ATOMÍSTICA Estrutura atômica Prof. Marçal Leal

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1 1. (G1 - cftmg 015) O chumbo é um componente de soldas, usado no revestimento de cabos. Interessado em suas características, um estudante de química montou a tabela seguinte. Características do chumbo número de níveis 5 subnível de valência p número de elétrons no subnível de valência número de elétrons no estado fundamental 07 O número de informações corretas dessa tabela é (são) a) 1. b). c) 3. d) 4.. (Uerj 015) Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo: Material I II III IV Composição química C S As Fe Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número: a) I b) II c) III d) IV 3. (Uece 015) O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única alternativa verdadeira. a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada. b) Trata-se de um elemento representativo. c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 4. (Ita 015) Cinco amostras idênticas de um mesmo metal são aquecidas a diferentes temperaturas até a incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor da amostra submetida a uma maior temperatura. a) Vermelho b) Laranja c) Amarelo d) Verde e) Branco 5. (Ufsm 015) Os portugueses introduziram hábitos que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal e revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que nossa cozinha adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada, bananada, figada e outras adas que constituem o arsenal energético das sobremesas. Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em recipientes de aço inoxidável. Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. Sobre o cobre, é correto afirmar: a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é s 1p s p 3s 3p 4s. b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é 6 6 1s s p 3s 3p 4s. c) É um elemento de transição interna e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é s s p 3s 3p 4s 3d. d) É um metal de transição externa e está no quarto período, pois sua configuração eletrônica é s s p 3s 3p 4s 3d. e) É um ametal da família dos calcogêneos ( formadores de cobre ) e está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é s s p 3s 3p 4s 3d. 6. (G1 - cftmg 015) Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos cientistas numa tentativa de explicar o átomo baseadas na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma particularidade que NÃO foi alterada naqueles que o sucederam. Tal característica é a(o) a) existência de orbitais atômicos. b) presença do núcleo denso e positivo. c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis. d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas. 7. (Uece 015) A revista eletrônica mexicana Muy Interesante ( revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em ph neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como a) luminescência. b) deliquescência. c) fluorescência. d) incandescência. 8. (Ufsm 015) A alimentação é essencial, pois é dela que o homem obtém os nutrientes necessários ao Página 1 de 1

2 funcionamento de seu organismo. Nas ultimas décadas, ocorreram mudanças significativas nos hábitos alimentares, havendo um aumento do consumo de alimentos industrializados. Assim, analise as afirmações: I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do tipo cola e um ácido triprótico representado pela fórmula H3PO 4. II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência pode levar a anemia grave, por isso é recomendado o consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro no estado fundamental é 1s s p 3s 3p 4s 3d. III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, em sua composição, dois ingredientes: o ácido cítrico (H3C 6H5O 7) e o bicarbonato de sódio (NaHCO 3). Os dois, ao se dissolverem na boca, produzem a efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico é de oxirredução. IV. A água salgada (H O NaC ), utilizada para cozer alimentos, ferve em uma temperatura constante, pois se constitui de uma mistura homogênea simples. Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: No ano de 014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. ( Adaptado.) 9. (Unesp 015) Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente, a) 46 elétrons e 54 elétrons. b) 48 elétrons e 53 prótons. c) 46 prótons e 54 elétrons. d) 47 elétrons e 53 elétrons. e) 47 prótons e 5 elétrons. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder a(s) questão(ões). Mendeleev ( ), sob a influência da sua segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção da Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia uma veia artística dentro dele. Certa vez, disse: Conceber, compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas mais elevadas de beleza e verdade. Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número atômico 101(Z 101) da Tabela Periódica recebeu o nome Mendelévio em sua homenagem. ( Acesso em: Adaptado) 10. (G1 - cps 015) O elemento químico de numero atômico 101 apresenta 15 radioisótopos identificados, entre eles os mais estáveis são: 58 Md e 60 Md. A diferença entre os radioisótopos mencionados é de a) prótons. b) elétrons. c) nêutrons. d) 157 nêutrons. e) 159 nêutrons. 11. (Unesp 014) Em 013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito Página de 1

