APROFUNDAMENTO QUÍMICA 2012 LISTA 8 ph, poh, Indicadores Ácido/Base, Conceitos Modernos de ácido/base, Reações Inorgânicas e química descritiva.

Transcrição

1 APROFUNDAMENTO QUÍMICA 01 LISTA 8 ph, poh, Indicadores Ácido/Base, Conceitos Modernos de ácido/base, Reações Inorgânicas e química descritiva. Questão 01) O sulfato de amônio é um composto muito utilizado como fertilizante. Uma das maneiras de produzilo é por meio da reação entre ácido sulfúrico e amônia, conforme o esquema a seguir: Considerando-se o exposto, a) escreva a equação da reação que ocorre no balão, após a abertura da torneira, representando produtos e reagentes em fase aquosa; b) escreva o par ácido-base conjugado presente na reação. Questão 0) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. N Cl sibutramina Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina: a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. d) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. e) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido. Questão 03) Assinale o que for correto. 01. Enquanto a definição de Arrhenius para ácido e base adapta-se somente em meio aquoso, a de Brönsted e Lowry estende-se se para qualquer meio. 0. Em solução aquosa ácida, enquanto Arrhenius sugere a existência de um próton H + (aq), Brönsted e Lowry sugerem que esse próton esteja ligado a uma molécula de água, formando o íon H 3 O + (aq). 04. O ácido sulfúrico é um líquido incolor, um pouco viscoso e é um poderoso agente desidratante. 08. O hidróxido de magnésio é uma dibase usada comercialmente para a produção de leite de magnésia (laxante e antiácido estomacal). 16. O calcáreo entra em efervescência, quando colocado em uma solução ácida, porque a reação entre ele e o ácido libera CaO gasoso. Questão 04) Comparando-se os conceitos ácido-base de Arrhenius (A), Brönsted-Lowry (BL) e Lewis (L), pode-se dizer, por exemplo, que uma substância que é um ácido de Arrhenius será obrigatoriamente um ácido de Brönsted- Lowry e também de Lewis. Por outro lado, um ácido de Brönsted-Lowry não será necessariamente um ácido de Arrhenius. Arranjando esses conceitos em um diagrama de conjuntos, assinale o que for correto. 01. L BL e BL A. 0. A L e BL A. 04. BL L e L A. 08. L BL e BL A. 16. A BL e BL L. Questão 05) No mesmo ano (193) em que uma definição para ácidos e bases, mais abrangente do que a de Arrhenius, era proposta por Brönsted e Lowry, um novo conceito foi elaborado por Lewis, fundamentado na teoria eletrônica da valência. De acordo com a interpretação de Lewis, uma base é qualquer substância contendo um par de elétrons que possa ser doado para formar uma ligação covalente coordenada, e um ácido, qualquer substância que possa aceitar um par de elétrons para formar tal ligação. A partir dessa informação podemos classificar como exemplo da definição do comportamento ácido-base de Lewis, a reação: 00. Ni + 4 CO Ni(CO) Ag NH 3 Ag(NH 3 ) 0. BF 3 + NH 3 H 3 NBF Cl + AlCl 3 AlCl Co + H + Co + + H Questão 06) Com base na definição de ácido-base de Brönsted-Lowry, analise os grupos funcionais que representam os compostos orgânicos listados a seguir: ésteres, haletos orgânicos, cetonas, fenóis, álcoois e aminas.

