Química 1. Exercícios Direcionados 2. Átomo I. 1 Núcleo II. a) 10; b) 40; c) 8; d) 42; e) 12. DIRECIONADOS 2

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2 Átomo I Exercícios Direcionados a) 10; b) 40; c) 8; d) 4; e) 1. Química Se o isótopo do chumbo, que apresenta número de massa 10, forma íons Pb + e Pb 4+, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: a) 138; b) 130; c) 3; d) 18; e) D 0. V F V V F 03. E 04. A 05. A 06. E 0. Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos. Ca + ( 0 Ca 40 ), S ( 16 S 3 ), Na 0 ( 11 Na 3 ), Al +3 ( 13 Al 7 ) Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas: ( ) Os íons Ca + e S são isoeletrônicos. ( ) O número de prótons do íon Al +3 é igual a 10. ( ) O íon S - possui 18 elétrons. ( ) O átomo neutro Naº possui 1 nêutrons. ( ) O Al 0 e Al +3 são isótopos. 03. É incorreto afirmar que o 9 (F 1- ) 19 apresenta: 04. a) número de massa igual a dezenove; b) dez nêutrons; c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera; d) nove prótons; e) um número de elétrons menor que o 13 ( Al 3+ ) 7. I prótons II elétrons III Nêutrons Número de massa 1 H 3 H - 1 H + Completando a tabela acima, a soma de cada uma das colunas I, II e III, nesta ordem, dar-nos á seqüência numérica: a) (3, 3, 3); b) (,, 1); c) (, 0, 0); d) (1,, 0); e) (3,, 5). 05. Os átomos isótopos x+6 X 54 e 3x-4 Y 56 têm número atômico: a) 6; b) 7; c) 8; d) 54; e) 56, 06. Se o número total de elétrons do íon [M(H O) 4 ] + é igual a 50, então o número atômico de M é: Dados: H = 1; O = 8 1

3 Química 1 Átomo II 01. (MACK) Um certo átomo neutro M tem número atômico igual a X e número de massa igual a Y. O número de elétrons no íon M 3+ é igual a: a) 4y 3; b) X + 3; c) ( X + Y) 3; d) X; e) X Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; III. sua configuração eletrônica é: 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 1. a) apenas a afirmação I é correta; b) apenas a afirmação II é correta; c) apenas a afirmação III é correta; d) as afirmações I e II são corretas; e) as afirmações I e III são corretas. 03. Abaixo estão relacionados alguns números atômicos. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico de um elemento que possui 3 elétrons na camada de valência: a) 31; b) 3; c) 33; d) 34; e) O número de elétrons do cátion X + de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 0. O número atômico do elemento X é: a) 8; b) 10; c) 1; d) 18; e) O número de elétrons de valência do átomo eletricamente neutro de alumínio (Z = 13) é: a) 1; b) ; c) 3; d) 10; e) O subnível mais energético da estrutura eletrônica de um átomo é 4d 5. Qual seu número atômico? 01. E 0. D 03. A 04. C 05. C 06. Z = 43 Tabela Periódica 01. Leia o texto que se segue e responda à questão. Grupo cria molécula com gás nobre. Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos formando moléculas a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada exatamente como seus primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtálos. A definição química de nobreza: gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos. Adaptado da Folha de S. Paulo. 4 ago p. A18. Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que: ( ) os gases nobres não se misturam com outros gases; ( ) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre; ( ) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização; ( ) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química. 0. Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os Halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível; b) subnível f incompleto; c) o elétron diferenciador no penúltimo nível; d) subnível p incompleto; e) subnível d incompleto. 03. Os halogênios são não-metais reativos, com fórmula molecular geral X, em que X é um halogênio, e apresentam configuração ns np 5 na camada de valência. Pode-se dizer que os halogêneos estão localizados, na classificação periódica, na família: a) IV A; b) V A; c) VI A; d) VII A; e) II A. 04. Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia: Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que criou os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos. Diário Catarinense - 13/06/99. Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual.

