2º Vestibular Janeiro de 2010 VESTIBULAR DE VERÃO

Transcrição

1 A FUNDAÇÃO EDUCACIONAL VALE DO SÃO FRANCISCO - faz saber que, no período de 17 de dezembro de 2009 a 29 de janeiro de 2010 estarão abertas às inscrições para o 2º Processo Seletivo Janeiro 2010, da Escola Superior em Meio Ambiente, organizado sob a forma de concurso público, de conformidade com o disposto no Inciso II do Artigo 44 da Lei nº 9.394, de 20 de dezembro de 1996, no Artigo 5º, Inciso I, da Constituição Federal, e no Regimento Institucional, e realizado segundo as regras aqui dispostas que a Instituição se obriga a cumprir e os candidatos, ao nele se inscreverem, declaram, implicitamente, conhecer e com elas concordar, para os Cursos de Licenciatura Plena em Ciências Biológicas, ênfase em Meio Ambiente, Bacharelado em Administração - Gestão Ambiental e Bacharelado em Biomedicina. O 2º Processo Seletivo realizar-se-á aos 31 dias de janeiro de INSCRIÇÕES Período: 17 de dezembro de 2009 a 29 de janeiro de 2010 via internet: Taxa de Inscrição: R$ 25,00 Candidatos com necessidades especiais Caso o candidato precise fazer as provas em setor especial, por ser portador de necessidades especiais ou por motivo grave de saúde deverá apresentar um Relatório ou Atestado Médico, 05 (cinco) dias úteis antes da data da prova. Escolha dos Cursos: Curso Turno Número de Vagas Licenciatura Plena Ciências Biológicas Integral 30 vagas Reconhecido Bacharelado Administração Gestão Ambiental Noturno 40 vagas Reconhecido Bacharelado Biomedicina Noturno 40 vagas Autorizado ATENÇÃO A FEVASF reserva-se o direito de não realizar o processo seletivo para o curso em que o número de candidatos inscritos for igual ou inferior ao número de vagas oferecidas, ou quando se tornar inviável o oferecimento do curso. Também, lhe é reservado o direito de alterar o horário de início das provas, bem como as datas de sua realização. PROVAS Prova: Dia 31 de janeiro de 2010 Local das Provas: Horário das Provas: Rua:155, nº 253 Bairro Bela Vista Iguatama (MG) das 08h às 12h, em única etapa, com duração máxima de 4:00 horas.

2 RECOMENDAÇÕES IMPORTANTES PARA O DIA DA PROVA 2º Vestibular Janeiro de Procure chegar ao local das provas meia hora antes do horário marcado. 2. Leve apenas documento de identidade, o comprovante da Taxa de Inscrição, lápis, caneta e borracha. 3. O porte de qualquer equipamento eletrônico/digital calculadora, aparelho beep, telefone celular, relógios digitais ou analógicos e outros aparelhos implica a eliminação do candidato. 4. Os candidatos deverão permanecer nos locais de provas durante, no mínimo 90 (noventa) minutos após o início delas. ATENÇÃO O Processo Seletivo será realizado em um mesmo dia em horário matutino. Constará de 64 questões. O concurso constará de 08 questões para as provas de Língua Portuguesa e Literatura Brasileira, Física, Química, Biologia, Matemática, Geografia, História e Inglês. A prova de Produção de Texto Dissertativo (Redação) constitui uma prova independente, tendo o valor correspondente a 100 pontos. O peso das questões será diferenciado entre as disciplinas e, entre os cursos: Disciplinas Ling. Port Curso e Lit. Brasileira Fís. Quím. Biologia Mat. Geog. Hist. Inglês Licenciatura Plena Ciências Biológicas 1,5 1,5 1,5 2 1,5 01 0,5 0,5 Bacharelado Administração - Gestão Ambiental 2 0,5 0,5 1,5 2 1,5 1,5 0,5 Bacharelado Biomedicina 1,5 1,5 1,5 2 1,5 01 0,5 0,5 Em caso de anulação de questões, os pontos correspondentes serão somados na nota dos candidatos que fizeram as provas RESULTADO/MATRÍCULA Divulgação do Resultado: Matrícula: Até o dia 04 de fevereiro de 2010, na Internet ( ou no campus na Secretaria da Escola Superior em Meio Ambiente, nos dias: 08 de fevereiro de 2010 (segunda-feira) 08:00h às 11:00h, 14:00 às 17:00h 19:00 ás 21:00h 09 de fevereiro de 2010 (terça-feira), 08:00h às 11:00h, 14:00 às 17:00h.

