatura mais baixa que a água pura. d) a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a solução de sacarose (UFRN/2012) Sorvete em cinco minutos. Uma receita rápida, prática e que parece mágica para o preparo de um sorvete de morango recomenda o seguinte procedimento: Despeje o leite, o açúcar e a essência de morango num saco de plástico de 0,5 litro e certifique-se de que ele fique bem fechado. Coloque 16 cubos de gelo e 6 colheres de sopa de sal comum (NaCl) num outro saco plástico de 1 litro. Insira o saco de 0,5 litro dentro do saco de 1 litro e feche muito bem. Agite as bolsas de plástico por 5 minutos e, após esse tempo, remova o saco de 0,5 litro de dentro do outro. Em seguida, corte um dos bicos inferiores do saco de 0,5 litro e despeje o sorvete no recipiente de sua preferência. O que parece mágica, ou seja, o congelamento do sorvete a uma temperatura (-20ºC) mais baixa que 0ºC, pela solução aquosa de cloreto de sódio, é explicado pela propriedade coligativa de diminuição da temperatura de início de solidificação. Outro soluto que pode produzir a mesma diminuição da temperatura que o NaCl é a) cloreto de potássio b) cloreto de cálcio c) glicose d) glicerina (C 3 H 8 O 3 ) 04 - (UFAL) A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações a seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar. a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.

2 b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água pura à mesma temperatura. c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do que a da água pura. d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal de ebulição de uma solução de sacarose de concentração, em mol/l, igual à do cloreto de sódio existente na água do mar. e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se solidifica (UNESP SP/2014) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. O gráfico apresenta o diagrama de fases da água. (Tito Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Canto. Química na abordagem do cotidiano, Adaptado.) Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) (UFSCAR SP/2013) Examine o diagrama de fases da água. ( Adaptado.) Considere os fenômenos descritos nos itens I e II: I. Na panela de pressão, os alimentos são cozidos mais rapidamente porque a ebulição da água ocorre a uma temperatura mais elevada. II. A liofilização é um processo de desidratação usado para preservação de alimentos perecíveis, em que a água é retirada dos alimentos congelados por sublimação. Na figura, as curvas que representam o equilíbrio entre os estados físicos da água descritos nos itens I e II são, respectivamente, a) 1 e 2. b) 2 e 1. c) 1 e 3. d) 2 e 3. e) 3 e (Mackenzie SP/2015)

3 Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo: Solução A B Temperaturadeebulição(ºC) 104,2 106,7 Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações: I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura. II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B. III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água. É correto dizer que a) nenhuma afirmação é verdadeira. b) as afirmações I e II são verdadeiras. c) as afirmações I e III são verdadeiras. d) as afirmações II e III são verdadeiras. e) todas as afirmações são verdadeiras (Unievangélica GO/2015) Em determinadas condições, as soluções possuem comportamentos coligativos diferentes em relação aos solventes puros, pois o número de partículas de soluto dissolvidas em solventes pode alterar significativamente as suas propriedades coligativas. Ao se dissolver em diferentes tipos de solutos em água, formar-se-ão soluções com diferentes comportamentos. Nessas condições, a temperatura de ebulição será maior ao dissolver 1,0 mol de a) cloreto de sódio em 100 ml de água. b) sacarose em 100 ml de água. c) etanol em 100 ml de água. d) glicose em 200 ml de água (FUVEST SP/2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução. Dois novos experimentos foram realizados, adicionando se 1,0 mol de Na 2 SO 4 a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de a) 100,25 e 100,25. b) 100,75 e 100,25. c) 100,75 e 100,50.