3 de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. 1. (Upf 014) A seguir, tem-se os símbolos que representam alguns átomos neutros e íons: Si, P, S, Ar, Ca, Ca +, Zn + e Br -. A partir dos símbolos representados, analise as alternativas e assinale a incorreta: a) Ao comparar o raio atômico dos átomos de Si, P e S, nota-se que o átomo de Si é o que possuirá maior valor de raio. b) Ao comparar o raio atômico do átomo neutro de cálcio (Ca) com o raio iônico do cátion (Ca + ), percebe-se que o raio do íon (Ca + ) é menor do que o raio do átomo neutro. c) As configurações eletrônicas dos íons Zn + e Br - são respectivamente [Ar] 4s 3d 8 e [Ar] 4s 3d 10 4p 6, sendo que a primeira energia de ionização do átomo de Zn é maior do que a do átomo de Br. d) Ao comparar os átomos Si, Ar, S e Ca, percebe-se que o átomo de Ca, que representa o elemento químico cálcio, apresenta o menor valor de energia de ionização. e) Átomos de cálcio e bromo poderão realizar ligação química, formando o composto iônico brometo de cálcio (CaBr); já o átomo de argônio, em função de sua estabilidade, é encontrado normalmente isolado, não se unindo a outros átomos. 13. (G1 - ifsp 014) Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é a) 1. b). c) 3. d) 4. e) (Upe 014) Entre 13, C e 161 C, o estanho é estável e possui uma configuração conhecida como estanho branco ou Sn β, que é um sólido brilhante branco-prateado, maleável, moderadamente dúctil e bom condutor. Essa é a forma conhecida pela maioria das pessoas e tem uma variedade de aplicações domésticas e tecnológicas, como em ligas (bronze e soldas) e em revestimento de aço (folhas-deflandres). O Sn β pode sofrer uma transição para uma estrutura conhecida como estanho cinzento, o Sn α, um sólido cinza-escuro, não metálico e na forma de pó. O Sn α é semicondutor, não dúctil e sem aplicabilidade. Essas duas espécies podem reagir de modo diferente. Por exemplo, as reações realizadas a 14 C do Sn β e do Sn α com solução de ácido clorídrico concentrado, livre de oxigênio dissolvido, produzem SnC.HO e SnC 4.5HO, respectivamente. (Disponível em: Adaptado.) As informações apresentadas indicam a) as aplicações dos átomos de um elemento químico radioativo. b) a participação da radiação- α nas características físicas do estanho. c) a influência da temperatura sobre as propriedades de isótonos do estanho. d) a transformação do estanho em outro elemento químico por meio de aquecimento. e) as propriedades físicas e químicas distintas de duas formas alotrópicas de um elemento químico. 15. (G1 - ifce 014) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é a) 55. b) 56. c) 57. d) 58. e) (Fgv 014) Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV). (Revista Pesquisa FAPESP, Junho 013. Adaptado) O número de prótons e de elétrons no íon Zr 4+ e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente: Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5). a) 36; 40; 5. b) 36; 40; 3. c) 40; 44; 3. d) 40; 36; 5. e) 40; 36; (Ufpr 014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia Página 3 de 1

4 de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX. No modelo atômico de Bohr: 1. O elétron circula em órbita com raio definido.. O elétron é descrito por uma função de onda. 3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos. 4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço. Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: a) 1 e apenas. b) e 3 apenas. c), 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas. 18. (Uece 014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria. I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio. IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia. V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo. semelhantes às da água comum. sua composição é diferente. Os dois átomos de hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo deutério. 0. (Uepb 014) Sobre as partículas subatômicas e a massa de uma molécula de água deuterada, é correto afirmar: a) Possuem 1 prótons, 1 elétrons, 8 nêutrons, massa 0u. b) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 0u. c) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 8 nêutrons, massa 18u. d) Possuem 10 prótons, 8 elétrons, 10 nêutrons, massa 0w e) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons, massa 30u. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionandoa com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em a) I, II, III, IV e V. b) I, II e III apenas. c) III, IV e V apenas. d) I, II e V apenas. 19. (Ucs 014) Muitos alimentos são fortificados com vitaminas e minerais. Por exemplo, alguns cereais matinais recebem adição do elemento químico ferro. Para isso, usam-se minúsculas raspas de ferro, que são convertidas em compostos de ferro nos intestinos, de modo que ele possa ser absorvido. O elemento químico ferro a) possui dois estados de oxidação: o Fe 3 e o Fe. b) pertence ao quinto período da tabela periódica. c) forma o cátion Fe ao receber elétrons. d) apresenta eletronegatividade maior do que os halogênios. e) é classificado como metal de transição interna. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Água Deuterada A água deuterada (DO) tem importantes aplicações em usinas nucleares e em análises químicas avançadas. Apesar de ter aparência e propriedades químicas Legenda das cores emitidas Na Ba Cu Sr Ti amarelo verde azul vermelho branco metálico 1. (Uea 014) O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de a) Rutherford-Bohr. b) Dalton. c) Proust. d) Rutherford. e) Thomson. Página 4 de 1