3 No ato da matrícula na ESMA, o candidato aprovado deverá apresentar o 1 Requerimento em formulário próprio disponível na Secretaria da ESMA; 2 Certificado de conclusão de curso médio ou estudo equivalente ao Ensino Médio, original e cópia para autenticação; 3 Histórico escolar do ensino médio ou estudo equivalente, original e cópia para autenticação; 4 Certidão de registro civil, original e cópia para autenticação; 5 Prova de quitação das obrigações com o Serviço Militar, original e cópia para autenticação; 6 Título de eleitor, original e cópia para autenticação; 7 Prova de quitação com as obrigações eleitorais, original e cópia para autenticação; 8 Carteira de identidade ou documento equivalente, expedido por repartição oficial, original e cópia para autenticação; 9 Cadastro de pessoa física (CPF), original e cópia para autenticação; (uma) fotografia, 3x4, recente; 11 Comprovante de pagamento, correspondente ao valor da primeira mensalidade escolar. INFORMAÇÕES Telefone: (37) esma@esma.edu.br ATENÇÃO Vaga não preenchida por não comparecimento de classificado à matrícula, no prazo estabelecido, implicará a convocação de candidato imediatamente colocado na lista de classificação, por aviso afixado no Quadro de Avisos da Secretaria, no primeiro dia útil subseqüente ao encerramento da matrícula. Havendo vagas remanescentes, pelo não preenchimento dos candidatos da lista de classificados descrita no item 04 a Escola poderá realizar um terceiro concurso vestibular para seu preenchimento, respeitando o prazo mínimo entre um concurso e outro de 20 dias. A FEVASF reserva-se o direito de decidir sobre a instalação ou não de turmas e turnos, tendo em vista o número de candidatos classificados Iguatama-MG, 15 de dezembro de William Garcia Protásio Presidente da Fundação Educacional Vale São Francisco

4 NOTA: Observação Comunicado aos candidatos ao 2º Processo Seletivo/Vestibular para ingresso no Curso de Biomedicina da Fundação Educacional Vale do São Francisco sediada na cidade de Iguatama. A FUNDAÇÃO EDUCACIONAL VALE DO SÃO FRANCISCO, sediada no Município de Iguatama, Estado de Minas Gerais, faz saber aos interessados no Processo Seletivo/Vestibular a realizar-se no dia 31 de janeiro de 2010, que o Curso de Bacharelado em Biomedicina, encontra-se aguardando autorização de funcionamento pelo Ministério da Educação e que o início das aulas do referido curso se dará após a obtenção da referida autorização. Iguatama-MG, 15 de dezembro de William Garcia Protásio Presidente da Fundação Educacional Vale São Francisco

5 PROGRAMAS DAS PROVAS LÍNGUA PORTUGUESA, LITERATURA BRASILEIRA E PRODUÇÃO DE TEXTO O objetivo geral das provas de Língua Portuguesa é avaliar a habilidade do candidato na leitura e produção de textos, em função das necessidades da vida social como um todo e da universitária em particular. Nessa prova, será avaliado o desempenho do candidato quanto a habilidade de leitura (compreensão e interpretação de textos). Algumas questões versarão sobre o texto apresentado, tanto no que diz respeito à sua estrutura organização/relação de idéias e expressão linguistica quanto no que diz respeito ao texto como unidade de comunicação. PROGRAMA: LÍNGUA PORTUGUESA I.Desempenho Linguístico: 1.Correção de acordo com a norma culta: 1.1.na grafia; 1.2.no emprego das palavras; 1.3.na relação entre termos da oração e entre orações; 1.4.no emprego de sinais de pontuação. II.Expressão clara e precisa das idéias: 2.1.propriedade vocabular; 2.2.emprego adequado de normas e pronomes; 2.3.emprego adequado de tempos e modos verbais; 2.4.estruturação lógica: organização dos termos na oração e das orações no período; regência; concordância; uso adequado dos mecanismos de coesão; 2.5.paragrafação adequada. III.Adequação conceitual, pertinência, relevância, e articulação dos argumentos. IV.Adequação pragmática: uso apropriado de variantes linguísticas, de acordo com as situações de comunicação (locutor, interlocutor, tema, contexto). PROGRAMA: LITERATURA BRASILEIRA 1.literatura enquanto procedimento estético; 2.literatura e história; 3.literatura e sociedade; 4.literatura e identidade nacional; 5.historiografia literária: estilos de época. PRODUÇÃO DE TEXTO (REDAÇÃO) É próprio da linguagem seu caráter interlocutivo. Por isso, produzir um texto não é apenas escrever sobre um tema na modalidade culta da língua. Na verdade, todas as vezes em que se produz um texto, seja ele oral ou escrito, ele é determinado por uma série de fatores que interferem, por exemplo, em sua estrutura e na organização de suas informações. Assim, o texto do candidato será avaliado com base nos seguintes fatores: a compreensão geral da situação de interação proposta, execução do gênero solicitado, seleção e tratamento dos argumentos/informações, uso da língua escrita.

