Prova de Química 01 a 20

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1 Identifique-se na parte inferior desta capa. Caso se identifique em qualquer outro local deste caderno, você será eliminado da Seleção. Este Caderno contém, respectivamente, a Prova de Redação e 20 questões de múltipla escolha. Verifique se o Caderno está completo e sem imperfeições gráficas que possam dificultar a leitura. Detectado algum problema, comunique-o, imediatamente, ao Fiscal. Na Redação, você será avaliado exclusivamente por aquilo que escrever dentro do espaço destinado ao texto definitivo, não devendo, portanto, ultrapassá-lo. Escreva de modo legível. Dúvida gerada por grafia, sinal ou rasura implicará redução de pontos durante a correção. Cada questão de múltipla escolha apresenta apenas uma opção de resposta correta. Utilize qualquer espaço em branco deste Caderno para rascunhos e não destaque nenhuma folha. Para fazer rascunhos e preencher a Folha de Respostas, use exclusivamente a Caneta que o Fiscal lhe entregou. Você dispõe de, no máximo, três horas para redigir seu texto, responder às questões objetivas e preencher a Folha de Respostas. O preenchimento da Folha de Respostas é de sua inteira responsabilidade. Antes de retirar se definitivamente da sala, devolva ao Fiscal este Caderno e a Folha de Respostas. IDENTIFICAÇÃO DO CANDIDATO Nome completo (em letra de forma) Nº do CPF Nº da Turma Assinatura

2 2

3 Proposta de Redação Redija um artigo de opinião (em prosa, no registro padrão da língua portuguesa escrita, de forma coesa e coerente) em que você se posicione em relação ao tema seguinte: Conhecimento: via de acesso para o crescimento humano e profissional. NÃO assine o artigo que você produzir. ESPAÇO DESTINADO À REDAÇÃO DEFINITIVA UFRN Reingresso

4 NÃO assine o artigo que você produzir. 2 UFRN Reingresso 2008

5 Prova de Química 01 a Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no guarda-roupa algumas bolinhas de naftalina (C 10 H 8 ). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é causado pela A) evaporação. B) sublimação. C) fusão. D) condensação. 02. O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH 4 NO 3 ), usado na reposição de nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg. Portanto, para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0 hectares, o agricultor gastará A) R$ 150,00 B) R$ 250,00 C) R$ 350,00 D) R$ 450, Ao realizar um trabalho de campo em uma região vulcânica dos Andes, um cientista coletou uma amostra de 20 ml da água de um lago. Ele observou, após a análise, que a concentração de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) na amostra equivalia a 0,275 mol/l. No seu minilaboratório portátil, o cientista dispunha de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração igual a 0,55 mol/l. Considerando a estequiometria da reação de neutralização, o volume de solução de hidróxido utilizado pelo cientista para neutralizar completamente o ácido presente na amostra de água do lago foi igual a A) 25 ml B) 20 ml C) 15 ml D) 10 ml 04. Nas estações de tratamento de água potável das companhias de águas e esgotos, para facilitar a sedimentação das partículas de impurezas em suspensão, realiza-se uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio [Al(OH) 3 ], que absorve essas partículas suspensas. Sabendo-se que um dos reagentes utilizados é a cal hidratada [Ca(OH) 2 ], pode-se concluir que as outras substâncias são, respectivamente, A) sulfato de alumínio e sulfato de cálcio. B) sulfito de alumínio e sulfeto de cálcio. C) sulfato de alumínio e sulfito de cálcio. D) sulfeto de alumínio e sulfato de cálcio. UFRN Reingresso