4 d) 101,50 e 101,00. e) 101,50 e 100, (UFU MG/2013) Nas águas dos oceanos, encontram-se diversos íons dissolvidos, como cloretos, sódio, sulfatos, bicarbonatos, magnésio, potássio entre outros, que contribuem para a sua constante salinidade. Um estudante extraiu uma amostra de aproximadamente 200 ml de água do mar, acrescentou 10 g de açúcar (sacarose) e fez algumas verificações quanto às propriedades desta nova solução. Com base em seus conhecimentos químicos, marque, para as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) Sem Opção. 1. A pressão de vapor do sistema diminui a partir da adição do açúcar. 2. O ponto de fusão da solução final é maior que o da inicial. 3. A condutibilidade elétrica da solução resultante aumentou. 4. A concentração dos íons presentes na solução final permanece a mesma da solução inicial (UFTM MG/2013) Na figura estão representadas as curvas pressão de vapor x temperatura para três solventes puros: benzeno (curva vermelha), água (curva azul) e ácido acético (curva verde). Azul Vermelha verde Sobre esses três solventes, é correto afirmar que a) o ácido acético apresenta a menor temperatura de ebulição a 1 atm. b) o benzeno apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm. c) a água apresenta a maior temperatura de ebulição a 1 atm. d) na água ocorrem as interações intermoleculares mais intensas. e) no ácido acético ocorrem as interações intermoleculares mais intensas (FGV SP) Considerando a água pura, uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 3,0 mol L 1 e uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração igual a 1,0 mol L 1, assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para as temperaturas de ebulição (T e ) desses líquidos. a) T e água > T e da solução contendo glicose > T e da solução contendo cloreto de cálcio. b) T e água < T e da solução contendo glicose < T e da solução contendo cloreto de cálcio. c) T e água = T e da solução contendo glicose = T e da solução contendo cloreto de cálcio. d) T e água < T e da solução contendo glicose = T e da solução contendo cloreto de cálcio. e) T e água > T e da solução contendo glicose = T e da solução contendo cloreto de cálcio.

5 13 - (UEG GO) A análise da figura acima, que representa o gráfico da pressão de vapor versus a temperatura para três líquidos puros hipotéticos, permite concluir que a) a adição de NaCl aos líquidos diminui as suas temperaturas de ebulição. b) na mesma temperatura o líquido B apresenta maior pressão de vapor. c) o líquido C apresenta a menor temperatura de ebulição. d) o líquido A é o mais volátil (UECE/2015) A purificação da água através do processo de osmose é citada, em 1624, na obra Nova Atlântida, de Francis Bacon ( ). A dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma membrana semipermeável. Considerando a concentração em quantidade de matéria da solução 0,4 mol/l, admitindo-se o sal totalmente dissociado e a temperatura de 27 ºC, a diferença da pressão osmótica que se estabelece entre os lados da membrana no equilíbrio, medida em atmosferas, é a) 39,36. b) 49,20. c) 19,68. d) 29, (UECE/2014) A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet ( ), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C 6 H 12 O 6 ) contendo 10 g/l a 15 ºC é a) 2,62 atm. b) 1,83 atm. c) 2,92 atm. d) 1,31 atm (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014) Considere as seguintes soluções aquosas: citrato de sódio, Na 3 C 6 H 5 O 7 0,1 mol/l. nitrato de potássio, 0,1 mol/l. glicerina, C 3 H 8 O 3 0,2 mol/l. cloreto de sódio, 0,15 mol/l. ureia, (NH 2 ) 2 CO 1,2 g/l. Dentre as soluções relacionadas, são isotônicas as soluções de a) citrato de sódio, glicerina e ureia. b) citrato de sódio e nitrato de potássio. c) ureia, glicerina e nitrato de potássio. d) glicerina e nitrato de potássio. e) ureia e cloreto de sódio (FAMECA SP/2013) Soluções isotônicas são aquelas que apresentam a mesma concentração de partículas (moléculas ou íons). Se uma solução de Ca(NO 3 ) 2 apresenta concentração igual a 0,2 mol L 1, ela será isotônica de uma solução de a) sulfato de sódio de concentração 0,2 mol L 1.