6 INGLÊS As provas de Inglês têm como objetivo geral avaliar a compreensão de textos em diversos níveis. Dessa maneira, o que se pretende é saber se o candidato ao vestibular é capaz de ler e entender o texto de uma forma global e de perceber a sua estrutura interna, ou seja, como ele está organizado. Os textos são retirados sobretudo de revistas e jornais estrangeiros, em uma seleção que ofereça aos candidatos temas da atualidade em campos diversos. PROGRAMA: I Compreensão de textos em nível fundamental. II. Conhecimentos gramaticais. 1. Sistema verbal. 2.Formas afirmativas, negativas e interrogativas. 3. Orações relativas e condicionais. 4. Discurso indireto. 5. Elementos coesivos: advérbios, artigos, conjunções, demonstrativos e pronomes. 6. Caso genitivo. 7. Comparação de adjetivos e de advérbios. 8. Formação de palavras: prefixos e sufixos. III. Funções comunicativas. 1. Agradecer, desculpar-se. 2. Cumprimentar. 3. Dar instruções e conselhos. 4. Descrever lugares e pessoas. 5. Dar sugestões. 6. Elogiar, repreender. 7. Expressar dúvida e certeza. 8. Expressar gostos e preferências. 9. Expressar sentimentos e emoções. 10. Fazer pedidos, ofertas e responder aos mesmos. GEOGRAFIA O programa de geografia tem por objetivo orientar os alunos quanto ao conhecimento geográfico básico necessário ao ingresso no ensino superior. O programa tem como eixos a relação Sociedade e Meio Ambiente e as diversas formas de organização do espaço geográfico. O candidato deverá demonstrar conhecimento do programa, sendo capaz de compreender as interações entre os diversos elementos do espaço geográfico, em oposição a uma visão fragmentada dos elementos do quadro físico e do quadro humano, estando familiarizado com os processos que regem a estruturação do espaço geográfico. Deverá, ainda, ser capaz de compreender conceitos, interpretar mapas, gráficos, dados estatísticos e textos geográficos. 1. Sociedade e o Meio Ambiente A estrutura geológica, suas relações com as formas de relevo e com a ocorrência de recursos minerais; 1.2. a atmosfera, os fenômenos meteorológicos e climáticos, e as causas e conseqüências das mudanças climáticas globais;