4 Química O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre. 0. O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios. 04. Os dois novos elementos pertencerão ao período número O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb. 16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental. 3. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza. Dê, como resposta, a soma das afirmativas corretas. 05. Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: I. [Este metal] é mole como a cera ; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio. II. [Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ( ) é o elemento-chave da substância viva. O metal e o elemento referidos nos trechos I e II são, respectivamente, a) mercúrio e oxigênio; b) cobre e carbono; c) alumínio e silício; d) sódio e carbono; e) potássio e oxigênio. 01. E-E-C-C 0. D 03. D = D Mol 01. Considerando 0g de cada substância a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas: Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 3 a) N O 5 ; b) NaNO 3 ; c) HNO 3 ; d) NaOH; e) H O. 0. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a: a) 10; b) 10,5; c) 10,8; d) 11; e) 11, Em 1 mol de molécula de H 3 PO 4 tem-se: a) átomos de hidrogênio e 10 3 átomos de fósforo; b) 1 átomo de cada elemento; c) 3 íons H + e 1 íon (PO 4 ) 3- ; d) 1 mol de cada elemento; e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo. 04. Um hidrocarboneto apresenta 9,3% de carbono em sua composição. Se sua massa molar é 78g/mol, o número de átomos de carbono na molécula é de: (C = 1; H = 1) a) ; b) 3; c) 4; d) 5; e) A água pesada, utilizada em alguns reatores nucleares, é constituída por moléculas formadas por átomos do isótopo 1 H e um átomo do isótopo 8 O 16. A massa de uma molécula de água pesada é: Obs.: u = unidade de massa atômica a) 10 u; b) 1 u; c) 16 u; d) 18 u; e) 0 u. 01. E 0. C 03. E 04. E 05. E 3

5 Química 1 Estequiometria 01. D 0. A 03. B 04. B 05. A 01. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, pela seguinte reação química: CaC + H O Ca(OH) + C H Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(cac ) que será necessária para obter 1,3λ de acetileno (C H ) a 1atm e 7 C? Dados: Ca = 40 ; C = 1; H = 1; O = 16 R = 0,08 atm. λ.mol -1.K -1 a) 8g; b) 16g; c) 4g; d) 3g; e) 48g. 0. É dada a equação: c 3 h 6 o + 4 o 3 co + 3 h o. na combustão total de moléculas de propanona (c 3 h 6 o), o volume em litros de gás carbônico liberado nas condições normais de temperatura e pressão é de: Dados: P.A. (C = 1; H = 1; O = 16) N A = 6,0 x10 3 a) 134,40; b) 10.09,60; c) 13,8; d) 147,60; e) 13, Na reação de sulfato de potássio (K SO 4 ) com nitrato de estrôncio Sr(NO 3 ) suficiente, a massa, em gramas, de sulfato de potássio necessária para precipitar 9, g de sulfato de estrôncio é: Dados: massas atômicas: S = 3; O = 16; Sr = 88; K = 39; N = 14. a) 16,14 g; b) 8,7 g; c) 4, g; d) 15 g; e) n.d.a. 04. A massa de oxigênio produzida na transformação de 48 g de ozone é: (dados: equação não balanceada): O 3 O ; (massa atômica do O = 16): a) 7 g; b) 48 g; c) 3 g; d) 4 g; e) 16 g. 05. Sabendo que: C 4 H O 8 CO + 10 H O, então o volume de ar, medido a 7 ºC e 1 atm, necessário para a combustão de 3, g de gás butano, é: Dados: P.A (H = 1 ; O = 16 ; C = 1) % O ar = 0% em volume a) 319,8l; b) 30,8l; c) 80,0 l; d) 17,9l; e) 116,4l. 4

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7 Exercícios Direcionados Introdução a Química Orgânica Química 05. A "fluxetina", presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural 01. O ácido acetil salicílico de fórmula: Com relação a este composto, é correto afirmar que apresenta um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina, Buferin e outros), apresenta cadeia carbônica: a) acíclica, heterogênea, saturada, ramificada; b) mista, heterogênea, insaturada, aromática; c) mista, homogênea, saturada, alicíclica; d) aberta, heterogênea, saturada, aromática; e) mista, homogênea, insaturada, aromática. 0. Preocupações com a melhoria da qualidade de vida levaram a propor a substituição do uso do PVC pelo tereftalato de polietileno ou PET, menos poluente na combustão. Esse polímero está relacionado com os compostos: a) cadeia carbônica cíclica e saturada; b) cadeia carbônica aromática e homogênea; c) cadeia carbônica mista e heterogênea; d) somente átomos de carbonos primários e secundários; e) fórmula molecular C 17 H 16 ONF. 01. B 0. D 03. C 04. a) C 17 H 18 N 3 O 3 F 05. C I. Ácido tereftálico II. Etileno H CH É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia carbônica: a) acíclica e acíclica; b) saturada e insaturada; c) heterocíclica e aberta; d) aromática e insaturada; e) acíclica e homogênea. 03. Na Copa do Mundo, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina, Qual a fórmula molecular dessa substância? a) C 10 H 1 NO; b) C 10 H 0 NO; c) C 10 H 15 NO; d) C 10 H 10 NO; e) C 9 H 10 NO. 04. O Cipro (ciprofloxacino) é um antibiótico administrado por via oral ou intravenosa, usado contra infecções urinárias e, recentemente, seu uso tem sido recomendado no tratamento do antraz, infecção causada pelo microorganismo 'Bacillus anthracis'. A fórmula estrutural deste antibiótico é mostrada na figura. a) Qual a fórmula molecular deste antibiótico? 5

