MANUAL de SEGURANÇA. REGRAS BÁSICAS Em LABORATÓRIO
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- Cláudio Carrilho Ferretti
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1 MANUAL de SEGURANÇA e REGRAS BÁSICAS Em LABORATÓRIO
2 PRINCIPAIS REGRAS DE SEGURANÇA NOS LABORATÓRIOS 1. Usar sempre óculos de segurança no local de trabalho 2. Fornecer óculos de segurança a todos os visitantes que, caso contrária, deverão ser mantidos afastados do laboratório 3. As bancadas devem ser mantidas limpas e arrumadas e todas as passagens devem estar permanentemente desobstruídas. 4. Todos os recipientes devem ter rótulos indicando claramente qual o seu conteúdo 5. Todos os frascos e garrafas devem ter tampas ou rolhas, que deverão ser recolocadas imediatamente após o seu uso 6. Não colocar recipientes pesados ou contendo liquidas inflamáveis a um nível acima da cabeça ou em locais de acesso difícil. 7. Os reagentes e o equipamento devem ser devolvidos aos seus lugares após terminada a sua utilização. 8. Nunca deixar desatendidos os bicos de gás e os maçaricos que estiverem em funcionamento 9. Nunca deixar as bombas de óleo e as trompas de água ligadas durante a noite ou nos fim-de-semana. 10. Fechar a válvula principal e descarregar o manorredutor dos cilindros de gases comprimidos após se ter terminado a sua utilização e no final do dia de trabalho. 11. Nunca usar aparelhos sem se ter primeiramente lido as instruções e só se se tiver compreendido o modo de utilizar essa aparelhagem. 12. Recomenda-se o uso de esguichos individuais. 13. Os esguichos que contenham outro líquido que não água destilada devem ter um rótulo indicando qual o seu conteúdo 14. Nunca deixar que se acumule material sujo nas bacias de lavagem, pois estas podem ser necessárias em caso de emergência. 15. O material de vidro partido ou rachado deve ser imediatamente deitado fora (num recipiente próprio e nunca nos caixotes de lixo) ou mandado reparar, depois de ter sido lavado 16. Se se detectar qualquer falha no funcionamento de equipamento do laboratório deve comunicar-se imediatamente o facto ao técnico responsável, para que se faça uma reparação tão rápida quanto possível. 17. Nunca efectuar manipulações perigosas enquanto se estiver sentado 18. Não evaporar solventes para a atmosfera 19. A evaporação deve ser feita numa hote e, quando se utiliza uma bomba de vácuo, é necessário assegurar que a saída desta conduz a uma hote ou directamente ao exterior. 1
3 20. Não se deve fumar, ingerir alimentos ou bebidas nos laboratórios, sob o risco de contaminação. 21. Não é conveniente o uso de jóias, lente de contacto durante trabalhos laboratoriais. 22. As brincadeiras/distrações ou conversas paralelas podem causar sérios acidentes, quando em hora inoportuna. 23. Deve-se lavar muito bem as mãos antes e após qualquer preparação laboratorial. 24. Deve-se ler atentamente os rótulos dos frascos dos reagentes, antes de utilizá-los, pois neles há informações importantes para a sua manipulação segura. 25. Evite derramar líquidos mas, se o fizer, limpe imediatamente o local, utilizando-se dos cuidados necessários. 26. Não abandone peças de vidro aquecidas em qualquer lugar. Quando aquecer substâncias ou soluções em tubos de ensaio, oriente-o no sentido de não atingir ninguém. 27. Não pipetar líquidos com a boca e não usar a mesma pipeta para medir soluções diferentes. 28. Quando houver sobras nunca retorna-las ao frasco de origem. 29. Sempre que possível, antes de realizar reacções onde não conheça totalmente os resultados, fazer uma em pequena escala, na hotte. 