5 . (Ufsj 013) Considerando a configuração eletrônica 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1, é CORRETO afirmar que: a) dois isótopos do mesmo elemento não podem ter essa configuração. b) somente íons positivos podem apresentar essa configuração. c) um átomo neutro que tem essa configuração é um metal alcalino. d) há cinco orbitais totalmente preenchidos e um parcialmente preenchido. 3. (Uern 013) Sabe-se que os átomos X e Y são isóbaros, apresentando número de massa igual a 40, e o átomo X e isótono de Z. Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo eletricamente neutro, o número de nêutrons de Y e o número de massa de Z são, respectivamente, a) 114 e X 1s s p 3s 3p 4s 6 6 Y 1s s p 3s 3p Z 1s s pb) 3s 175 3pe s c) 189 e 19. d) 89 e 9. e) 403 e 408. a) 19 e 39. b) 0 e 40. c) e 39. d) e (Ufg 013) No conto O pirotécnico Zacarias, de Murilo Rubião, o protagonista descreve eventos relacionados à sua morte. Nesse momento, a visão de Zacarias, repleta de cores, se assemelha a fogos de artifício. Esse trecho encontra-se transcrito a seguir. A princípio foi azul, depois verde, amarelo e negro. Um negro espesso, cheio de listras vermelhas, de um vermelho compacto semelhante a fitas densas de sangue. Sangue pastoso com pigmentos amarelados, de um amarelo esverdeado, tênue, quase sem cor. RUBIÃO, Murilo. Obras completas. São Paulo: Companhia de Bolso, p O fenômeno subatômico que pode explicar e se relacionar com a visão da personagem é a a) premissa de que o elétron pode ser descrito como uma onda, e não como uma partícula. Tal ideia resultou na proposição de equações matemáticas que são complexas e de difícil solução, conhecidas como funções de onda. b) emissão de um feixe de partículas positivamente carregadas direcionado a uma fina folha de ouro, mostrando que essas partículas ou se chocavam ou se desviavam quando em contato com a folha de ouro. c) absorção de energia pelo elétron, quando passa de um nível menos energético para um nível mais energético e, a seguir, a consequente liberação dessa energia, quando o elétron volta ao seu nível original. d) desintegração de partículas, o que tem como consequência a emissão de raios que escureciam o papel fotográfico mesmo protegido da exposição à luz, sendo que as substâncias que emitiam esses raios ficaram conhecidas como radioativas. e) emissão de um feixe de elétron passa através de um campo elétrico e de um campo magnético, havendo uma deflexão dos dois campos citados em direção oposta, calculando-se a relação carga-massa, balanceando-se o efeito desses campos. 5. (Ufrgs 013) Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, os mais novos elementos foram oficialmente denominados de fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados da tabela periódica e são altamente radioativos. O fleróvio F apresenta número atômico 114 e número de massa 89, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 9. O número de nêutrons em cada átomo do elemento fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do elemento livermório são, respectivamente, 6. (Espcex (Aman) 013) Um isótopo radioativo de 38 Urânio-38 9 U, de número atômico 9 e número de massa 38, emite uma partícula alfa, transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z, que por sua vez emite uma partícula beta, transformando-se num átomo M. Um estudante analisando essas situações faz as seguintes observações: I. Os átomos X e Z são isóbaros; 38 II. O átomo M é isótopo do Urânio-38 9 U; III. O átomo Z possui 143 nêutrons; IV. O átomo X possui 90 prótons. Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas: a) apenas I e II. b) apenas I e IV. c) apenas III e IV. d) apenas I, II e IV. e) todas. 7. (Pucrj 013) Cristais de NaF e MgF dissolvidos em água se dissociam nos íons F, Na + e Mg +. Uma característica desses íons é que eles possuem em comum: a) o mesmo nº de prótons no núcleo. b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos. c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera. d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos. e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis. 8. (Mackenzie 013) Sabendo-se que dois elementos químicos 6x 3x 8 3 A 3x 0 e x 8 B são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 15 e 3. Página 5 de 1