7 1.3. a cobertura vegetal primitiva, sua devastação e a questão da biodiversidade; 1.4. os oceanos e os rios, sua importância em termos de recursos naturais, de estratégia política, e os problemas de poluição; 1.5. os recursos naturais: tipos, aproveitamento, conseqüências ambientais e sociais de sua utilização Os recursos energéticos: distribuição espacial, fontes tradicionais, fontes alternativas de energia, a problemática energética da atualidade O meio ambiente, os recursos naturais e o desenvolvimento. HISTÓRIA O objetivo do programa de História é evitar a compartimentação dos conteúdos em história geral e do Brasil, Economia e Política, etc, visando a atingir esta perspectiva mais processual da história. Os marcos cronológicos dos conteúdos do programa continuam balizados pelo advento da era moderna e pela redefinição da ordem mundial nas últimas décadas. A prova não conterá questões que cobrarão datas especificas, nomes de personagens, etc, mas o candidato deve procurar ter como referência, na preparação dos itens do programa, informações factuais dos acontecimentos históricos na sua dimensão espaço-temporal.. Finalmente, reitera-se que os processos históricos serão abordados nas suas diversas manifestações, quais sejam as políticas, econômicas, sociais e culturais. PROGRAMA: 1. A Europa às vésperas da expansão ultramarina. 2. Formação do mundo moderno. 3. Sistema colonial nas Américas. 4. A era das revoluções. 5. Consolidação da ordem capitalista. 6. Os mundos do trabalho. 7. O ideário político do século XIX. 8. A ordem política nas Américas no século XIX. 9. Expansão imperialista. 10. As crises do período entre guerras. 11. O processo de descolonização. 12. Política, economia e sociedade na América Latina no pós Bipolaridade e tensões nas áreas de influência. 14. A redefinição da ordem mundial nos anos 90. MATEMÁTICA O que se pretende avaliar é a capacidade do candidato de analisar e interpretar situações que envolvam conceitos matemáticos, bem como estabelecer relações entre eles. PROGRAMA: I. Linguagem básica de conjuntos. 1. Pertinência, inclusão, igualdade, reunião e interseção. Os itens acima serão usados, prioritariamente, como linguagem auxiliar na abordagem de tópicos do programa. II. Os conjuntos dos números naturais, inteiros, racionais e reais. 1. Operações de adição, multiplicação, subtração, divisão, potenciação e radiação. 2. A reta numérica. 3. Propriedades específicas de cada um desses conjuntos:

8 Nos naturais: múltiplos e divisores, fatoração em produtos de primos, máximo divisor comum e mínimo múltiplo comum. Nos inteiros: múltiplos e divisores. Nos racionais: representação decimal e fracionária. Nos reais: representação decimal, potências de expoentes negativos e fracionários. (observe que as raizes n-ésimas de números estão contempladas nesse ítem). III. Sistema legal de unidade de medida. 1. Sistema métrico decimal: unidades de comprimento, área e massa. 2. Unidades usuais de ângulo, tempo e velocidade. IV. Matemática comercial. 1. Proporções. Grandezas diretamente e inversamente proporcionais. Regra de três simples e composta. 2. Porcentagem, juros e descontos simples. 3. Taxas compostas de juros e de descontos. V. Cálculo algébrico. 1. Operações com expressões algébricas. 2. Identidades algébricas notáveis. 3. Polinômios. Operações. VI. Equações e inequações. 1. Equações do 1º e do 2º grau. 2. Raízes de produtos de polinômios do 1º e 2º graus. 3. Desigualdade de 1º e 2º graus. Desigualdade produto e quociente. Interpretação geométrica. 4. Sistemas de equações de 1º e do 2º graus. Interpretação geométrica. VII. Análise Combinatória. 1. O princípio fundamental da contagem. 2. Combinações, arranjos, e permutações sem repetições. VIII. Geometria plana. 1. Elementos primitivos, semi-retas, semi-planos, segmentos e ângulos. 2. Retas perpendiculares e retas paralelas. 3. Teorema de Tales 4. Triângulos. Congruência e semelhança de triângulos. 5. Quadriláteros. 6. Circunferência e disco. 7. Relações métricas e trigonométricas em triângulos retângulos. 8. Áreas de triângulos, paralelogramos, trapézios e discos. IX. Geometria sólida. 1. Prismas, pirâmides, cilindros, cones, esferas e bolas. 2. Áreas e volumes. 3. Seções. X. Funções. 1. Conceito de função. Operações com funções. Composição de funções. 2. Função real de variável real., gráficos. 3. Funções do 1º e do 2º graus. 4. Máximo e mínimo da função do 2º grau. 5. Funções logaritmo e exponencial, gráficos.