6 05. Enquanto Rivaldo estudava, sua irmã Rinete, perto da mesa, lavava a janela do quarto. Infelizmente, sem que notassem, respingou água sanitária sobre o livro de Química. Uma certa frase desse livro, atingida por algumas gotas da solução, teve então três palavras completamente apagadas. Essas três palavras encontram-se representadas por três reticências entre colchetes, na frase abaixo: No acetileno (C 2 H 2 ), molécula de geometria [... ], o carbono forma, com outro carbono, duas ligações [... ], devido à hibridação do tipo [... ]. Então, Rivaldo identificou corretamente as três palavras apagadas pela água sanitária, como sendo, respectivamente, A) linear, sigma, sp. B) linear, pi, sp. C) angular, sigma, sp 3. D) angular, pi, sp A camada de ozônio é considerada a camada protetora do planeta Terra, pois controla a passagem de raios ultravioletas, que, em excesso, são considerados prejudiciais aos seres vivos. Ambientalistas, pesquisadores e outros grupos da sociedade vêm observando o aumento da incidência desses raios sobre a Terra. A decomposição do ozônio constitui um processo natural que pode ser acelerado pela presença de poluentes atmosféricos. A equação a seguir representa o equilíbrio da transformação espontânea do ozônio em oxigênio: 2O 3 (g) 3O 2 (g) Supõe-se que o processo dessa reação de decomposição ocorra em duas etapas, segundo o mecanismo: 1a etapa: rápida, reversível O 3 (g) O 2 (g) + O (g) 2a etapa: lenta O 3 (g) + O (g) 2O 2 (g) A lei que expressa a velocidade da decomposição do ozônio é: A) ν= k [O 2 ] 2 B) ν = k [O 3 ] C) ν = k [O 3 ].[O] D) ν = k [O 2 ].[O] 07. Em pacientes com suspeita de dengue, não é recomendada a utilização de antitérmicos e analgésicos à base de ácido acetil salicílico (aspirina), por causar aumento do risco de hemorragia. Um medicamento substituto é o paracetamol, um composto polifuncional, cuja fórmula é: Nessa estrutura, podem-se identificar os grupos funcionais A) álcool e amida. B) fenol, amina e cetona. C) álcool, amina e cetona. D) fenol e amida. 4 UFRN Reingresso 2008

7 08. A figura abaixo ilustra, de forma simplificada, a experiência a seguir: em cada extremidade de um tubo de vidro, é colocado um chumaço de algodão. Um chumaço é umedecido com solução concentrada de ácido clorídrico e o outro com solução concentrada de hidróxido de amônio. O tubo de vidro é tampado com rolhas. Em seguida, forma-se uma nuvem esbranquiçada de partículas sólidas de cloreto de amônio, ocorrendo um aquecimento no tubo. A reação química que acontece no interior do tubo é um processo reversível. Considerando as informações acima, pode-se dizer que, se aumentarmos a temperatura do sistema, será favorecida A) a formação dos reagentes. B) a reação exotérmica. C) a diminuição da pressão. D) a formação do sal. 09. Os cálculos renais (pedras nos rins) são conseqüência da precipitação de certos sais presentes na urina. O resultado da dosagem dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de um paciente foi: Espécie iônica Ca 2+ (PO 4 ) 3- (C 2 O 4 ) 2- Concentração(mol/L) 2 x x x 10-7 Considerando que os produtos de solubilidade dos sais Ca3(PO4)2 e CaC2O4 são, respectivamente, 1 x e 1,3 x 10-9, pode-se afirmar que, nessas condições, poderá haver A) precipitação de oxalato e fosfato. B) precipitação de oxalato. C) precipitação de fosfato. D) ausência de precipitação. UFRN Reingresso

8 10. É possível sintetizar o metano (CH 4 ) gasoso a partir da reação do carbono (C) sólido com hidrogênio (H 2 ) gasoso. Considere os valores de variação de entalpia, nas condições normais de temperatura e pressão expressos nas seguintes equações: A partir dos dados acima, o tipo de reação e a variação de entalpia para a síntese do metano podem ser representados pelo gráfico: 11. Um estudante recebeu uma tabela, reproduzida a seguir, em que constam algumas propriedades físicas de três compostos diferentes: Segundo essa tabela, os possíveis compostos I, II e III são, respectivamente, A) 1-butanol, n-butano e éter etílico. B) n-butano, 1-butanol e éter etílico. C) n-butano, éter etílico e 1-butanol. D) éter etílico, 1-butanol e n-butano. 6 UFRN Reingresso 2008