6 b) cloreto de cálcio de concentração 0,3 mol L 1. c) nitrato de cálcio de concentração 0,3 mol L 1. d) nitrato de alumínio de concentração 0,2 mol L 1. e) glicose de concentração 0,2 mol L (Fac. Santa Marcelina SP/2012) Entre as alternativas, a que exemplifica corretamente um par de soluções aquosas isotônicas é a) glicose 0,30 mol/l e cloreto de sódio 0,15 mol/l. b) glicose 0,30 mol/l e cloreto de sódio 0,30 mol/l. c) glicose 0,15 mol/l e cloreto de sódio 0,30 mol/l. d) cloreto de sódio 0,15 mol/l e cloreto de cálcio 0,30 mol/l. e) cloreto de sódio 0,15 mol/l e cloreto de cálcio 0,15 mol/l (ITA SP/2012) Uma amostra de g de um determinado composto orgânico é dissolvida em 300 ml de água a 25 C, resultando numa solução de pressão osmótica 0,027 atm. Pode-se afirmar, então, que o composto orgânico é o(a) a) ácido etanoico (ácido acético). b) 1,2-etanodiol (etileno glicol). c) etanol (álcool etílico). d) metanodiamida (ureia). e) tri-fluor-carbono (UFES) O fenômeno de osmose ocorre quando duas soluções com concentrações diferentes estão separadas por uma membrana permeável somente ao solvente. A pressão osmótica é dada pela equação: π = i c RT, onde i é o fator de van t Hoff; c é a concentração em mol L 1 ; R é a constante dos gases (0,082 L atm mol 1 K 1 ) e T a temperatura em Kelvin. A pressão osmótica no sangue humano a 37ºC é 7,6 atm. a) Calcule a concentração, em % (m/v), de uma solução de NaCl que exerce a mesma pressão osmótica do sangue (solução isotônica),admitindo que a densidade da solução é igual a 1g/Ml.. b) Calcule a massa de NaCl que deve ser pesada para preparar 500 ml de soro fisiológico (solução isotônica) a serem injetados no sangue (UFCG PB) Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 ml de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37 o C. Considerando a proteína como sendo um composto covalente, sua massa molecular aproximada é: a) g/mol. b) 684 g/mol. c) 5, g/mol. d) g/mol. e) g/mol (PUC SP) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de cálcio isotônica a uma solução aquosa de glicose. Considerando que a concentração da solução de glicose (M = 180g.mol 1 ) é de 54g.L -1 e que o cloreto de cálcio encontra-se completamente dissociado nestas condições, as concentrações de cátions Ca 2+ e a de ânions Cl na solução aquosa em questão são, respectivamente, a) 27g. L 1 e 27 g. L 1. b) 18 g. L 1 e 36 g. L 1. c) 0,30mol. L 1 e 0,60mol. L 1. d) 0,15mol. L 1 e 0,15mol. L 1. e) 0,10mol. L 1 e 0,20 mol. L (UFSCAR SP) Um tipo de sapo do Sudeste da Ásia, Rana cancrivora, nasce e cresce em locais de água doce, tais como rios e lagos. Depois de atingir seu desenvolvimento pleno neste ambiente, o sapo adulto possui duas características marcantes. A primeira delas é ser dotado de uma pele com alta permeabilidade, que lhe permite trocar eficientemente O 2 e CO 2 gasosos, água e íons, entre seus tecidos e o meio aquático externo. A segunda característica é que na procura por alimentos ele se move para manguezais, onde o teor salino é muito mais elevado que o do seu meio aquático original. Para evitar os danos que poderiam resultar da mudança de

7 ambientes, o sapo dispõe de recursos metabólicos, que podem envolver a diminuição da excreção de NaCl ou da ureia (H 2 N CO NH 2 ) contidos em seu corpo, sendo que neste caso a ureia não sofre hidrólise. a) Supondo que o controle dos efeitos da mudança de ambiente fosse feito exclusivamente pela retenção de NaCl pelo organismo deste sapo, seria necessária a retenção de 2,63 g de NaCl por 100 mililitros de líquido corporal. Se o controle fosse feito exclusivamente pela retenção de ureia pelo organismo deste sapo, calcule a quantidade, em gramas, de ureia por 100 mililitros de líquido corporal para obter o mesmo efeito de proteção que no caso do NaCl. b) Considerando outra espécie de sapo, cuja pele fosse permeável apenas ao solvente água, escreva o que ocorreria a este sapo ao se mover da água doce para a água salgada. Justifique sua resposta. Dados: massas molares: NaCl = 58,4 g mol 1 ; ureia = 60,0 g mol (UFMS) Considerando as propriedades de duas soluções I e II: solução I: 1,0 L de Al 2 (SO) 3 (aq) de concentração 0,20 mol/l e solução II: 1,0 L de Ba(NO 3 ) 2 (aq) de concentração 0,20 mol/l, ambas 100% dissociadas e sob pressão de 1atm, avalie os sistemas descritos abaixo e assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. A solução II possui menor temperatura de congelação do que a solução I. 02. A solução II possui menor pressão osmótica que a solução I. 04. Numa mesma temperatura, duas soluções isotônicas devem apresentar o mesmo número total de partículas de soluto (moléculas e/ou íons) por litro de solução. 08. Uma solução de sacarose 0,20 mol/l apresentará efeito coligativo superior ao da solução I. 16. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor (UEG GO) Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 0,5 L de solução, a qual tem pressão osmótica igual a 38 mmhg a 27 ºC. De posse destas informações e de acordo com seus conhecimentos sobre as estruturas das proteínas, responda: Dado: R = 0,082 atm.l.k 1.mol 1 a) Estruturalmente, do ponto de vista químico, o que é uma proteína? b) Qual a massa molecular da proteína? 