2 Assinale a alternativa CORRETA: a) O caráter básico é observado apenas nas aminas. b) O caráter básico é observado em aminas e fenóis. c) O caráter básico é observado em ésteres, haletos orgânicos e cetonas. d) O caráter básico é observado em fenóis, álcoois e ésteres. e) O caráter básico é observado em haletos orgânicos e álcoois. Questão 07) O íon hidrogênio, H +, existe somente na fase gasosa e a altas temperaturas. Em outras condições, o campo elétrico intensamente concentrado do próton isolado assegura que ele vai interagir fortemente com outros átomos na sua vizinhança, aderindo a moléculas ou a íons contendo tais átomos. A competição entre diferentes espécies químicas por íons hidrogênio tem significado relevante na formulação dos conceitos de Brönsted e Lowry para ácido e base, em meio aquoso. O modelo por eles proposto é consistente com as seguintes afirmações: 00. ácidos e bases existem como pares conjugados, cujas fórmulas estão relacionadas pelo ganho ou perda de um íon hidrogênio, H a teoria de Brönsted e Lowry explica a relação entre a força de um ácido e a de sua base conjugada. 0. nas reações ácido-base, a água aceita íons H + dos ácidos para formar uma base. 03. a teoria de Brönsted e Lowry pode ser expandida para incluir outros solventes, além da água, e reações que ocorrem nas fases gasosa ou líquida. 04. ácidos e bases fortes parecem ter a mesma força quando dissolvidos em água. Questão 08) Em um laboratório de química, um analista utilizou um indicador universal para determinar o ph de diferentes amostras comerciais. Os resultados estão listados na tabela a seguir. Amostras I. Leite Integral II.Cerveja escura III.Suco de laranja IV. Hidróxido de sódio V. Água mineral ph 6,1 5,0 3,0 1,0 Com base nos dados apresentados, conclui-se que a ordem crescente das amostras, quanto à concentração de H +, é: a) I, II, III, IV e V b) II, III, IV, V e I c) III, II, IV, V e I d) IV, V, I, II e III e) IV, II, I, V e III Questão 09) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO, SO, SO 3, HCl e 8,0 H O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases CO, SO, SO 3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo ph é menor que 7. II. As moléculas de CO, SO e H O apresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de CO encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. Questão 10) Nas diversas formas de culturas agrícolas praticadas no estado de Mato Grosso, como por exemplo a soja, o milho, o algodão e o arroz, necessitam-se de condições ideais do solo para cada uma delas. Para isso, faz-se necessário corrigir o ph (potencial hidrogeniônico) do solo, com vistas a se obter boa produtividade. Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um ph=5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H + ) e poh, respectivamente iguais a: a) H + = mol/litro e poh = 9,0 b) H + = mol/litro e poh = 5,0 c) H + = mol/litro e poh = 9,0 d) H + = mol/litro e poh = 14,0 e) H + = mol/litro e poh = 9,0 Questão 11) As águas de alguns poços possuem quantidades significantes de íons Ca + e Mg +, que são removidos no processo de tratamento. Os íons Ca + são precipitados como fosfatos e como carbonatos e os íons Mg + são precipitados como hidróxido de magnésio. Após as precipitações, os sólidos são removidos por filtração e o ph da água é ajustado para próximo da neutralidade. Os precipitados citados no texto podem ser representados pelas fórmulas: a) Ca 3 (PO 4 ), CaCO 3 e Mn(OH) ; b) Ca 3 (PO 4 ), CaCO 3 e Mg(OH) ; c) CaHPO 3, Ca(HCO 3 ) e Mn(OH) ; d) CaF, Ca(HCO 3 ) e Mg(OH) ; e) CaF, CaCO 3 e Mg(OH). Questão 1) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

3 I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de a) H SO 4, NaOH, BaCl e K SO 4. b) BaCl, NaOH, K SO 4 e H SO 4. c) NaOH, H SO 4, K SO 4 e BaCl. d) K SO 4, H SO 4, BaCl e NaOH. e) H SO 4, NaOH, K SO 4 e BaCl. Questão 13) A solução de azul de bromotimol atua como indicador de ph. Em meio ácido, sua cor fica amarela e, em meio básico, azul. Para valores de ph entre 6 e 7, a solução fica verde. Considere um aquário de água doce, iluminado e montado com peixes e plantas aquáticas. Retirouse uma amostra de água desse aquário (amostra 1) e a ela adicionou-se solução de azul de bromotimol (indicador de ph), observando-se a cor verde. a) O aquário foi mantido, por certo tempo, em ambiente escuro. Nova amostra de água foi retirada (amostra ) e, ao se adicionar o indicador de ph, a coloração foi diferente da observada na amostra 1. Explique o que provocou a diferença de ph entre as amostras 1 e. b) A adição excessiva de ração para peixes levou ao aumento da população de decompositores no aquário. Que coloração é esperada ao se adicionar o indicador de ph a uma amostra de