9 As questões 12, 13 e 14 referem-se à situação seguinte. Num balão de vidro, com meio litro de capacidade, contendo 250 ml de água destilada (H 2 O), nas condições ambientais, foi dissolvida (por borbulhamento) uma certa quantidade de gás amônia (NH 3 ). 12. Em contato com a água (H2O), a amônia (NH3) sofreu um processo de A) dissociação. B) amonólise. C) ionização. D) hidrólise. 13. Sendo o ph da solução formada igual a 8 (oito), a concentração de íons hidrogênio [H+], em relação à concentração de íons hidroxila [HO-], deve ser A) dez vezes maior. B) cem vezes menor. C) dez vezes menor. D) cem vezes maior. 14. Se, na solução aquosa de amônia (NH 3(aq) ), for adicionado 0,1 g de cloreto de amônio (NH 4 Cl) sólido, observar-se-á, no estado final, diminuição A) da [NH 3 ]. B) do poh. C) da [NH + 4 ]. D) do ph. 15. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca, também chamadas reações de deslocamento: Analisando-se essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada a seguir, Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au, pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações de número A) 3, 4 e 5. B) 2, 3 e 5. C) 1, 2 e 3. D) 1, 3 e 4. UFRN Reingresso

10 16. Num laboratório de Química, havia dois frascos com soluções aquosas, A e B, e um com líquido, C. No caderno de notas do técnico do laboratório, estava escrito: Solução A Solução aquosa a 37% de aldeído fórmico (metanal) Para preservação de tecidos animais Solução B Solução de ácido acético (ácido etanóico) Responsável pelo aroma e pelo sabor do vinagre Líquido C Acetona (propanona) Para uso na fabricação de tintas e vernizes A partir das informações acima, as fórmulas das substâncias contidas nos frascos A, B e C são, respectivamente: A) CH 3 -CO 2 H, CH 3 -CO-CH 3 e CH 2 O B) CH 3 -CO 2 H, CH 2 O, e CH 3 -CO-CH 3 C) CH 2 O, CH 3 -CO 2 H e CH 3 -CO-CH 3 D) CH 2 O, CH 3 -CO-CH 3 e CH 3 -CO 2 H 17. Os isômeros ópticos são compostos que diferem entre si na estrutura e nas propriedades físicas. Essas substâncias têm importância nos processos químicos e biológicos. Para apresentar isomeria óptica, uma substância deve ter, pelo menos, um átomo de carbono assimétrico. Dentre as substâncias abaixo, a que apresenta isomeria óptica é: A) OH C) O CH 3 C C OH H D) B) CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 C OH CH 3 C CH 3 O H H 18. Para o elemento químico alumínio (Al), a distribuição eletrônica é: Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 A partir dessa informação, é correto afirmar que o elemento alumínio, na Tabela Periódica, está situado A) no grupo III, período 3. B) no grupo III, período 1. C) no grupo I, período 3. D) no grupo I, período 1. 8 UFRN Reingresso 2008

11 19. Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez, reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas, respectivamente, como A) sal, hidróxido e óxido. B) hidróxido, óxido e sal. C) óxido, sal e hidróxido. D) óxido, hidróxido e sal. 20. Sabe-se que os hidrocarbonetos (C n H 2n+2 ) apresentam reações de combustão completa numa única condição, isto é, quando os produtos da queima são exclusivamente gás carbônico (CO 2 ) e água (H 2 O). Portanto, qualquer outra combustão que produza resultado diferente será incompleta. Admitindo que uma das reações de combustão incompleta de um alcano é expressa pela equação não-balanceada C n H 2n+2 + x O 2 y CO + z H 2 O, então o coeficiente estequiométrico (x) da molécula de oxigênio (O2) corresponde a UFRN Reingresso

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