6 b) 3 e 16. c) 15 e 17. d) 0 e 18. e) 17 e (G1 - cftmg 013) As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica. O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. 30. (Udesc 013) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo. d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo. e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes. 31. (Ime 013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: a) Thomson Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. b) Thomson Constatou a indivisibilidade do átomo. c) Rutherford Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. d) Thomson A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. e) Rutherford Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 3. (Uern 013) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO: a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada. c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). 33. (Ufrgs 013) Considere as seguintes situações químicas. 1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a estrutura assemelha-se a uma bola de futebol, e o grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles são constituídos exclusivamente por carbono, mas as diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações tecnológicas diferentes.. O urânio encontrado na natureza é uma forma combinada, em que a espécie mais abundante é o urânio-38, o qual não é adequado para ser usado como combustível nas usinas nucleares. Assim, para um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a um processo de enriquecimento, que consiste em aumentar o teor de urânio-35, o qual possui alto poder de fissão. As espécies químicas citadas nas situações 1 e são, respectivamente, exemplos de a) alótropos e isótopos. b) enantiômeros e isóbaros. c) isômeros e antípodas. d) isomorfos e alótropos. e) isótopos e isômeros. 34. (Upe 01) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de balas perdidas, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro. Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 4-31, 011. Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Thompson. c) Modelo de Rutherford-Bohr. d) Modelo de Dalton-Thompson. e) Modelo de Rutherford- Thompson. 35. (Uern 01) O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o Página 6 de 1

7 modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o a) Rutheford. b) Bohr. c) Thomson. d) Heiserberg. 36. (Udesc 01) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) (Unesp 01) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química. b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia. e) Toda a matéria é composta por átomos. 38. (G1 - cftmg 01) Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se: I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem energia quando saltam de um estado energético para outro mais interno. II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos os elétrons. III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que permitiram concluir que o átomo é formado por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas átomos. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 011. O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar. 40. (Mackenzie 01) Comemora-se, neste ano de 011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford ( ), prêmio Nobel da Química em Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado. c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro. e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos. São corretas apenas as proposições a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV. 39. (Ufg 01) Leia o poema apresentado a seguir. Página 7 de 1

8 Gabarito: Resposta da questão 1: Incorreta. O chumbo possui 6 níveis energéticos; Correta. O subnível de valência é o p. Correta. O subnível de valência é o p e este possui elétrons. Incorreta. O número de elétrons no estado fundamental é 8. Assim, temos apenas informações corretas na tabela. Resposta da questão : [D] O material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas que apresentam elétrons livres. Resposta da questão 3: Gabarito Oficial: [D] Gabarito SuperPro : Sem resposta. O cobre está localizado no quarto período da família 1B Pela distribuição eletrônica do chumbo, temos: (transição externa) e sua configuração eletrônica é: Pb 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 9Cu 1s s p 3s 3p 4s 3d 9 Porém, elementos cuja distribuição terminam em d, como o caso do cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como subníveis 4s e 3d possuem quantidades de energia próximas, um elétron do subnível s salta para o subnível d (salto quântico) tornando o átomo mais estável. Assim sua configuração eletrônica final será: Cu 1s s p 3s 3p 4s 3d (não há alternativa que contemple essa distribuição para o átomo de cobre). Resposta da questão 6: Ernest Rutherford ao propor seu modelo, concluiu que o átomo era constituído por regiões distintas: o núcleo denso e positivo, onde se concentrava toda a massa do átomo e uma região vazia onde estariam os elétrons. Portanto, a única informação que não foi alterada pelos cientistas que sucederam Rutherford, é que o átomo possui um núcleo denso e positivo. Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será: Ni 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 3 O elétron de diferenciação se localiza em 4d, penúltima camada da distribuição desse elemento (última camada 5s ). Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu elétron de diferenciação no subnível d, portanto, trata-se de um elemento de transição. Incorreta. A eletronegatividade (tendência do elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria menor que a do elemento Vanádio, pois a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui, sendo assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais externos e consequentemente menor a eletronegatividade, porém, consultando a tabela de eletronegatividade proposta por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo valor de eletronegatividade (1,6) * Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria impossível para o aluno chegar a essa conclusão. [D] Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica desse elemento, ele pertence ao 5ºP, pois apresenta 5 camadas eletrônicas. Resposta da questão 4: [E] Em temperaturas mais elevadas ocorre a emissão de todos os comprimentos de onda (luz visível), logo associa-se a cor branca. Resposta da questão 5: Sem resposta. Resposta da questão 7: O fenômeno observado é explicado pela luminescência que consiste na emissão de luz de uma substancia quando submetida a um estímulo como a luz ou uma reação química, no caso entre a proteína e o cálcio em ph neutro. Resposta da questão 8: [I] Correta. O ácido fosfórico presente em refrigerante do tipo cola possui 3 hidrogênios ionizáveis e sua fórmula é H3PO 4. [II] Correta. O ferro essencial para o combate a anemia, possui a configuração eletrônica: Fe 1s s p 3s 3p 4s 3d. [III] Incorreta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico: 3NaHCO 3 H8C6 O7 3CO 3H O Na3C6H 5O 7, é uma reação de neutralização (sal ácido base sal água) [IV] Incorreta. A adição de sal água faz com que a quantidade de partículas dissolvidas seja maior, o que eleva o ponto de ebulição da mistura. A mistura de água e cloreto de sódio é homogênea composta, onde cada composto é formado por elementos químicos. Página 8 de 1