água do aquário (amostra 3)? Justifique sua resposta. Questão 14) Um indicador ácido-base constitui uma substância que muda de cor de acordo com o ph do meio e por esta razão é utilizado para indicar mudanças de ph em soluções. A reação abaixo mostra a reação de equilíbrio de um indicador ácido-base, no qual a forma ácida (HInd) é amarela e a forma básica (Ind ) é azul. HInd( l) + H O( l) H 3 O (aq) amarelo azul O comportamento deste indicador em diferentes ph é ilustrado abaixo: De acordo com estas informações, quando este indicador for adicionado a diferentes soluções, assinale o que for correto + + Ind (aq) 01. Em solução de ácido acético o equilíbrio da reação do indicador ficará deslocado para a esquerda e, portanto, predomina a coloração amarela com ph < Em solução de cloreto de sódio, o indicador apresentará coloração verde pois esta solução é neutra, ph = Em solução de acetato de sódio, o indicador ficará amarelo, uma vez que este sal em água forma ácido acético. 08. Em solução de cloreto de amônio, o indicador apresentará cor azul, pois esta solução é básica devido à hidrólise dos íons amônio. Questão 15) O indicador fenolftaleína apresenta-se incolor em soluções cujo ph, a 5 ºC, é inferior a 8, aproximadamente. Considere as seguintes informações: ácido clorídrico é ácido forte; ácidos carbônico e sulfídrico são ácidos fracos; amônia é base fraca; hidróxido de sódio é base forte. Sendo assim, o indicador fenolftaleína deve-se apresentar incolor ao interagir com uma solução aquosa, a 5 ºC, de a) cloreto de amônio. b) amônia. c) carbonato de sódio. d) hidróxido de sódio. e) sulfeto de sódio. Questão 16) Analise as equações: I. K S(aq.) + HClO 3 (aq.) KClO 3 (aq.) + H S(aq.) II. Zn(OH) (s) ZnO(s) + H O(l) III. Cl (g) + HI(aq.) I (s) + HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio. Questão 17) Adicionou-se uma porção de magnésio a uma solução de ácido clorídrico em um frasco de erlenmeyer. Na boca do frasco adaptou-se um balão de borracha bastante flexível. Após algum tempo, o balão encheu-se de gás. O balão ascendeu após ter sua ponta amarrada e ser solto no ar. Ao se aproximar dele um palito de fósforo aceso, o balão explodiu. Com base nessas informações, é correto afirmar que a) o gás formado na primeira reação é o óxido de magnésio. b) o produto gasoso formado na reação de combustão é mais denso que o ar, em idênticas condições. c) a reação da combustão do gás é representada por H (g) +1/ O (g) H O(g). d) na reação com o ácido, o metal sofre redução do seu estado de oxidação. e) a necessidade da chama indica que a reação de combustão não é espontânea.

4 Questão 18) Considere o seguinte experimento: Em um tubo de ensaio contendo uma certa quantidade de zinco em pó, colocou-se uma quantidade suficiente de solução aquosa de sulfato de cobre II. Na sequência, o tubo foi agitado. Depois de certo tempo de repouso, o que é possível observar? a) O sistema libera gás e torna-se incolor. b) O sistema absorve energia deixando o tubo congelado. c) O zinco em pó volta a se depositar no fundo do tubo. d) Deposita-se cobre metálico no fundo do tubo e a solução torna-se incolor. e) Não ocorre qualquer reação química e o sistema permanece inalterado. Questão 19) Uma lâmina de zinco desgasta-se, com efervescência, se for mergulhada em uma solução aquosa 1,0 mol/l a 5ºC de a) NaCl. b) HCl. c) KNO 3. d) CuSO 4. e) NH 4 CH 3 COO. Questão 0) De acordo com a ordem de reatividade, assinale a alternativa na qual a reação não ocorre. a) Zn + HCl H + ZnCl b) Fe + HCl H + FeCl c) Mg + H SO 4 H + MgSO 4 d) Au + 3 HCl 3 H + AuCl 3 e) Zn + AgNO 3 Ag + Zn(NO 3 ) Questão 1) O bicarbonato de Sódio tem como principal função no organismo o tamponamento dos radicais H + livres. Para tanto, logo após sua introdução, via injetável, ocorre uma dissociação da molécula nos íons bicarbonato (aniônico) e Sódio (catiônico), sendo o primeiro responsável pela ligação com o H +. Marque a opção que contém todas as substâncias necessárias à fabricação do bicarbonato de Sódio a) Na CO 3 e CO b) Na CO 3, CO e H O c) CO e H O d) NaCl, H O e CaO Questão ) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma delas contém nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ), outra carbonato de sódio (Na CO 3 ) e outra, nitrato de sódio (NaNO 3 ). Todos estes sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, e também as informações abaixo, como você faria para identificar estes sais? Informações: Os sais de amônio, em presença de hidróxidos e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH 3, de cheiro característico. Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico CO. Questão 3) Leia as informações abaixo e em seguida responda ao que se pede. A acidez estomacal é causada por alguma disfunção na digestão, por estresse ou por excesso de alimentos. Para aliviar a popular queimação no estômago, deve-se ingerir um antiácido estomacal, geralmente o bicarbonato de sódio, o qual é capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no suco gástrico. a) Escreva a equação balanceada que representa a reação entre o acido clorídrico e o antiácido em questão. b) Explique o comportamento básico do bicarbonato de sódio na redução da acidez estomacal, uma vez que ele é classificado como um sal ácido. Questão 4) Complete as equações das reações abaixo e preencha a tabela com os nomes e funções das substâncias indicadas: a) H 3 PO 4 + Mg(OH) b) BaCl + Na CO c) Na O + H O Substância Função Nome H PO 3 Mg(OH) BaCl Na CO Na O 4 3 Questão 5) Os ácidos e bases definidos por Arrhenius obedecem à seguinte equação geral de reação em meio aquoso, ácido + base sal e água. Analise as hipóteses de reação a seguir e determine, considerando o balanço estequiométrico correto, o produto formado na reação 1, e os reagentes utilizados na reação. Reação 1 H SO 4 + NaOH sal + água Reação ácido + base CaCO 3 + H O a) Na SO 4 + H O e H CO 3 + CaOH b) NaSO 4 + H O e HCO 3 + CaOH c) Na SO 4 + H O e H CO 3 + Ca(OH) d) Na SO 4 + H O e H CO 3 + Ca(OH)

5 Questão 6) Considere as seguintes características de um determinado metal: é um sólido que reage violentamente com água, produzindo hidróxido; seu cátion monovalente é isoeletrônico do hélio; é usado para o tratamento de distúrbios bipolares sob a forma de um sal de carbonato. Nomeie esse metal. Em seguida, escreva a reação química de dupla-troca que produz o carbonato desse metal e o sulfato de sódio. Questão 7) Um dos métodos utilizados para determinar o teor de bicarbonato de sódio em comprimidos antiácidos é realizado utilizando-se a aparelhagem esquematizada abaixo. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo. a) b) c) d) e) Questão 9) Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados a) comprimido efervescente e água. b) vinagre e bicarbonato de sódio. c) gás carbônico e água de cal. d) água oxigenada e sangue. e) álcool comum e água. a) Escreva as equações que representam as reações químicas que ocorrem no erlenmeyer e no tubo de retenção. b) Descreva o procedimento usado para determinar o teor de bicarbonato de sódio por meio do método esquematizado acima e justifique. Questão 8) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas com as respectivas reações químicas. 1. Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) sólido e solução concentrada de ácido clorídrico (HCl).. Solução concentrada de ácido sulfúrico (H SO 4 ) e solução concentrada de hidróxido de bário (Ba(OH) ). 3. Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O ) gasoso. 4. Solução concentrada de ácido nítrico (HNO 3 ) e raspas finas de cobre (Cu) metálico. 5. Solução diluída de ácido clorídrico (HCl) e solução diluída de hidróxido de potássio (KOH). ( ) Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. ( ) Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor e inodoro. ( ) Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. ( ) Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado físico na mistura. ( ) Reação evidenciada pela emissão de luz. Questão 30) Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar: a) na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a. b) o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do CaCO 3. c) uma solução aquosa de NaHCO 3 apresenta caráter ácido. d) o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água. Questão 31) Em relação aos processos de fabricação e utilização dos ácidos sulfúrico e nítrico, analise as afirmativas abaixo e conclua. 00. Entre os ácidos inorgânicos, o ácido sulfúrico é um dos mais importantes para as atividades industriais, sendo o grau de desenvolvimento de um país aferido por seu consumo. 01. A primeira etapa da produção industrial do ácido sulfúrico pelo processo de contato é a oxidação do dióxido de enxofre a anidrido sulfúrico. 0. No processo industrial de obtenção do ácido nítrico, utilizando-se a amônia na presença de um catalisador apropriado, obtém-se, em uma das etapas, o NO gasoso. 03. O ácido nítrico é usado na indústria química, na produção de fertilizantes, corantes, explosivos e em uma série de outros produtos. 04. Tanto na produção industrial do ácido sulfúrico como na do ácido nítrico, em uma das etapas, utiliza-se o catalisador bióxido de manganês. Questão 3) Sobre as propriedades das funções inorgânicas, são apresentadas as afirmativas abaixo. Analise-as e conclua. 00. O cloreto de hidrogênio é uma substância muito ácida e corrosiva, razão pela qual o ph da referida substância no estado líquido é próximo de zero.