30. Ao trabalhar com ácidos, nunca adicionar água ao ácido e sim ácido à água. II. ACESSÓRIOS DE SEGURANÇA E EMERGÊNCIA Fazem parte dos acessórios os: Equipamentos de Proteção Individual (EPI) e Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC). Os EPI devem ser utilizados rotineiramente, são eles: - pipetadores mecânicos e automáticos - jalecos e/ou aventais (material dever ser de algodão, cobrir toda vestimenta e ser de mangas compridas) - luvas de protecção (de borracha, cirúrgicas e para alta temperatura) - botas de segurança - óculos de protecção facial - protectores auriculares - mantas a prova de fogo - máscara de protecção respiratória. Os EPC mais comuns são: - capelas - adequadas e instaladas fora da rota de evacuação - - chuveiros de emergência - instalado em local de fácil acesso e utilização - - lavador de olhos - deve funcionar junto aos chuveiros com jato de ar. Para melhor segurança, quando estiver a trabalhar em laboratório, deve: 2
4 01. Localizar os extintores de incêndio e verificar a que tipo pertencem e que tipo de fogo podem apagar. 02. Localizar as possíveis saídas. 03. Localizar a caixa de primeiros socorros ou kit de emergência e verificar os tipos de medicamentos existentes e sua utilização. 04. Localizar a caixa de máscaras contra gases. Se precisar usá-las, lembre-se de verificar a existência e qualidade dos filtros adequados à sua utilização. 05. Localizar a chave geral de electricidade do laboratório e aprender a desligá-la. 06. Localizar o cobertor anti-fogo. 07. Localizar a caixa de areia. 08. Localizar o lava-olhos mais próximo e verificar se está funcionando adequadamente. 09. Localizar o chuveiro e verificar se este está funcionando adequadamente. 10. Informe-se quanto aos telefones a serem utilizados em caso de emergência (hospitais, ambulância, bombeiros, etc.) EMERGÊNCIAS: 1. Qualquer acidente deve ser comunicado ao professor. 2. Cortes ou ferimentos mesmo leves, devem ser desinfectados e cobertos. 3. Queimaduras com fogo ou material quente, devem ser tratadas com pomada de PICRATO DE BUNTENSIN ou com solução de ÁCIDO PÍCRICO 1 %. 4. Queimaduras com ácidos diluídos devem ser lavadas com muita água e solução de bicarbonato de sódio. 5. Queimaduras com ácidos concentrados, deve-se SECAR o local atingido, lavar com bastante ÁGUA e neutralizar com BICARBONATO DE SÓDIO. 6. Queimaduras com bases, devem ser lavadas com muita água e solução de ácido acético ou bórico a 2 %. 7. Substâncias estranhas nos olhos: lavar os olhos com bastante água (de preferência no lava-olhos), ou soro fisiológico e depois com água boricada ou ácido bórico a 2 %. PROCEDIMENTO EM CASO DE INCÊNDIOS 1. Incêndio - CLASSE A Material de fácil combustão e que deixa resíduo como: tecidos, madeiras, papéis, fibras. Combater utilizando água e espuma. Quando o fogo está no início utilize pós químicos secos ou gás carbónico 2. Incêndio - CLASSE B 3
5 Produtos que queimam somente na superfície como: vernizes e solventes. Combater com abafamento, pós químicos, gás carbônico e espuma. 3. Incêndio - CLASSE C Equipamentos eléctricos energizadores. Combater com gás carbónico, pós químicos. Quando cortar a energia combater como a Classe A e B 4. Incêndio - CLASSE D Produtos como magnésio, zircónio, titânio. Combater com abafamento com limalha de ferro fundido ou areia. III. RISCOS COM EQUIPAMENTOS 1. Não use nenhum equipamento em que não tenha sido treinado ou autorizado à utilizar. 2. Observe sempre a voltagem do equipamento à ser utilizado. 