26 - (UEM PR) Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C 6 H 12 O 6 ) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente, a) 5,5 gramas. b) 110 gramas. c) 55 gramas. d) 220 gramas. e) 11 gramas (Unimontes MG) A migração de solventes através da membrana semipermeável é estudada pela osmometria. A grande aplicação desse método é a determinação da massa molar de macromoléculas como as proteínas. Considerando que 100,0 g de uma proteína são dissolvidos em 1,0 L de solução aquosa, de pressão osmótica 18,7 mmhg, a 27ºC, e que o valor da constante universal dos gases (R) é 62,3 mmhg L/K mol, pode-se afirmar que a massa molar dessa proteína é, aproximadamente, a) 1,0 x 10 4 g/mol. b) 1,9 x 10 3 g/mol. c) 1,0 x 10 5 g/mol. d) 1,9 x 10 5 g/mol. 28 (PO 2014)(PUC SP) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de cálcio isotônica a uma solução aquosa de glicose. Considerando que a concentração da solução de glicose é de 54 g.l -1 e que o cloreto de cálcio encontra-se completamente dissociado nestas condições, determine a concentração de ânions cloreto em mol.l -1 na solução aquosa em questão (UEPB)

8 A pressão osmótica é um efeito coligativo verificado em vários fenômenos biológicos: no sangue humano; na desidratação infantil; na ascensão da água do solo até as partes mais altas dos vegetais; e até na conservação dos alimentos. Qual é a pressão osmótica, a 27ºC, de uma solução aquosa que contém 11g de glicose em 1l de solução? a) 0,01 atm b) 0,82 atm c) 0,15 atm d) 0,08 atm e) 1,50 atm 30 - (UNISC RS/2014) As soluções coligativas de solventes puros são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a eles. Essas propriedades, portanto, não são explicadas pela natureza da substância, mas pela quantidade de moléculas, partículas ou átomos adicionados. Atuam mais especificamente sobre as propriedades físicas, pressão de vapor (tonoscopia), ponto de ebulição, PE (ebulioscopia), ponto de congelamento (crioscopia) e pressão osmótica (osmoscopia). Pode se afirmar que a adição de cloreto de sódio (sal de cozinha) em água provoca a) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. b) a diminuição da pressão de vapor, diminuição do PE e diminuição da temperatura de congelamento. c) a diminuição da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento. d) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e diminuição da temperatura de congelamento. e) o aumento da pressão de vapor, aumento do PE e aumento da temperatura de congelamento (IME RJ/2014) Certo composto β é produzido através da reação: O O H 3 C C OH O + H 3 C C O Composto β + CH 3COOH Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 ºC. O bécher da esquerda contém 200 ml de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 ml de etanol, conforme a representação a seguir. Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do confinamento. a) b) c) d) e) 32 (PO 2014) (UFU MG/2013) A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais se destacam a esterilização de alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório ( Th ) é um dos elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo 90 Th 232, emite partículas alfa e beta e termina com o isótopo 82 Pb 208. Escreva a reação nuclear citada no enunciado, devidamente balanceada.

9 33 - (Mackenzie SP/2013) Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura T, a) a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução. b) solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução. c) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução. d) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em umsolvente, maior a pressão de vapor da solução. e) a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II (UFU MG/2013) Os habitantes das regiões áridas percebem que os lagos de água salgada têm menor tendência para secar que os lagos de água doce. Esse fato deve-se à a) menor dissolução de gases atmosféricos nos lagos de água salgada, devido à elevada concentração salina que acentua o efeito tonoscópico. b) alta evaporação da água dos lagos salgados, em função do efeito ebulioscópico causado pelos sais dissolvidos. c) maior concentração de solutos eletrólitos não voláteis dissolvidos nos lagos de água salgada, acentuando o efeito tonoscópico. d) elevada presença de não eletrólitos dissolvidos na água salgada, produzindo menor efeito tonoscópico (UERN/2013) Um professor pediu que 4 alunos realizassem uma experiência sobre a análise de interações intermoleculares presentes nos sistemas. Sabe-se que as substâncias são: água, álcool, éter e cetona. Cada aluno molhou o quadro com a substância que recebeu. Depois de algum tempo, concluíram que se fosse usado um frasco com manômetro em cada uma das substâncias, a pressão maior seria do(a) a) éter. b) água. c) álcool. d) cetona. 36 (PO 2014) (PUC MG/2013) Nas mesmas condições de pressão e temperatura foram preparadas diversas soluções, tais como: solução aquosa 0,1 mol L 1 de cloreto de sódio, uma solução aquosa 34,2 g/l de sacarose e uma solução aquosa 0,1 mol L 1 de sulfato de potássio. Qual delas apresenta a maior temperatura de ebulição? Justifique a sua resposta Obs: Justificativa errada ou a falta da mesma indica que a questão está totalmente errada.