9 XI. Noções de geometria analítica. 1. Distância entre dois pontos. 2. Estudo analítico da reta sob as formas y = ax + b e ax + by + x = 0 3. Gráfico de funções do 2º grau. 2º Vestibular Janeiro de 2010 BIOLOGIA O programa adotado engloba o conteúdo de Biologia do ensino de primeiro e segundo graus. Serão cobrados conhecimentos em nível básico, priorizando-se a análise e a interpretação do mundo biológico contextualizado na vida cotidiana. PROGRAMA: I.Estrutura dos seres vivos: 1.Composição química da matéria viva. 2.Células procariotas e eucariotas. 3.Processos fundamentais da fisiologia celular: respiração, fotossíntese, síntese protéica e reprodução (mitose e meiose). 4.Tecidos animais e vegetais. 5.Sistemas animais e vegetais. II.Diversidade dos seres vivos: Classificação: 1.Vírus. 2.Bactérias. 3.Algas. 4.Fungos. 5.Líquens. 6.Briófitas. 7.Pleridófitas. 8.Gimnospermas. 9.Angiospermas. 10.Protozoários. 11.Poríferos. 12.Celenterados. 13.Platelmintos. 14.Asquelmintos. 15.Moluscos. 16.Anelídeos. 17.Artrópodos. 18.Equinodermas. 19.Hemicordados. 20.Cordados. III.Continuidade da vida: 1.Reprodução nos seres vivos. 2.Métodos contraceptivos e doenças sexualmente transmissíveis na espécie humana. 3.Embriologia dos cordados. 4.Princípios básicos da hereditariedade. 5.Origem e evolução dos seres vivos. IV. Seres vivos e meio-ambiente: 1.Níveis de organização. 2.Fluxo de energia e ciclo da matéria. 3.Ecossistemas. 4.Conservação da natureza e poluição ambiental FÍSICA

10 A prova tem por objetivo avaliar o candidato quanto ao conhecimento e à compreensão de conceitos fundamentais da Física e à aplicação desses conceitos à interpretação dos fenômenos naturais, de fatos da vida cotidiana, de experimentos simples e de resultados tecnológicos simples. É dada importância à análise de fenômenos físicos por meio de gráficos e dados experimentais. Será verificada a capacidade do candidato de estimar a ordem de grandezas físicas. Será adotado o Sistema Internacional de Unidades, podendo ser utilizadas também unidades de uso corrente (km/h, cal, etc.). PROGRAMA: I.Mecânica: 1. Cinemática: 1.1 Sistemas de referência: especificação da posição de uma partícula. 1.2 Velocidade média e velocidade instantânea. 1.3 Movimento retilíneo uniforme. 1.4 Movimento retilíneo uniformemente acelerado. 1.5 Queda livre dos corpos. 1.6 Composição de movimentos em uma mesma direção. 1.7 Movimento de projétil. 1.8 Movimento circular uniforme. 2. Leis de Newton: 2.1 Equilíbrio de uma partícula: 1ª Lei de Newton. 2.2 Peso de um corpo, força normal de atrito. 2.3 Força, massa e aceleração: 2ª Lei de Newton. 2.4 Força centrípeta. 2.5 Forças de Ação e de Reação: 3ª Lei de Newton. 3. Fluídos: 3.1 Densidade. 3.2 Pressão. 3.3 Pressão atmosférica. 3.4 Princípio de Pascal. 3.5 Empuxo. 3.6 Princípio de Arquimedes. 4. Trabalho e energia: 4.1 Trabalho de uma força constante. 4.2 Potência. 4.3 Energia cinética. 4.4 Relação trabalho-energia. 4.5 Energia potencial gravitacional. 4.6 Conservação da energia mecânica. 5. Gravitação: 5.1 Lei de Newton da Gravitação Universal. II.Termodinâmica: 1. Temperatura: 1.1. Escalas Kelvin e Celsius Dilatação térmica de sólidos e líquidos. 2. Gases ideais: 2.1. Transformações isobárica, isotérmica e isovolumétrica Equação de estado de um gás ideal Modelo cinético de um gás ideal: interpretação da pressão e da temperatura. 3. Calor:

11 3.1. Calor, trabalho e energia interna Primeira Lei da Termodinâmica Diagrama pressão x volume Capacidade térmica e calor específico Transformação adiabática. 4. Transmissão de calor: 4.1. Condução, convecção e radiação. 5. Mudanças de fase: 5.1. Sólidos, líquidos e gases Calor latente. III. Vibrações e ondas: 1. Ondas mecânicas em uma e duas dimensões Amplitude, período, freqüência, comprimento de onda e velocidade de propagação Propagação em diferentes meios Ondas longitudinais e transversais Reflexão, refração e interfer6encia. 2. Som: 2.1. Altura, intensidade e timbre Velocidade de propagação Reflexão do som e eco. IV. Óptica: 1. Propagação da luz: 1.1. Reflexão e refração Reflexão total Dispersão de espectros. 2. Espelhos: 2.1. Espelhos planos Espelhos esféricos de pequena abertura. 3. Lentes: 3.1. Lentes esféricas delgadas Instrumentos ópticos simples. 4. Olho humano: 4.1 Funcionamento da visão. 4.2 Miopia, hipermetropia e suas correções com lentes. 5. Natureza ondulatória da luz: 5.1. Difração e interferência luminosa. V. Eletromagnetismo: 1. Carga elétrica: 1.1. Eletrização por atrito e por indução Condutor e isolante Interação entre cargas puntuais: Lei de Coulomb. 2. Campo elétrico: 2.1. Campo de cargas puntuais Linhas de força Campo no interior de um condutor Movimento de cargas puntuais em um campo elétrico uniforme. 3. Potencial elétrico: 3.1. Diferença de potencial 4. Corrente elétrica: 4.1. Conceito de corrente contínua e de corrente alternada.

12 4.2. Pilhas e baterias Associação de pilhas em série. 5. Resistência elétrica: 5.1. Resistividade: relação entre a resistência de um fio condutor e suas dimensões Lei de Ohm Efeito Joule Associação de resistências Resistência interna de baterias. 6. Campo magnético: 6.1. Campo magnético devido a uma corrente continua em um fio retilíneo Ímãs e eletroímãs Vetor indução magnética Linhas de indução Força exercida por um campo magnético sobre uma carga em movimento e sobre um condutor retilíneo Aplicações: bússola e motor de corrente contínua. 7. Indução eletromagnética: 7.1. Lei de Faraday Aplicações: gerador de corrente e transformador. 8. Ondas eletromagnética: 8.1. Propagação O espectro eletromagnético. QUÍMICA. QUÍMICA A prova de Química aborda itens gerais e fundamentais para a compreensão dos fenômenos químicos e dos modelos desenvolvidos por essa ciência PROGRAMA: I.Propriedades dos materiais: 1.Estados físicos e mudanças de estado. Variações de energia e do estado de agregação das partículas. 2.Propriedades dos materiais: cor, aspecto, cheiro e sabor; temperatura de fusão, temperatura de ebulição, densidade e solubilidade. 3.Comportamento dos materiais nas mudanças de estado. 4.Misturas homogêneas e heterogêneas. Métodos de separação. 5.Substâncias puras e critérios de pureza. Substâncias elementares e compostas. II.Estrutura atômica da matéria -constituição dos átomos: 1.Modelo atômico de Dalton: descrição e aplicações. 2.Natureza elétrica da matéria e existência do elétron. Massa e carga do elétron. 3.Modelo atômico de Rutherford e núcleo atômico. Massas e cargas de prótons e nêutrons. 4.Número atômico e número de massa: conceitos e cálculos. 5.Sucessivas energias de ionização como evidência empírica dos níveis de energia. 6.Modelo atômico de Bohr: aspetos qualitativos. 7.Configurações eletrônicas por níveis de energia. III.Periodicidade química: 1.Periodicidade das propriedades macroscópicas: temperaturas de fusão e ebulição, caráter metálico de substâncias simples, estequiometrias e natureza ácido-básica de óxidos e hidretos.