3. Equipamentos para vácuo. Ao utilizar equipamentos para vácuo não deixe o ar entrar rapidamente no equipamento sob vácuo, pode ocorrer choque mecânico e implosão Não deixar o ar entrar rapidamente no equipamento sob vácuo, pode ocorrer choque mecânico e implosão Dissecador sob vácuo: - Não deve ser transportado com vácuo - Deve ser protegido com fitas adesivas ou filmes plásticos - As juntas devem ser engraxadas (graxa de silicone para vácuo) - Um frasco de segurança (trap) deve ser utilizado entre a bomba e o dissecador - A escolha do agente dessecante depende do material a ser secado - Evite H 2 SO 4, P 2 O 5 e Mg(ClO 4 ) Evaporação sob vácuo - Evaporadores rotatórios - os recipientes não devem ser totalmente cheios com a solução. - Desligar o aquecimento, antes da evaporação total do líquido. - Esfriar o frasco. - Desligar o vácuo Filtração sob vácuo. - O equipamento deve estar firmemente preso. - Se a filtração é lenta, não aumente o vácuo Destilação à vácuo. - Usar manta eléctrica ou banho (silicone/areia), sobre um sistema móvel (labjack) - A ebulição deve ser regulada por um tubo capilar. 4
6 - O frasco de destilação deve estar apenas semi-preenchido. - O vácuo deve ser ligado antes do aquecimento. IV - CONHECENDO AS SUBSTÂNCIAS E AS MISTURAS Solventes 1 -Propriedades Físico-Químicas de Solventes Densidade Relativa a 20 0 (água = 1) Ponto de Ebulição ( 0 C) Ponto de Fulgor (V. fechado) ( 0 C) Limites de Explosivida de (%Vol./ar) Temperatura de Autoignição ( 0 C) Densidad e Vapor 20 0 (ar = 1) Acetato de etila 0,90 77,1-4 2,0 a 11, ,0 Acetona 0,79 56,2-18 2,2 A 13, ,0 Acetonitrila 0,79 81,6 12,8 3 A ,4 Benzeno 0,90 80,0-11 1,2 A 7, ,8 n-butanol 0,80 117,0 37,8 1,4 A 11, ,6 Ciclohexano 0,78 81,0-20 1,3 A 8, ,9 Cloreto de metileno 1,33 39,8 não apresenta 12 a ,9 Clorofórmio 1,48 61,7 NA NA ,4 Dimetilformamida 0,90 153,0 58 2,2 a 25, ,5 Etanol 0,79 78,5 12 3,3 a ,6 Éter etilico 0,71 34,5-45 1,8 a 36, ,6 Éter isopropílico 0,73 68,0-28 1,4 a ,5 Éter de petróleo 0,6 a 0,9 35 a a 18 1,0 a 6,0 232 a 290-3,0 Etilenoglicol 1,11 198, ,2 a 15, ,1 Formaldeído 0,82-19,5 NA 7,0 a ,1 n-hexano 0,66 69,0-22 1,2 a 7, ,0 n-heptano 0,70 98,4-1,0 1,1 a 6, ,5 Isooctano 0,69 99,0-12 1,0 a 6, ,9 Isopropanol 0,78 82,4 12 2,0 a ,1 Metanol 0,79 64,5 12 6,0 a ,1 Metiletilcetona 0,81 79,6-9 1,8 a ,5 Metilisobutilcetona 0,80 117,0 18 1,2 a 8, ,5 n-propanol 0,80 82,5 25 2,6 a 13, ,1 Tetractor. Carbono 1,59 76,5 NA NA NA 5,3 Tetrahidrofurano 0,90 66,0-14 2,0 a 11, ,5 Tolueno 0,86 111,0 4 1,3 a 7, ,95 Xilenos ( o m p ) ~0,87 ~140,0 27 a 32 0,9 a 7,0 463 a 528 3,7 Obs.: NA - Não aplicável 5
7 2. Miscibilidade de solventes orgânicos 01 Acetona 02 Benzeno 03 Butil acetato 04 n-butanol 05 Éter n-butil 06 Tetracloreto de C 07 Éter etílico 08 Éter dietil etilenoglicol 09 Etanol 10 Etileno glicol 11 Formamida 12 Glicerol 13 Alcool isoamílico 14 Metil isobutil cetona 15 Piridina 16 Trimetileno glicol 17 Alcool n-caprílico 18 Nitrometano 19 Clorofórmio 20 Tri n-butil fosfato M M M M M M M M M M I M M M M M M M M 2 M M M M M M M M I I I M M M I M I M M 3 M M M M M M M M P I I M M M P M M M M 4 M M M M M M M M M M M M M M M M M M M 5 M M M M M M M M I I I M M M I M I M M 6 M M M M M M M M I I I M M M I M M M M 7 M M M M M M M M I I M M M M I M M M M 8 M M M M M M M M M M I M M M M M M M M 9 M M M M M M M M M M M M M M M M M M M 10 M I P M I I I M M M M M I M M M I M M 11 M I I M I I I M M M M M P M M I M M M 12 I I I M I I I I M M M I I M M I M M M 13 M M M M M M M M M M M I M M M M M M M 14 M M M M M M M M M I P I M M I M M M M 15 M M M M M