8 Química Nomenclatura 01. O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga broca do olho do coqueiro (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença anel vermelho, letal para a planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura. A nomenclatura segundo a IUPAC do rincoferol representado abaixo é: OH H 3 C CH = CH CH CH CH(CH 3 ) a) 6,6-dimetil--hexen-4-ol; b) -metil-5-hepten-4-ol; c) 6-metil--hepten-4-ol; d),6-dimetil-5-hexen-4-ol; e) 6-metil-3-hepten-4-ol. 0. Após escrever a estrutura do 4,4-dietil-5-metildecano, indique o número de carbonos primários (P) secundários (S) terciários (T) e quaternários (Q) do composto. P S T Q a) b) c) 6 5 d) e) Os compostos da função álcool são de grande importância para a nossa vida, tanto pelo uso direto como pela utilidade na preparação de outros compostos orgânicos. O 1, -etanodiol, ou etileno-glicol, é comercializado como anticongelante da água de radiadores. O 1,, 3-propanotriol, ou glicerina, é utilizado como agente umectante na indústria alimentícia. O -propanol, ou álcool isopropílico, é usado como desinfetante. Os compostos da função álcool citados são, respectivamente, representados pelas fórmulas: 04. Dada a estrutura: H C CH = C CH CH - CH 3 CH 3 A função a qual pertence este composto e seu nome oficial estão corretamente indicados na alternativa: a) Alcano 4-fenil-3-hepteno; b) Alceno 4-benzil-3-hepteno; c) Hidrocarboneto 1-metil-3-fenil--hexeno; d) Hidrocarboneto 4-fenil-3-hepteno; e) Hidrocarboneto 4-fenil-4-hepteno. 05. Os aromas da banana e do abacaxi estão relacionados com as estruturas dos dois ésteres dados abaixo. Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das duas substâncias orgânicas: CH 3 C CH 3 CH CH C O OCH CH CH CH CH 3 O OCH CH 3 Aroma de abacaxi a) Acetilpentanoato e Etilbutanoato; b) Etanoato de pentila e Butanoato de etila; c) Pentanoato de etila e Etanoato de butila; d) Pentanoato de acetila e Etanoato de butanoíla; e) Acetato de pentanoíla e Butanoato de acetila; 01. C 0. D 03. B 04. D 05. B Aroma banana a) CH = CH OH; CH 3 CH CH OH; CH 3 O CH 3 b) H C CH ; H C CH CH ; OH OH OH OH OH H 3 C CH CH 3 OH c) CH 3 CH O ; CH = CH OH; H C CH OH OH d) H C = CH ; CH 3 O CH 3 ; HO OH H C CH CH OH OH OH e) CH 3 CH COOH; CH 3 CH COH; H 3 C CH CH 3 OH 6

9 Química Funções Orgânicas 01. A vitamina K é encontrada na couve-flor, espinafre e fígado e é uma substância essencial para os processos de coagulação sangüínea. De acordo com a sua estrutura, abaixo esquematizada, o seu peso molecular (em g/mol) e o número de átomos de carbono terciário são, respectivamente: a) Fenol; Cetona; Ácido carboxílico; Álcool; b) Cetona; Éter; Éster; Álcool; c) Cetona; Éter; Ácido carboxílico; Álcool; d) Fenol; Éter; Éster; Álcool; e) Fenol; Cetona, Éter; Álcool. 05. A tintura preta para cabelo é obtida através da reação: a) 556 e 10; b) 580 e 8; c) 556 e 8; d) 580 e A estrutura representa um feromônio, substância sexoatrativa, produzida por certos insetos. Os conhecimentos sobre funções orgânicas permitem afirmar que essa substância é: Que grupos funcionais estão presentes no reagente e no produto orgânico? 06. A novocaína é um anestésico de fórmula representada a seguir. Este composto apresenta grupos característicos das funções: a) éter, cetona e fenol; b) aldeído, amida e éter; c) amina aromática, amina alifática e éster; d) amida aromática, amida alifática e cetona; e) amina alifática, ácido carboxílico e nitrila. a) um ácido carboxílico; b) um hidrocarboneto; c) um aldeído; d) uma cetona; e) um álcool. 01. D 0. C 03. D 04. D 05. reagente: função fenol; produto: função cetona 06. C 03. O composto: H H 3 C C C NH OH O apresenta radicais que caracterizam: a) álcool e aminoácido; b) fenol e ácido; c) álcool e amina; d) álcool e amida; e) álcool e cetona. 04. Amburosídeo B (Phytochemistry 50, 71-74, 000), cuja estrutura é dada a seguir, foi isolada de 'Amburana cearensís' (imburana-de-cheiro ou cumaru) na busca pelo principio ativo responsável pela atividade anti-malárica da mesma. Escolha a alternativa que apresenta quatro funções orgânicas presentes no Amburosídeo B. 7