13 2.Critério básico da classificação periódica moderna. Configurações eletrônicas e elétrons de valência. 3.Grupos e períodos. Elétrons de valência e elementos. Símbolos. 4.Periodicidade das propriedades atômicas: números de oxidação, raio atômico e energia de ionização. IV. Ligações químicas e interações intermoleculares: 1.Propriedades macroscópicas de substâncias e soluções: correlação com os modelos de ligações e de interações intermoleculares. 2.Energia em processos de formação ou rompimento de ligações. 3.Modelos de ligações interatômicas e intermoleculares. Substâncias iônicas, moleculares e metálicas. 4.Regra dos octetos: utilização e limitações. Fórmulas eletrônicas de moléculas simples e que não envolvam deslocalização de elétrons: representação e aplicações. V. Reações químicas e estequiometria: 1.Reação química: conceito e evidências. 2.Equações químicas: balanceamento e uso na representação de reações químicas comuns. 3.Massa atômica, mol e massa molar: conceitos e cálculos. 4.Aplicações das leis de conservação da massa, das proporções definidas e do princípio de Avogrado. Cálculos estequiométricos. VI.Soluções líquidas: 1.Soluções e solubilidade. O efeito da temperatura na solubilidade. Soluções saturadas. 2. O processo de dissolução: interações soluto-solvente; efeitos térmicos. 3. Eletrólitos e soluções eletrolíticas. 4. Concentração de soluções: em g/l, em mol/l e percentuais. Cálculos. 5. Relações qualitativas entre a pressão de vapor, temperaturas de congelamento e ebulição e a concentração de soluções de solutos não-voláteis. VII.Termoquímica: 1. Calor e temperatura: conceito e diferenciação. 2. Processos que alteram a temperatura das substâncias sem envolver fluxo de calor: trabalho mecânico, trabalho elétrico e absorção de radiação eletromagnética. 3. Efeitos energéticos em reações químicas. Calor de reação e variação de entalpia. Reações exo e endotérmicas: conceito e representação. 4. Técnicas experimentais simples para a medição de calores de reação. Cálculos. 5. A obtenção de calores de reação por combinação de reações químicas; a lei de Hess. Cálculos. 6. A produção de energia pela queima de combustíveis: carvão, álcool e hidrocarbonetos. Aspectos químicos e efeitos sobre o meio ambiente. VIII.Cinética e equilíbrio químico: 1. Evidências de ocorrências de reações químicas: a variação de propriedades em função do tempo. 2. Velocidade de uma reação química: conceito e determinação experimental. Reações muito rápidas e muito lentas: exemplos. A necessidade de se controlar a velocidade das reações químicas. 3. Efeito do contato entre reagentes, de sua concentração, da temperatura, da pressão, e da adição de catalisadores e na velocidade de reações químicas. 4. Reações químicas reversíveis. Evidências experimentais para o fenômeno da reversibilidade; exemplos. 5. Equilíbrio químico: caracterização experimental e natureza dinâmica. 6. A modificação do estado de equilíbrio de um sistema: efeitos provocados pela alteração da concentração dos reagentes, da pressão e da temperatura. O princípio de Le Chatelier. Aplicações. IX.Ácidos e bases: 1. Distinção operacional entre ácidos e bases. 2. Definições de Arrhenius para ácidos e bases; ácidos e bases fortes e fracos; neutralização. 3. ph: conceito, escala e usos.

14 4. Indicadores ácido base: conceito e utilização. 5. Solução tampão: discussão qualitativa. 2º Vestibular Janeiro de 2010 X. Eletroquímica: 1. Oxidação e redução: conceito, identificação e representação de semirreações. 2. Reações de metais com a água, com ácidos e com íons metálicos; série eletroquímica e potencial de redução. 3. Células eletroquímicas: componentes e funcionamento; bateria de automóvel e pilha seca. 4. Eletrólise: conceito e aplicações. XI. Química orgânica: 1. Reconhecimento por grupos funcionais de hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, haletos, álcoois, fenóis, éteres, aminas, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas. 2. Estrutura, propriedades físicas e utilizações de alcanos constituintes do gás natural, gasolina, diesel e parafinas; eteno, propeno, polietileno, polipropileno; acetileno; benzeno e naftaleno; cloreto de vinila, PVC; metanol, etanol; fenol; éter etílico; anilina; formaldeido; acetona; ácido acético. 3. Implicações na solubilidade e nas temperaturas de fusão e ebulição de substâncias orgânicas por: ramificações e aumento da cadeia carbônica, introdução de halogêneos e de grupos funcionais oxigenados e nitrogenados, isomeria estrutural e diastereoisomeria cis-trans. 4. Reações de adição: adição de H 2 e de Br 2 a substâncias instauradas, de polimerização do eteno, propeno, e do cloreto de vinila e de saponificação.