M M M M M M M M M M M M M M 16 M I P M I I I M M M M M M I M M I M M 17 M M M M M M M M M M I I M M M M P M M 18 M I M M I M M M M I M I M M M M P M M 19 M M M M M M M M M M M M M M M M M M M 20 M M M M M M M M M M M M M M M M M M M M Miscível I Não miscível P Parcialmente miscível 3. Principais Solventes Perigosos hexano afecta os nervos após uso prolongado, pentano e heptano não. benzeno tem efeito cumulativo e provoca lesões no sistema nervoso central, bem como o xileno e tolueno. Solventes halogenados são tóxicos ao sistema nervoso, e às vezes, ao coração. Outros solventes 6
8 dos álcoois, o metanol é o mais perigoso. Efeito cumulativo e ação sobre o nervo ótico. metoxietanol, etoxietanol influem no sistema nervoso central. nitroanilina, anilina, nitrobenzeno são tóxicos ao sangue. dimetilformamida (DMF) irritante e penetra na pele com facilidade. dimetilsulfóxido (DMSO) irritante e penetra na pelo com facilidade. OBS : Precauções no uso dos solventes Uso de óculos de segurança. Escolha cuidadosa do solvente e substituição, se for o caso. Evite o contacto com a pele. Nunca pipete com a boca. Trabalhe na capela. Longe de fontes de calor. Não estoque no laboratório: clorofórmio, éteres, dissulfeto de carbono. Evite os halogéneos. Fogo e/ou calor podem formar fosgénio (COCl 2 ) e HCl. Não jogue os solventes directamente na pia. Recupere os solventes. Separe os halogenados dos não-halogenados. Guarde-os em frascos escuros rotulados: Resíduos clorados Resíduos inflamáveis Resíduos de hidrocarbonetos Resíduos de metais pesados 4. Agentes de secagem para compostos orgânicos Álcoois Haletos de arila e de ácidos Aldeídos Cetonas Bases orgânicas (aminas) Carbonato de potássio anidro; sulfato de cálcio ou de magnésio anidro; cal viva (CaO). Cloreto de cálcio anidro; sulfato de sódio, magnésio ou cálcio anidros; pentóxido de fósforo. Sulfato de sódio, magnésio ou cálcio anidros. Sulfato de sódio, magnésio ou cálcio anidros; carbonato potássio anidro. Hidróxido de sódio ou potássio, sólido, cal viva; óxido de bário. 7
9 Ácidos orgânicos Sulfato de sódio, magnésio ou cálcio anidros. 5. Misturas perigosas. Peróxido de hidrogénio (H 2 O 2 ) é decomposto com traços de Pb, Fe, Cu, Cr com explosão. Cloratos alcalinos (NaClO 3, KClO 3 ) oxidantes reagem fortemente com carbono, enxofre e papel. Permanganato de potássio (KmnO 4 ) - é um poderoso agente oxidante em meios de ácido, base ou neutro. KMnO 4 H 2 SO 4(conc.) HMnO 4 Não pode explode Ácido nítrico forma nitratos instáveis com álcoois, acetona, acetonitrila. HNO 3 H 2 SO 4,conc não pode Cloro gás que explode se misturado a hidrogénio e hidrocarbonetos na presença de luz. Dicromatos são poderosos oxidantes em meio ácido. Sulfocrômica (K 2 Cr 2 O 7 ou Na 2 Cr 2 O 7 H 2 SO 4 ) irritantes, mutagênicos, alergênicos e carcinogênicos. Evitar lançar no esgoto. 6- Substâncias que reagem com H 2 O Metais alcalinos Cs, Rb, K explodem violentamente com H 2 O. Na reage menos violentamente. Cálcio reage violentamente com H 2 O. Hidretos de sódio, potássio e cálcio reagem violentamente com H 2 O. LiAlH 4 reage com H 2 O. Organometálicos Metil lítio, butil lítio, organomagnésio, alumínio e cádmio reagem violentamente com H 2 O. Óxido de fósforo (P 2 O 5 ) e óxido de cálcio (CaO) reagem violentamente com H 2 O, liberando calor. Anidros e cloretos de ácido reagem violentamente com H 2 O. Carbeto de cálcio (CaC 2 ) reagem com H 2 O, liberando acetileno que pode queimar. Haletos de fósforo (PCl 3 e PCl 5 ) reagem violentamente com H 2 O. Peróxidos de sódio, potássio (KO 2, NaO 2 ) reagem violentamente com H 2 O. 7 - Grupos principais de substâncias incompatíveis. 8