9 Resposta da questão 9: Ag : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d Ag : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 46 elétrons I : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p I : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 54 elétrons Resposta da questão 10: A diferença entre os radioisótopos mencionados é de dois nêutrons zmd z n 58 z n' 60 z Md n' n 60 z (58 z) n' n Diferença nêutrons Resposta da questão 11: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 1: As configurações eletrônicas dos íons Zn + e Br - são respectivamente: Zn : 1s s p 3s 3p 4s 3d Zn : 1s s p 3s 3p 3d Ar : 1s s p 3s 3p Zn : [Ar] 3d Br : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p Br : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p Ar : 1s s p 3s 3p 3d Br : [Ar] 4s 3d 4p A primeira energia de ionização do átomo de Zn é menor (menor carga nuclear) do que a do átomo de Br (maior carga nuclear). Resposta da questão 13: [D] 14Si : 1s s 6 p 3s 3p 4 elétrons na camada de valência Resposta da questão 14: [E] Incorreta. Embora o estanho branco seja simbolizado por Sn β, e o estanho cinza por Sn α, o texto não menciona o fato de serem radioativos. Incorreta. Não há incidência de partículas α sobre o átomo de Sn para que ela sofra uma transição na sua estrutura. Incorreta. Ocorre a influência da temperatura sobre os isótopos de estanho. [D] Incorreta. Não ocorre transformação em outro elemento químico. O Sn apenas muda sua estrutura. [E] Correta. Trata-se de substâncias simples do Sn, que são alótropos desse elemento. Resposta da questão 15: [I] X é isóbaro de Y e isótono de Z, ou seja, apresentam o mesmo número de massa. [II] Y tem número atômico (número de prótons) 56, número de massa (prótons + nêutrons)137 e é isótopo (apresenta o mesmo número de prótons) de Z. [III] O número de massa (prótons + nêutrons) de Z é 138. Então, 137 Z X Y Z 137 Z Z 55 Resposta da questão 16: Página 9 de 1