6 01. O ácido nítrico é um agente oxidante muito utilizado em laboratório, em diversas reações químicas. 0. A destruição de florestas, a diminuição da produção de alimentos e o aumento das doenças do aparelho respiratório nos humanos estão associados à queima de combustíveis contendo enxofre. 03. O monóxido de carbono é um óxido muito perigoso quando inalado, podendo levar à morte por asfixia, em conseqüência do aumento de acidez que ele provoca no sangue. 04. A bula de um remédio indica que ele serve, dentre outras indicações, para hiperacidez. Isso nos permite concluir que o hidróxido de alumínio é um provável componente na formulação química desse remédio. Questão 33) A Substância I) KOH II) Fe O 3 III) Mg(OH) IV) HCl (aq.) V) NaCl B ocorrência ( ) no suco gástrico ( ) no soro fisiológico ( ) nas pilhas alcalinas ( ) na hematita ( ) nos medicamentos usados no combate à azia Relacionando as substâncias da coluna A com a ocorrência citada na coluna B,, a seqüência correta, de cima para baixo, é: a) IV, V, III, II, I. b) IV, V, I, II, III. c) III, I, II, V, IV. d) I, V, IV, II, III. e) V, IV, I, II, III. Questão 34) Existem muitas substâncias químicas que são utilizadas diariamente e são encontradas em produtos de supermercados e, por isso, estão presentes na maioria das residências. Alguns destes produtos são: água sanitária, sabão, vinagre, sal e açúcar. Os compostos químicos presentes são geralmente identificados nos rótulos. Para os produtos citados, os compostos químicos são, respectivamente: a) HIO, NH 4 OH, CHO H, NaCl, C 6 H 6 b) KCl, C H 6, CH 3 OH, CaCO 3, CH 3 CH OH c) H O, NH 3, C 6 H 6, NaCl, C 6 H 1 O 6 d) HClO, NaOH, CH 3 COOH, KIO 3, C 1 H O 11 e) H O, C H 4, CH 3 CO H, NaClO, C 6 H 1 O 6 Questão 35) Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado desse processo é a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação e na torre de absorção. Note que, desta última, sai NO(g), nela gerado. A maior parte desse gás é aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em excesso. Duas reações principais ocorrem nessa torre. b) A velocidade da reação que ocorre na torre de oxidação, ao contrário da velocidade da maioria das reações químicas, diminui com o aumento da temperatura. Baseando-se em tal informação, explique o que deve ser o dispositivo A. Questão 36) Relacione a coluna 1, que contém fórmulas de compostos químicos, com a da coluna, que apresenta algumas de suas aplicações. Coluna 1 1. CaSO 4.H O. Ca(OH) 3. HF 4. NaNO 3 5. H 3 PO 4 Coluna ( ) gravação em vidro ( ) caiação de paredes ( ) construções e decorações ( ) conservante de carnes ( ) acidulante em bebidas A seqüência numérica correta, de cima para baixo, é: a) b) c) d) e) Questão 37) Considere os íons SO 4, OH 1, Al 3+, HPO 4, H 1+, O e H 3 C COO -. Combine-os entre si, aos pares, de forma a obter substâncias com as seguintes características:

7 I. ioniza em presença de água. II. é usada para neutralizar a acidez estomacal. III. é usada, em uma das etapas, nas estações de tratamento de água. IV. é a componente principal do minério bauxita. As substâncias I, II, III e IV podem ser, respectivamente: a) H SO 4, Al(OH) 3, H O e Al (HPO 4 ) 3. b) H 3 PO 4, Al (SO 4 ) 3, Al O 3 e Al(OH) 3. c) H 3 C COOH, Al(OH) 3, Al (SO 4 ) 3 e Al O 3. d) Al(OH) 3, H O, H 3 PO 4 e Al (SO 4 ) 3. e) Al O 3, H SO 4, Al (SO 4 ) 3 e Al(OH) 3. Questão 38) Alguns compostos químicos têm grande importância na indústria e no laboratório sendo bastante consumidos na fabricação (síntese) de outros compostos. Analise as proposições e marque a alternativa correta: 1. Concentrado, é um dos desidratantes mais energéticos.. É utilizado na fabricação de explosivos (nitroglicerina). 3. Neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. 4. É utilizado na fabricação de vidro comum e sabões. 