10 37 (PO 2014) (ESCS DF/2014) As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história do Brasil. Considere que o tempo de meia-vida do césio-137 é de trinta anos Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo 137 Cs cair para 3,125% de seu valor inicial? 39 - (UNIFOR CE/2015) Evitar a poluição do ar de interiores é tão difícil quanto evitar a poluição do exterior de edifícios. A qualidade do ar nas casas e nos locais de trabalho é afetada por atividades humanas, materiais de construção e outros fatores no nosso ambiente. Os poluentes de interiores mais comuns são o dióxido de carbono, o monóxido de carbono, o formaldeído e o radônio. O radônio apresenta quatro isótopos, todos radioativos, dos quais o isótopo de massa atômica 222 é o mais estável, com uma meia-vida de 3,8 dias. A respeito deste isótopo do radônio, é correto afirmar que ( consultar uma tabela períodica). a) possui mais prótons que os demais isótopos deste elemento. b) por ter uma meia-vida mais longa que os demais isótopos apresenta menor risco para a saúde. c) após 7,6 dias, a massa de uma amostra de radônio-222 se reduz à metade de seu valor inicial. d) a soma de prótons e nêutrons do radônio-222 é a mesma apresentada pelos demais isótopos. e) possui apenas 136 neutrons (Unimontes MG/2015) O amerício-241, isótopo emissor de partícula alfa, é usado em detectores de fumaça e tem meia-vida de 432 anos. O produto de decaimento do amerício-241 e a porcentagem aproximada desse isótopo original que ainda restará depois de 1000 (mil) anos são, respectivamente, iguais a ( consultar a tabela períodica). a) Urânio-237 e 25%. b) Netúnio-237 e 50%. c) Urânio- 239 e 12,5%. d) Netúnio-237 e 25% (UniCESUMAR SP/2015) O radioisótopo 241 Am é um emissor alfa utilizado em alguns dispositivos detectores de fumaça. A radiação α ioniza as moléculas de ar presentes na câmara de detecção e uma corrente elétrica é gerada e medida. A presença de fumaça altera a corrente medida, devido ao material particulado, e o alarme é acionado. Uma das maneiras de produzir o 241 Am em reatores nucleares consiste em duas transformações radioativas a partir de um determinado nuclídeo: a incorporação de uma partícula com a emissão de um nêutron e, posteriormente, a emissão de uma partícula β. Um dos problemas desses detectores é o seu descarte, pois a atividade radioativa do dispositivo permanece por um longo período. A projeção indica que após 1296 anos a atividade radioativa de uma amostra de 241 Am é de 12,5 % da original. Com base nas informações do texto, o nuclídeo utilizado na produção de 241 Am e a meia vida do radioisótopo do 241 Am são, respectivamente, a) 237 U e 162 anos. b) 246 Bk e 324 anos. c) 238 U e 162 anos. d) 246 Bk e 432 anos. e) 238 U e 432 anos (ACAFE SC/2014) Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo 137 Cs cair para 3,125% de seu valor inicial? Dado: Considere que o tempo de meia vida do radioisótopo 137 Cs seja de 30 anos. a) 150 anos b) 0,93 anos c) 180 anos d) 29 anos 43 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014) O ítrio-90 é um radioisótopo que tem sido cada vez mais utilizado no tratamento de tumores, especialmente do fígado, e apresenta meia-vida de 64 horas. No gráfico, sem escala definida, a curva mostra a atividade de certa amostra de 90 Y ao longo do tempo.