10 Acetileno Acetonitrila REAGENTES Ácido Acédtico Ácido Fosfórico Ácido Perclórico Ácido Sulfúrico Anilina Bromo Carvão Ativo Cianetos Cloratos e Percloratos Cloreto Mercúrio (Hg-II) Cloro Cobre (metálico) Dicromato de Potássio Éter etílico Etileno Glicol Formaldeído Fósforo Hidrocarbonetos (Hexano, Tolueno, GLP, etc) Hidróxido de Amônio Hidróxido de Sódio Hidróxido de Potássio Iodo Líquidos inflamáveis (álcoois, Cetonas, etc.) Mercúrio Met. Alcalinos Nitrato de Amônio Óxido de Cromo (VI) Peróxido de Hidrogênio Peróxido de Sódio Permanganato de Potássio Tetracloreto de Carbono INCOMPATÍVEL COM cloro, bromo, flúor, cobre, prata e mercúrio ácido sulfúrico, oxidantes fortes (percloratos/nitratos) e redutores (Na e Mg metálicos). ácido nítrico concentrado, ácido perclórico, ácido crômico, peróxidos, permanganatos e nitratos. bases fortes, anilinas, compostos nitro-aromáticos, sulfatos, sulfeto de hidrogênio, ácido acético, éter etílico, líquidos e gases inflamáveis enxofre, bismuto e suas ligas, álcoois, anidrido ou ácido acético, solventes e combustíveis, papel, madeira etc. cloratos percloratos, permanganatos de potássio, de lítio e de sódio, bases, picratos, nitratos, pós metálicos e solventes. ácido nítrico, peróxido de hidrogênio. hidróxido de amônio, benzeno, benzina de petróleo, propano, butadienos, acetileno, hidrogênio e pós metálicos. dicromatos, permanganatos, hipocloritos de cálcio, ácidos nítrico e sufúrico. ácidos. sais de amônio, metais em pó, matérias orgânicas particuladas, enxofre, ácidos fortes, álcoois e combustíveis. sulfitos, hidrazina, aminas, ácidos fortes, bases fortes, fosfatos e carbonatos. Idem bromo. peróxido de hidrogênio, acetileno. alumínio, materiais orgânicos inflamáveis, acetona, hidrazina, enxofre e hidroxilamina. ácidos nítrico e perclórico, peróxido de sódio, cloro e bromo ácido perclórico, ácido crômico, permanganato de potássio, nitratos, bases fortes e peróxido de sódio. peróxidos e oxidantes fortes bases fortes e ácidos. enxofre, compostos oxigenados (nitratos, permanganatos, coratos e percloratos). ácido crômico, peróxidos, flúor, cloro, bromo, percloratos e outros oxidantes fortes. ácidos, oxidantes fortes, peróxidos, cloro e bromo. ácidos, solventes clorados, anidrido maleico e acetaldeído. cloreto de potássio, bromo, oxidantes fortes, sais de diazônio. acetileno, hidróxido de amônio e hidrogênio. ácido nítrico, nitrato de amônio, peróxidos, hidrogênio, flúor, cloro, bromo e óxido de cromo (VI). acetileno, ácido fulmínico, amônia. água, halogênios, tetracloreto de carbono. ácidos, pós metálicos e pós orgânicos, cloretos, enxofre, hipoclorito e perclorato de sódio, dicromato de potássio. ácido acético, glicerina, líquidos inflamáveis e naftaleno. álcoois, anilina, cloreto estanoso, cobre, cromo, ferro, sais metálicos, nitrometanos e líquidos inflamáveis. ácido ou anidrido acético, etanol, metanol, etileno glicol, acetatos orgânicos, benzaldeído e furfural. glicerina, etileno glicol, benzaldeido, ácido sulfúrico e solventes orgânicos. metais (Al, Be, Mg, Na, K e Zn), hipoclorito de cálcio, álcool alílico, dimetilformamida e água (forma gases tóxicos). 9