5. Diminui a acidez do solo na agricultura. a) H SO 4, HNO 3, NaHCO 3, Na CO 3, CaO. b) HNO 3, H SO 4, NaHCO 3, CaO, Na O 3. c) HNO 3, NaHCO 3, Na CO 3, H SO 4, CaO. d) H SO 4, NaHCO 3, HNO 3, Na CO 3, CaO. e) CaO, Na CO 3, NaHCO 3, CaO, H SO 4. Questão 39) Duas etapas fazem-se necessárias na obtenção de chumbo, a partir do minério denominado galena (PbS). I. Ustulação, que consiste no aquecimento ou queima do sulfeto em presença de oxigênio, formando óxidos. II. Redução do óxido de metal formado na etapa I, com monóxido de carbono. A alternativa que apresenta a equação correta de uma das etapas é: a) de I PbS + O PbO + S b) de II PbO + CO PbO + C c) de I PbS + O Pb + SO d) de II PbO + CO Pb + CO e) de II PbO + CO Pb + CO + O Questão 40) O carbonato de sódio é usado em grande escala na fabricação do vidro, no tratamento de águas e na neutralização de soluções ácidas. O diagrama indica uma das etapas da obtenção do carbonato de sódio a partir do aquecimento do hidrogenocarbonato de sódio. Dado: M(NaHCO 3 ) = 84 g/mol M(H O) = 18 g/mol M(CO ) = 44 g/mol Julgue os itens seguintes: 00. A reação que ocorre é: NaHCO 3(s) Na CO3(s) + HO(g) + CO 01. Em b recolhe-se o Na CO Em c recolhe-se o CO. 03. Na decomposição de 84g de NaHCO 3 obtêm-se 18g de água. 04. Recolhe-se 0,5 mol de CO quando se decompõe 1,0 mol de NaHCO Quando se forma 1 mol de Na CO 3, formam-se 6, moléculas de água. Questão 41) Certas substâncias têm nome comercial característico (coluna A), bem diferente do nome químico, colocado junto com a respectiva fórmula na coluna B. Associando a coluna A à B temos a seqüência numérica: A B (1). barrilha ( ). solução aquosa de peróxido de hidrogênio H O. (). ácido muriático ( ). nitrato de sódio NaCO 3. (3). água oxigenada ( ). ácido clorídrico HCl (aq). (4). soda cáustica ( ). carbonato de sódio Na CO 3. (5). salitre do Chile ( ). hidróxido de sódio NaOH. a) 4, 1,, 5, 3; b), 5, 3, 1, 4; c) 3, 5,, 1, 4; d) 1, 4, 3,, 5; e) 3, 1, 4, 5,. Questão 4) Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas deste problema? Quais são as formas de controlá-lo? - Entende-se por chuva ácida a qualquer chuva que apresenta ph < 5,6 Questão 43) Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca (s) + HNO 3(aq) Ca(NO 3 ) (aq) + H (g) a) Qual o nome do sal formado nessa reação? b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico. Questão 44) Uma solução contém cátions bário, Ba +, chumbo, Pb + e sódio, Na +. Os cátions bário e chumbo (g)

8 formam sais insolúveis com ânions, sulfato, SO - 4. Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma sal insolúvel com o ânion iodeto, I -. a) Com base nessas informações, indique um procedimento para separar os três tipos de cátions presentes na solução. b) Escreva as equações das reações de precipitação envolvidas nessa separação. Questão 45) Uma solução pode ser caracterizada como ácida pela observação de sua reação com o calcário (CaCO 3 ) ou com o zinco metálico (Zn 0 ). Em ambas as situações observa-se, nas condições normais de temperatura e pressão, o desprendimento de gases. a) Forneça o nome do gás formado pela reação de soluções ácidas com o calcário e o nome do outro gás formado pela reação dessas soluções com o zinco metálico. b) Das reações descritas, escreva a equação química que representa a reação de óxido-redução e identifique qual dos reagentes é o redutor. Questão 46) Um grupo de alunos desenvolveu um experimento no laboratório de química para o estudo das propriedades de dois compostos sólidos de coloração branca, consistindo de dois testes: Teste I: condutividade elétrica de suas soluções aquosas. Teste II: reação dos compostos em ácido sulfúrico H SO 4. O grupo de alunos anotou os seguintes resultados: Teste I: somente a solução aquosa do composto B apresentou condutividade. Teste