11 De acordo com os valores indicados no gráfico, o valor da atividade, em MBq, no tempo zero era igual a a) 200. b) 300. c) 400. d) 500. e) (FATEC SP/2015) Em 2014, na Alemanha, um elemento pesado foi confirmado por experimentos com um colisor de partículas e ocupará sua justa posição como Elemento 117 na Tabela Periódica. Bombardeando amostras de berquélio radioativo com átomos de cálcio, pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, originando um elemento químico, aproximadamente, 42% mais pesado que o chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os físicos apelidaram, temporariamente, o novo integrante da Tabela Periódica como ununséptio (Uus), alusão direta ao numeral 117, que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 do berquélio. ( Acesso em: Adaptado) De acordo com o texto, a massa atômica aproximada do ununséptio é 207 Dado: 82 Pb a) 294. b) 207. c) 166. d) 117. e) (UFU MG/2013) A tecnologia nuclear possui diversas aplicações, das quais destacam-se a esterilização de alimentos, a determinação da idade das rochas, entre outras. O tório é um dos elementos utilizados na tecnologia nuclear cuja transmutação natural, a partir do radioisótopo 90 Th 232, termina com o isótopo 82 Pb 208. Nessa transmutação são emitidas as partículas a) 6 alfa e 3 beta. b) 6 alfa e 4 beta. c) 4 alfa e 6 beta. d) 4 alfa e 3 beta. 46 -(FM Petrópolis RJ/2013) O iodo é um elemento importante da dieta humana, uma vez que é necessário para a produção dos hormônios tireoidianos. A falta de iodo na alimentação é uma das principais causas de hipotireoidismo. A atividade exacerbada da glândula tireoide causa o hipertireoidismo, que é tratado com a administração de iodo radioativo I. Após a ingestão, o 53 I tende a se depositar na glândula tireoide, diminuindo a sua atividade excessiva e regularizando a sua função. Esse efeito é produzido pela capacidade de o iodo radioativo emitir partículas beta. Sobre o iodo, o iodo radioativo e a função tireoidiana, considere as seguintes assertivas: I. A suplementação do sal de cozinha com iodo reduziu os casos de bócio no Brasil II. A equação de emissão de uma partícula beta do 53 I é 53 I 54 Xe + 1 β. III. Em crianças, a falta de iodo causa retardo mental em uma síndrome conhecida como cretinismo. IV. O iodo é um halogênio que é bastante encontrado na natureza sob a forma de íon iodeto (I ). Está correto o que se afirma em a) I e II, apenas. b) III e IV, apenas. c) I, II e III, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV (UFSCAR SP/2013) A radioterapia é um método capaz de destruir células tumorais, empregando feixe de radiações ionizantes. Os isótopos radioativos dos elementos cobalto, césio, irídio e outros são utilizados sob a forma de tubos, agulhas, fios, sementes ou placas e geram radiações, habitualmente do tipo gama, de diferentes energias, dependendo do elemento radioativo empregado. A reação nuclear envolvendo isótopos de cobalto é representada na equação: Co 1β+ X 0

12 ( Adaptado.) Na equação, o número atômico do elemento X é a) 26. b) 27. c) 28. d) 59. e) (FGV SP/2012) A braquiterapia é uma modalidade de radioterapia, na qual pequenas cápsulas ou fios contendo as fontes radioativas são colocados em contato com o tecido tumoral a ser tratado. Cápsulas contendo ouro-198 são empregadas para essa finalidade, e cada átomo decai com a emissão de radiação gama e uma partícula beta, 0 1 β, que inibem o crescimento das células cancerígenas.( consultar uma tabela perríodica). O produto do decaimento do ouro-198 é a) ouro-197. b) ouro-199. c) platina-198. d) mercúrio-197. e) mercúrio (UNIRG TO/2012) Os reatores nucleares produzem energia a partir da fissão nuclear conforme esquema a seguir que descreve o bombardeamento do U por nêutrons. Analisando a equação que descreve esta fissão nuclear, podemos afirmar que: U + 0n 56Ba + 36Kr + 3 0n + energia a) O Urânio 235 sofre fissão e gera dois isótonos, três nêutrons e energia. b) O Urânio 235 sofre fissão e gera dois átomos distintos, três nêutrons e energia. c) O Urânio 235 sofre fissão e gera dois isóbaros, três nêutrons e energia. d) O Urânio 235 sofre fissão e gera dois isótopos, três nêutrons e energia (UESPI) O nuclídeo 131 do iodo (Z = 53), utilizado no diagnóstico de doenças da tireóide, pode ser obtido pelo bombardeio