10 [E] Zr : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 40 prótons Zr : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 4d 36 elétrons 1 5B : 1s s p 1 Camada de valência : s p (3 elétrons) Resposta da questão 17: [D] A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 18: Rutherford deduziu que para ocorrer um desvio acentuado de uma partícula alfa deveria existir um núcleo compacto, positivo e com massa elevada no interior do átomo. Se o núcleo do átomo fosse constituído por elétrons as partículas alfa, que tem massa muito maior, removeriam esse núcleo ao invés de se desviarem. Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de a vezes maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo. Resposta da questão 19: O elemento químico ferro possui dois estados de oxidação: o Fe 3 e o Fe. 56 6Fe : 1s 6 6 s p 3s 3p 6 4s 3d 56 6Fe : 1s s p 3s 3p 3d 56 6Fe : 1s s p 3s 3p 3d Resposta da questão 0: H O possui O H H 10 prótons 10 elétrons H O H O nêutrons Número de massa: HO 1H 16 8O Resposta da questão 1: Böhr intuiu que deveriam existir muitos comprimentos de onda diferentes, desde a luz visível até a invisível. Ele deduziu que estes comprimentos de onda poderiam ser quantizados, ou seja, um elétron dentro de um átomo não poderia ter qualquer quantidade de energia, mas sim quantidades específicas e que se um elétron caísse de um nível de energia quantizado (nível de energia constante) para outro ocorreria a liberação de energia na forma de luz num único comprimento de onda. Resposta da questão : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1 é a configuração de um metal alcalino do quarto período (potássio). Resposta da questão 3: X 1s s p 3s 3p 4s nêutrons isóbaros 18 Y 1s s p 3s 3p nêutrons X 1s s p 3s 3p 4s nêutrons isótonos Z 1s s p 3s 3p 4s A 19 0 nêutrons A 39 Resposta da questão 4: O fenômeno subatômico que pode explicar e se relacionar com a visão da personagem é a absorção de energia por um elétron que atinge um nível mais elevado de energia e a liberação desta quanto o elétron retorna ao nível inicial de energia. Resposta da questão 5: O fleróvio F apresenta número atômico 114 e número de massa 89, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 9, então: Página 10 de 1

11 F Nêutrons F Nêutrons Resposta da questão 6: [E] U α X (isóbaro de Z) β Z 1β X Z (isóbaro de X) M M U (isótopo do U). Z : nêutrons X : 90 prótons. Todas as observações estão corretas. Resposta da questão 7: Esses íons possuem o mesmo número de elétrons na eletrosfera, ou seja, são isoeletrônicos F 1s s p 6 Na 1s s p 6 Mg 1s s p Resposta da questão 8: [E] 6x 8 3x 3A e 3x 0 x 8B são isóbaros. Então; 6x 8 3x 0 3x 1 x A e 4 8B A e 16B nêutrons em A. Z 16; 16 prótons em B. Resposta da questão 9: Thomson verificou que os raios catódicos podem ser desviados na presença de um campo elétrico. Observe que na figura anterior o feixe de partículas que sai do polo negativo (cátodo) sofre um desvio acentuado em direção à placa positiva. Thomson concluiu com um experimento semelhante ao descrito na figura anterior que as partículas do raio catódico têm carga negativa. Essas partículas são chamadas de elétrons, e a ideia do átomo divisível foi provada. Resposta da questão 30: [D] Um orbital é uma região do espaço onde a probabilidade de encontrarmos um elétron é máxima, o que condiz com a alternativa [D]. Resposta da questão 31: [D] Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétrons, fez experimentos utilizando o tubo de descargas. Resposta da questão 3: A afirmação Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante foi feita por Heisenberg. Observação teórica: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. Página 11 de 1

12 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 33: As espécies químicas citadas nas situações [1] e [] são, respectivamente, exemplos de alótropos (fulereno - formado pelo elemento carbono) e grafeno (formado pelo elemento carbono) e isótopos do urânio-35 e urânio-38. Resposta da questão 34: O modelo de Böhr oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios. A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 35: A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico de Böhr melhor representa o processo descrito. Observação teórica: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 36: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/ 6 3p X 1s s p 3s 3p Z Resposta da questão 37: Uma das proposições de Dalton é esta: átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química, ocorre um rearranjo. Resposta da questão 38: I. CORRETA. De acordo com os postulados de Böhr, num átomo de hidrogênio, o elétron pode sair do estado fundamental (menor energia) e absorver várias quantidades de energia saltando para um dos outros níveis energéticos. Chamamos este fenômeno de transição, ou seja, quando um elétron muda de nível energético. II. INCORRETA. Átomos esféricos e maciços são características do modelo de Dalton. III. INCORRETA. As duas regiões (núcleo e eletrosfera) foram introduzidas a partir do modelo de Rutherford. IV. CORRETA. Átomos esféricos, maciços e indivisíveis são características do modelo de Dalton. Resposta da questão 39: O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete aos modelos atômicos propostos por Thomson (átomo divisível), Dalton (esfera indivisível) e Rutherford (átomo nucleado). Resposta da questão 40: [E] Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno. Hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de a vezes maior que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo. Página 1 de 1