II: Utilizando a capela, verificou-se que os dois compostos reagem com o ácido sulfúrico, liberando calor e produzindo gases. Na reação do composto A, a liberação de energia foi mais intensa, com formação de bolhas, expansão do volume e ainda um forte odor foi detectado. Após a discussão dos resultados com o grupo de alunos, o professor informou: Os sólidos A e B eram, respectivamente, a sacarose (C 1 H O 11 ) e o carbonato de sódio Na CO 3 3. O ácido sulfúrico é um poderoso agente desidratante. O composto testado é completamente desidratado, com formação de vapor d água e um resíduo sólido escuro, constituído de carbono. a) Explique os resultados do teste I. b) Escreva as equações das reações, devidamente balanceadas, que ocorrem rem com os compostos A e B no teste II. Questão 47) Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo. TEXTO: 1 - Comum à questão: 48 A gravura em metal é uma técnica antiga que pode produzir belas obras de arte. A técnica consiste em revestir uma placa de metal com uma camada de cera protetora. Com um instrumento pontiagudo, o artista desenha a imagem riscando a cera e descobrindo o metal. A seguir, com uma solução ácida, cria na placa sulcos onde é feito o desenho. A placa é lavada, a cera é removida e, após a aplicação de tinta, é feita a impressão da gravura. Questão 48) Em um estúdio, um artista utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco, empregando uma solução de ácido clorídrico para gravar a imagem. Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o metal e o ácido clorídrico. TEXTO: - Comum à questão: 49 Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu ph e no equilibrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo. Questão 49) Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água a) faz o ph da água aumentar e pode ser representada por CO (aq) + H O(aq) HCO 3 (aq) + H + (aq). b) faz o ph da água baixar e pode ser representada por CO(aq) + H O(aq) H + (aq) + CO (aq). c) faz o ph da água baixar e pode ser representada por CO (aq) + H O(aq) HCO 3 (aq) + H + (aq). d) faz o ph da água aumentar e pode ser representada por CO (aq) + H O(aq) H CO 3 (aq). TEXTO: 3 - Comum à questão: O ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.ml 1, a 0 ºC.

9 H O Questão 50) Na equação completa da reação de neutralização total do ácido fosfórico com hidróxido de potássio (KOH), a somatória dos índices estequiométricos é igual a a) 4. b) 6. c) 8. d) 10. e) 1. GABARITO: 1) Gab: a) NH 3(g) + b) Base: NH 3 - SO 4 (aq) + + H O P O O H H + NH 4 (aq) + - SO 4 (aq) + Ácido conjugado: NH 4 ) Gab: A 3) Gab: 15 4) Gab: 8 5) Gab: VVVVF 6) Gab: A 7) Gab: VVFVV 8) Gab: D 9) Gab: A 10) Gab: E 11) Gab: B 1) Gab: E 13) Gab: a) A diferença de ph foi provocada pela maior concentração de CO na amostra em relação à 1. A ausência de luz impede a fotossíntese, que consumiria o CO liberado pela respiração. Dessa forma, haverá maior acúmulo desse gás na água, tornandoa mais ácida e diminuindo o ph no aquário, segundo a reação: CO + H O H CO 3 H + + HCO 3 b) Na amostra 3, espera-se uma coloração amarelada. Isso ocorre porque a decomposição aeróbia da matéria orgânica existente na ração produzirá grande quantidade de CO, tornando a água mais ácida. 14) Gab: 03 15) Gab: A 16) Gab: E 17) Gab: C 18) Gab: D 19) Gab: B 0) Gab: D 1) Gab: B ) Gab: Colocando um pouco de vinagre em três copos e acrescentando um pouco de cada um dos sais nos copos, pode-se observar que em um dos deles irá se obsrvar o desprendimento de gás ( o copo que contém carbonato de sódio): CH 3 COOH(aq) + Na CO 3 (s) CH 3 COONa(aq) + H O(l) + CO (g) Como o frsaco que contém o carbonato de sódio já foi identificado pode-se preparar uma solução aquosa desse sal e adicionar a ele um pouco de cada um dos outros dois sais. Naquele em que ocorrer desprendimento de gases de cheiro característico será o que contém o nitrato de amônio: Na CO 3(s) + NH4 NO 3 (s) + água NaNO 3 (aq) + NH 3 (g) + H O(l) + CO (g) Portanto o outro sal será o o nitrato de sódio. 