do nuclídeo 130 do telúrio (Z = 52), como representado a seguir: Nessa reação, X corresponde a: a) partícula alfa ( α Te + 0n 53I ) b) partícula beta ( 1 0 β ) c) próton ( 1 1 p) d) nêutron ( 0 1 n) e) pósitron ( β 52 -(PUC Camp SP) A Era Atômica foi marcada por várias descobertas. Entre elas, a cisão do núcleo de urânio realizada pelos físicos alemães Otto Hahn e Fritz Strassman, em 22 de dezembro de A equação que representa esse processo é U + 1 0n Ba Kr n O número de nêutrons para o elemento urânio, nessa equação é a) 235 b) 143 c) 92 d) 90 e) 20 1 X 0 1 ) 53 - (UEG GO) Encontrei uma preta que estava a chorar, pedi-lhe uma lágrima para analisar. Recolhi-a com todo cuidado num tubo de ensaio bem esterilizado. Olhei-a de um lado, do outro e de frente: tinha um ar de gota muito transparente. Mandei vir os ácidos, as bases e os sais, as drogas usadas em casos que tais. Ensaiei a frio, experimentei ao lume, de todas as vezes deu-me o que é costume: nem sinais de negro, nem vestígios de ódio. Água (quase tudo) e cloreto de sódio. Disponível em: < Vds/v122.txt> Acesso em: 17 mai [Adaptado]. Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima, que a constante dos gases ideais valha 0,082 atm L K 1 mol 1 e que o fator de van t Hoff (i) seja igual a 2, é CORRETO afirmar:

13 a) Considerando que o sangue apresenta pressão osmótica média igual a 8,2 atm a 300 K, para que a lágrima se torne isotônica com ele, a concentração de NaCl deverá estar entre 0,16 e 0,17 mol L 1. b) No trecho Ensaiei a frio, experimentei ao lume, o poeta deve ter verificado pontos de fusão e ebulição superiores à água pura, nas mesmas condições de pressão. Comportamento diferente teria sido observado caso o soluto fosse substituído por um não eletrólito, como a glicose. c) Caso Gedeão desejasse obter água pura por destilação, necessariamente deveria empregar uma destilação fracionada, pois a pressão de vapor torna-se menor com a presença do NaCl. d) Gedeão poderia separar a água do NaCl por osmose reversa, usando uma membrana semipermeável para separar dois compartimentos, o primeiro contendo solvente puro e o segundo, a solução. No processo, ao aplicar uma pressão inferior à osmótica do lado da solução, ocorre migração das moléculas do solvente, através da membrana, do meio mais concentrado para o menos concentrado (UNICAMP SP) Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos. Para a sobremesa, os Mitta prepararam o Arroz-doce à moda do Joaquim. Dina explicava aos convidados: Um dos segredos da receita é não deitar o açúcar logo no início porque ele é muito hidrofílico e compete com o amido do arroz pela água, e também porque a elevada pressão osmótica dificulta a entrada de água para o interior dos grãos, não deixando que eles cozinhem de forma uniforme e completa. Como Dina estava a usar uma linguagem muito científica, um dos convidados logo fez duas perguntas: a) Ô Dina, o que significa hidrofílico e como se explica isso no caso do açúcar? b) Ao fazer o arroz salgado, a gente põe o sal no início, e o arroz cozinha de maneira uniforme. Então, essa tal de pressão osmótica não existe no caso do sal? Por quê? 55 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2013) O magnésio é um mineral essencial para o corpo humano, necessário para processos biológicos tais como a produção de ATP e a contração muscular. É muito consumido por pessoas que desejam evitar cãibra muscular, manter o bom funcionamento de músculos e nervos, a densidade óssea e aliviar contusões. A vitamina B6 aumenta a quantidade de magnésio absorvida pelas células. Existem à venda suplementos alimentares cuja composição inclui esses dois nutrientes. Uma das propriedades observadas em uma solução aquosa de 5 g/l de carbonato de magnésio é: a) temperatura de ebulição mais baixa que a da água pura. b) diminuição gradativa da concentração durante a ebulição. c) temperatura de solidificação mais alta que a da água pura. d) aumento gradativo da temperatura de ebulição durante a fervura. e) mesma pressão máxima de vapor que a da água pura (UNESP SP/2013) Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída, constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão do perfume. As de coração demoram um pouco mais para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem mais tempo na pele.