11 Produtos Acetileno Ácidos minerais fortes Bases minerais fortes Bromo Cloro Hidretos alcalinos Mercúrio Metais alcalinos KMnO 4, O 3, H 2 O 2 Fósforo Organo metálicos Produtos incompatíveis Prata Mercúrio Cobre Água Bases Cianetos Azidas Sulfetos Hipocloritos Água Ácidos forte Fósforo Comp. Ins. Carbonilas Dietil éter Amônia Fósforo Ar Oxigênio Água Acetileno Amônia Halogênios Metais alcalinos Enxofre Água Álcool Halogênios Haletos Comp. Org. Insat. Agentes redutores Ar Oxigênio Bases Agentes oxidantes Halogênios Água Ar Oxigênio Reação exotérmica Reação explosiva Ignição espontânea Formação de gás tóxico 10
12 RESISTÊNCIA QUÍMICA DE LUVAS UTILIZADAS EM LABORATÓRIO PRODUTO QUIMICO Borracha Latex Neoprene Nitrilica Borracha PVC Ac. Acético 50% E E E E Ac. Clorídrico. 35% E E E E Ac. Fluoridrico. 40% E E E E Ac. Fosfórico. 80% E E E E Ac. Sulfurico. 50% E E E E Acetato de Ettila B B SA SA Acedtona E E SA SA Acetonitrila SA E NT SA Ácido Nítrico E E B E Alcool Etílico E E E E Alcool Isopropílico E E E E Alcool Metílico E E E E Benzeno SA SA SA SA Cicloexano SA E E NT Dietanolamina E E E E Dimetilformamida E E SA SA Dissulfeto de Carbono SA SA B SA Formaldeido 30% E E E B Hexano e Heptano SA E E SA Hidróxido de Amônio E E E E Hidróxido de Sódio40% E E E E Hidróxido Potas. 45% E E E E Nitrobenzeno NT B SA SA Tetracloreto Carbono SA SA B B Tetrahidrofurano SA SA SA SA Ticloroetileno SA SA SA AS Tolueno SA SA SA AS Trietanolamina E E E E Xilenos ( o m p ) SA SA B SA E - excelente B - Bom SA Sofre ataque NT - Não V. ARMAZENAMENTO E DESCARTE Este item tem por finalidade delinear procedimentos básicos de estocagem e descarte de produtos químicos e materiais nos laboratórios. Armazenamento 1. Deve-se manter um inventário actualizado dos produtos químicos estocados (almoxarifado). Sempre verifique o prazo de validade. Nunca guarde produtos não identificados. 11
13 Alunos (estagiários, pós-graduandos, outros) devem consultar o técnico responsável pelo laboratório para obter informações sobre a estocagem de reagentes e soluções. 2. O local deve ser amplo, ventilado, com exaustão, duas portas de saídas, instalações eléctricas a prova de explosões e com prateleiras seguras. 3. Evite armazenar reagentes em lugares altos e de difícil acesso. 4. Não estoque líquidos voláteis em locais que recebem luz. 5. Deve-se estocar os produtos em família e distantes cerca de 0,5-1,0 metro. 6. Éteres, parafinas e olefinas formam peróxidos quando expostos ao ar. Não os estoque por tempo demasiado e manipule-os com cuidado. 7. Ao utilizar cilindros de gases, transporte-os em carrinhos apropriados. Durante o seu uso ou estocagem mantenha-os presos à bancada ou parede. Cilindros com as válvulas emperradas ou defeituosos devem ser devolvidos ao fornecedor. 8. Nunca armazene vidrarias juntamente com reagentes. Descarte 1. Vidros quebrados devem ser descartados em recipientes apropriados 2. Os resíduos de solventes devem ser colocados em frascos apropriados para descarte, devidamente rotulados. Evite misturar os solventes. Sugere-se a seguinte separação: - solventes clorados, - hidrocarbonetos, - álcoois, - cetonas 3. Os resíduos aquosos ácidos ou básicos devem ser neutralizados antes do descarte. 4. Para o descarte de metais pesados, metais alcalinos e de outros resíduos, consulte antecipadamente uma bibliografia adequada. Limpeza de vidraria. 1. O uso de solução sulfocrômica para limpeza de vidraria não é recomendada. Caso precise utilizá-la, nunca faça o descarte directamente na pia. Utilize um frasco de vidro escuro, devidamente rotulado. 2. Recomenda-se o uso de KOH alcoólico, para a limpeza de vidraria (solução 5% de KOH em álcool) - Deixar a vidraria de molho por 10 minutos. - Lavar varias vezes com água destilada. - Enxaguar com solução de HCl 0,01 M. 12
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