3) Gab: a) HCl + NaHCO3 (aq) NaCl (aq) + HO(l) + CO(g) b) Na reação observa-se que o bicarbonato de sódio, mesmo sendo classificado como um sal ácido, em contato com ácidos fortes, no caso específico o HCl, apresenta um comportamento básico, capaz de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente no estômago. 4) Gab: a) Mg 3 (PO 4 ) + H O b) BaCO 3 + NaCl c) NaOH Substância Função Nome H 3PO4 Ácido Mg(OH) BaCl Na CO Na O 3 Base Sal Sal Óxido Fosfórico Hidróxido de magnésio Cloreto de bário Carbonato de sódio Óxido de sódio 5) Gab: C 6) Gab: Lítio Na CO 3 + Li SO 4 Li CO 3 + Na SO 4 7) Gab: a) No erlenmeyer, ocorre a seguinte reação: NaHCO 3 (aq) + H SO 4 (aq) Na SO 4 (aq) + CO (g) + H O(l) No tubo de retenção, ocorre a seguinte reação: CO (g)+ NaOH (s) Na CO 3 (s) + H O (l) b) O teor de bicarbonato pode ser medido pela diferença da massa inicial do tubo de retenção, comparando-se com a massa ao fim da reação. O aumento da massa é a retenção do CO gerado, assim basta fazer-se uma regra de três e verificar o teor, comparando-se a massa do comprimido com a massa de CO gerada. 8) Gab: B 9) Gab: C 30) Gab: B 31) Gab: VFVVF 3) Gab: FVVFV 33) Gab: B 34) Gab: D 35) Gab: a) O método industrial conhecido como Processo Ostwald apresenta as seguintes reações químicas: no reator: 4NH 3 (g) + 5O (g) Pt 4NO(g) + 6H O(g) na torre de oxidação: NO(g) + O (g) NO(g) na torre de absorção: 3NO (g) + H O(l) HNO 3 (g) + NO(g) NO(g) + O (g) NO(g)

10 b) O dispositivo A é umtrocador de calor que serve para regular (diminuir) a temperatura do reator. 36) Gab: B 37) Gab: C 38) Gab: A 39) Gab: D 40) Gab: Corretos: 0,, 4 e 5. 41) Gab: C 4) RESOLUÇÃO - CAUSAS: Nos lagos: - o aumento da acidez das águas provoca a destruição da vegetação aquática e provoca a morte de peixes como por exemplo a truta e o salmão que morrem em ph=5,5. Nas florestas: Produz morte nas floresta de grande porte devido à destruição das células respiratórias (estômatos) das árvores. No solo: Altera o ph, sendo necessário o uso de agentes corretivos como por exemplo o calcário ( CaCO 3 ) Nos monumentos: Os monumentos à base de calcário e mármore sofrem corrosão na presença de ácido sulfúrico, sendo parcial ou totalmente destruídos. Na saúde humana: Produz diversos danos ao aparelho respiratório - Distúrbios biológicos como tosse, asma, bronquite, efizema pulmonar e etc. FORMAS CONTROLADORAS: Do ponto de vista técnico, podemos empregar algumas medidas, tais como: - Usar carvão mineral mais purificado; - Utilização de sistemas de absorção adequados de SO em caldeiras; - Eliminação do enxofre existente no petróleo; - Diminuição do uso de transporte particular e aumento do uso de transporte coletivo. 43) Gab: a) Nitrato de cálcio b) Al + 6 HCl AlCl H 44) Gab: a) Com a adição do iodeto irá ocorrer a precipitação do Pb + na forma de PbI o qual poderá ser separado por uma filtração. A seguir com a adição do sulfato irá ocorrer a precipitação do irá ocorrer a precipitação do bário na forma de BaSO 4 que também poderá ser separado por filtração. b) Pb + (aq) + I - (aq) PbI (s) Ba + - (aq) + SO 4 (aq) BaSO 4(s) 45) Gab: a) CO (g) reação com o calcário H (g) reação com o zinco b) HA + Zn ZnA + H (g) Zn o redutor 46) Gab: a) A solução do teste I (composto 8) é de carbonato de sódio (Na CO 3 ). Esse composto em presença de água sofre dissociação b) liberando os íons Na + e CO 3 que conduzem corrente elétrica. 1Na CO3(aq) + 1H SO4(aq) 1Na SO4(aq) + 1H O(l) + 1CO(g) 47) Gab: NH 4HCO + NH 3(s) CO(s) + HO(l) 3(g). Os gases formados provocam aumento de volume. 48) Gab: Zn + HCl ZnCl + H 49) Gab: C 50) Gab: C