14 À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída a) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio. b) evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo. c) apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo. d) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade. e) são pouco solúveis no ar atmosférico (FGV SP/2014) Deverá entrar em funcionamento em 2017, em Iperó, no interior de São Paulo, o Reator Multipropósito Brasileiro (RMB), que será destinado à produção de radioisótopos para radiofármacos e também para produção de fontes radioativas usadas pelo Brasil em larga escala nas áreas industrial e de pesquisas. Um exemplo da aplicação tecnológica de radioisótopos são sensores contendo fonte de amerício-241, obtido como produto de fissão. Ele decai para o radioisótopo neptúnio-237 e emite um feixe de radiação. Fontes de amerício-241 são usadas como indicadores de nível em tanques e fornos mesmo em ambiente de intenso calor, como ocorre no interior dos alto fornos da Companhia Siderúrgica Paulista (COSIPA). A produção de combustível para os reatores nucleares de fissão envolve o processo de transformação do composto sólido UO 2 ao composto gasoso UF 6 por meio das etapas: I. UO 2 (s) + 4 HF (g) UF 4 (s) + 2 H 2 O (g) II. UF 4 (s) + F 2 (g) UF 6 (g) No decaimento do amerício-241 a neptúnio-237, há emissão de a) nêutron. b) próton. c) partícula alfa. d) radiação beta. e) pósitron (FAMECA SP/2014) A figura mostra um gerador de 99m Tc (tecnécio-99 metaestável) produzido no Brasil pelo IPEN. Este radionuclídeo, utilizado na medicina nuclear, é produzido continuamente pelo decaimento do radionuclídeo pai, que é o 99 Mo (molibdênio-99). O gráfico mostra uma atividade típica de 99 Mo desses geradores, em função do tempo em dias. A partir do gráfico, pode-se concluir corretamente que a meia-vida do 99 Mo, em horas, é a) 11. b) 5,5. c) 66. d) 44. e) (FAMECA SP/2014) Na equação nuclear referente ao decaimento do 99 Mo, nuclídeo pai, para o 99m Tc, nuclídeo filho, há liberação de a) partículas alfa. b) partículas beta negativas. c) partículas beta positivas. d) nêutrons. e) prótons (ESCS DF/2014) As emissões radioativas são empregadas na radioterapia para destruir células doentes ou impedi-las de se reproduzirem. Em 1987, uma cápsula contendo cloreto de césio-137 foi abandonada junto a um equipamento nas antigas instalações do Instituto Goiano de Radioterapia, em Goiânia. A cápsula foi encontrada e aberta pelo dono de um ferro-velho, o que causou o maior acidente radioativo da história do Brasil. Considere que o tempo de meia-vida do césio-137 seja igual a trinta anos e que, em 1987, havia 12,0 g do isótopo na cápsula aberta pelo dono do ferro-velho. Com base nessa situação, assinale a opção correta. a) Após 90 anos da ocorrência do acidente, existirão ainda mais que 2,0 g de césio-137 remanescentes do material que havia na cápsula.

15 b) Para que mais de 99% do césio-137 que havia na cápsula em 1987 já tenha sofrido desintegração, será necessário o decurso de um período de tempo superior a 180 anos. c) Atualmente, mais de 50% do césio-137 que havia na cápsula em 1987 já sofreu desintegração. d) Desde a ocorrência do acidente, a cada ano que se passou, 0,40 g do césio-137 sofreu desintegração (UNESP SP/2014) Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90: Br 36Kr 37Rb A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas a) partículas alfa. b) partículas alfa e partículas beta. c) apenas radiações gama. d) partículas alfa e nêutrons. e) partículas beta. GABARITO: 1) D 2) A 3) A 4) E 5) D 6) D 7) E 8) A 9) D 10) VFFV 11) E 12) D 13) D 14) B 15) D 16) D 17) A 18) A 19) B 20) a) 0,9% b) 4,4 gramas 21) C 22) E 23) a) x = 5,4g de ureia b)como a concentração no meio salino é maior, o sapo irá perder água. 24) 0625) a)são macromoléculas obtidas por condensação de aminoácidos (reação de polimerização). b)66912 u 26) C 27) C 28) 0,2 mol/l 29) E 30) A 31) E 32) 90Th Pb ) D 34) C 35) A 36) A concentração das soluções são todas iguais. Portanto as soluções iônicas possuem o fator de correção e o produto µ.i será maior na solução de K 2 SO 4 3 mols íons = i. Portanto 0,1. 3 = 0,3 mol/l. Portanto a resposta correta é o K 2 SO 4. 37) 150 anos 39) E 40) D 41) E 42) A 43) C 44) A 45) B 46) E 47) C 48) E 50) B 51) B 52) B 53) A 54) a) Hidrofílico significa o que tem afinidade com água. O açúcar é composto basicamente por sacarose, cujas moléculas possuem vários grupos hidroxila ( OH) que, através de ligações (pontes) de hidrogênio, se ligam às moléculas de água. b) A pressão osmótica também existe quando o soluto é o sal, mas no caso do arroz salgado, pode-se colocar o sal no início e, mesmo assim, consegue-se uma cocção uniforme, porque a quantidade de NaCl adicionado é pequena quando comparada à quantidade de sacarose acrescentada ao arroz-doce. 55) D 56) B 57) C 58) C 59) B 60) B 61) E Sr