10 Química Isomeria 01. As fórmulas de 4 compostos orgânicos são: I. H C = CHCH 3 II. ClHC = CHCl III. (H 3 C) HC CH 3 IV. H C C CH CClH O(s) que apresenta(m) isomeria geométrica ou cistrans é (são): a) I, II, III e IV; b) apenas III; c) apenas I e II; d) apenas II e III; e) apenas II e IV. 0. Considere as fórmulas de alguns hidrocarbonetos insaturados: I. H C = CH II. H C = CHCH 3 III. H 3 CCH = CHCH 3 IV. (H 3 C)C = CH V. (H 3 C)C = CHCH 3 A fórmula que pode estar representando um composto orgânico que existe na forma cis ou na forma trans (isômeros geométricos) é a Reações Orgânicas I 01. (MACK) Após completar as equações dadas nas alternativas, conclui-se que a única que mostra uma reação cujo produto apresenta isomeria geométrica ou cis-trans é: a) H C = CH + HCl λ b) H 3 C CH CH 3 + Cl H SO 4 (conc) c) 1 H 3 C CH OH 170 ºC d) HC C CH Cl e) H 3 C CH CH + Zn (pó) 0. (MACK) Uma substância que já foi utilizada em protetores solares é o ácido-para-amino-benzóico (PABA), cuja fórmula é: a) b) COOH COOH NH a) I; b) II; c) III; d) IV; e) V. 03. Dos compostos abaixo: NH c) d) COOH COOH I. CH 3 CH = CHC λ. II. CHBr = CHCH 3. III. (CH 3 ) C = CH CH CH 3. IV. C 6 H 5 CH = CH CH 3. V. CH 3 CH = CH C = CH. Apresentam isomeria geométrica e) COOH NH NO a) Somente I, II e III; b) Somente I e IV; c) Somente I, II, IV e V; d) Somente I, II e IV; e) Todos. 04. Dados os seguintes compostos orgânicos: NO 03. Os nomes dos compostos C, D, E, F representados no esquema abaixo são respectivamente: I. (CH 3 ) C = CC λ II. (CH 3 ) C = CC λ CH 3 III. CH 3 C λ C = CC λ CH 3 IV. CH 3 FC = CC λ CH 3 a) Os compostos I e III são isômeros geométricos; b) Os compostos II e III são isômeros geométricos; c) O composto II é único que apresenta isomeria geométrica; d) Os compostos III e IV são os únicos que apresentam isomeria geométrica; e) Todos os compostos apresentam isomeria geométrica. 01. E 0. C 03. C 04. D 8

11 Química 04. Na reação de toluento (metil-benzeno) com um mol de cloro, no escuro e com catalisador, são produzidos dois compostos que são isômeros de posição entre si. As fórmulas estruturais desses isômeros são: Reações Orgânicas II a) CH (MACK) R Cl + Na NaCl + R R e A equação acima representa a reação de um cloreto de alquila com sódio metálico em éter (síntese de Wurtz). Assim, se o reagente for o cloreto de etila, o produto orgânico obtido será o: b) a) etano; b) eteno; c) propano; d) butano; e) pentano. e 0. (MACK) Na reação equacionada acima, a fórmula do produto A é: c) CH 3 e CH 3 a) H ; b) H 3 C CH 3 ; c) CH 4 ; d) Na O; e) H 3 C COOH. 03. (MACK) d) H 3 C e) CH 3 e e HC l HC Dados: (massa molar (g/mol)): H = 1 ; C = 1 ; N = 14 O produto da reação acima equacionada é chamado de acrilonitrila e é matéria-prima na fabricação de fibras acrílicas. A respeito dessa reação, é INCORRETO afirmar que: a) é uma adição; b) os reagentes são hidrocarbonetos; c) no etino, todas as ligações são covalentes; d) a massa molar da acrilonitrila é igual a 53,0 gramas; e) o HCN (cianeto de hidrogênio) é um composto molecular. 04. (MACK) No sistema de equações, não balanceadas, os compostos orgânicos A e B são, respectivamente: 01. D 0. A 03. C = Dicloro Propano, D = Propano, E = Bromo Propano, F = Propanol 04. C luz metano + Cl A + Na 0 B + éter + X Y a) H 3 C CH Cl e H 3 C CH CH CH 3 ; b) H 3 C CH Cl e H 3 C CH = CH CH 3 ; c) CH 3 Cl e H 3 C CH 3 ; d) CH 3 Cl e H C = CH ; e) CH 4 e H 3 C CH Cl. 01. D 0. C 03. B 04. C 9

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