LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA UNIDADE I

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1 Aluno(a) Turma N o Série 1 a Ensino Médio Data / / 06 Matéria Química Professor Robson LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA UNIDADE I 1A 1 H CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono 1,0 2A 3A 4A 5A 6A 7A 3 Li 7,0 4 Be 9,0 Elementos de transição 5 B 11,0 6 C 12,0 7 N 14,0 8 O 16,0 9 F 19,0 O 2 He 4,0 10 Ne 20,0 11 Na 23,0 12 Mg 24,0 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 13 Al 27,0 14 Si 28,0 15 P 31,0 16 S 32,0 17 Cl 35,5 18 Ar 40,0 19 K 39,0 20 Ca 40,0 21 Sc 45,0 22 Ti 48,0 23 V 51,0 24 Cr 52,0 25 Mn 55,0 26 Fe 56,0 27 Co 59,0 28 Ni 59,0 29 Cu 63,5 30 Zn 65,5 31 Ga 70,0 32 Ge 72,5 33 As 75,0 34 Se 79,0 35 Br 80,0 36 Kr 84,0 37 Rb 85,5 38 Sr 88,0 39 Y 89,0 40 Zr 91,0 41 Nb 93,0 42 Mo 96,0 43 Tc 99,0 44 Ru 101,0 45 Rh 103,0 46 Pd 106,0 47 Ag 108,0 48 Cd 112,0 49 In 115,0 50 Sn 119,0 51 Sb 122,0 52 Te 128,0 53 I 127,0 54 Xe 131,0 55 Cs 133,0 56 Ba 137, Série dos Lantanídios 72 Hf 178,5 73 Ta 181,0 74 W 184,0 75 Re 186,0 76 Os 190,0 77 Ir 192,0 78 Pt 195,0 79 Au 197,0 80 Hg 200,5 81 Tl 204,0 82 Pb 207,0 83 Bi 209,0 84 Po 210,0 85 At 210,0 86 Rn 222,0 87 Fr 223,0 88 Ra 226, Série dos Actinídios 104 Unq 261,0 105 Unp 262,0 106 Unh 263,0 107 Uns 264,0 104 Uno 265,0 109 Une 266,0 110 Uun 111 Uuu Série dos Lantanídios Número Atômico Símbolo Massa Atômica ( ) = n o de massa do Isótopo mais estável 57 La 139,0 89 Ac 227,0 58 Ce 140,0 59 Pr 141,0 60 Nd 144,0 61 Pm 147,0 Série dos Actinídios 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np 237,0 62 Sm 150,0 94 Pu 244,0 63 Eu 152,0 95 Am 243,0 64 Gd 157,0 96 Cm 247,0 65 Tb 159,0 97 Bk 247,0 66 Dy 162,5 98 Cf 251,0 67 Ho 165,0 99 Es 254,0 68 Er 167,0 100 Fm 257,0 69 Tm 169,0 101 Md 258,0 70 Yb 173,0 102 No 259,0 71 Lu 175,0 103 Lr 260,0 01. Um dos critérios utilizados pelos químicos para classificar as substâncias leva em consideração, principalmente, o tipo de elemento e o número de átomos desse elemento. Muitas propriedades são decorrentes dessas combinações. A tabela a seguir contém propriedades de algumas substâncias. Substâncias P.F.( o C) P.E.( o C) d(g./ml) Solubilidade em H 2 O Glicerina ,26 Muito solúvel Eugenol 7, ,07 Insolúvel Etanodiol ,84 Pouco solúvel a) Em que estado físico se encontra a glicerina num dia muito frio, com a temperatura próxima a 0 o C? b) Uma mistura de eugenol e glicerina pode ser separada por adição de água? Justifique.

2 2 02. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos. 50 Temperatura/ C a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é c) A temperatura de ebulição da substância A é Instruções: Para responder à questão a seguir, considere as seguintes informações. No livro "Serões de Dona Benta História das Invenções" encontra-se o seguinte texto, relacionado à descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano...."com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra o ferro, o cobre, os metais, em suma... Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma: "Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão, transformava certos minerais, obtendo algo diferente dos mesmos o ferro, o cobre, os metais, em suma. Nota-se no texto reescrito, que foram excluídos alguns termos presentes no texto inicial e acrescentados outros. Foram apontados os seguintes argumentos para realizar tais modificações no texto original: I - Os metais citados não são obtidos por simples "derretimento" de rochas. II - Há diferença entre os conceitos de rocha e mineral. III - Combustão é sinônimo de derretimento. 03. Sobre esses argumentos, pode-se considerar que é válido: a) somente I. b) somente II. c) somente III. d) somente I e II. e) I, II e III Tempo/min

3 3 04. Após coleta recente de sangue, por centrifugação na presença de um anticoagulante, pode-se separar o plasma, que se apresenta como fluido, contendo cerca de 7% de proteínas, sendo as mais importantes a albumina, as globulinas e o fibrinogênio. Há, ainda, presença de eletrólitos que contribuem para a manutenção da pressão osmótica e do equilíbrio ácido-base dos fluidos corporais. Os eletrólitos majoritários dos fluidos corporais são os seguintes: Na +, K +, Ca +2, Mg +2, HCO 3, Cl, HPO 4 2 e SO 4 2. A concentração dos eletrólitos no plasma é determinada experimentalmente, podendo ser expressa em mg/100ml de plasma. Entre as opções abaixo, que se referem aos eletrólitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta íons isoeletrônicos é: Dados: Números atômicos: Ca = 20, H = 1, P = 15, O = 8, S = 16, C = 12, K = 19, Cl = 17, Mg = 12 a) Ca +2, HPO 4 2 e SO 4 2 b) K +, Mg +2, HCO 3 e HPO 4 2 c) K +, Ca +2 e Cl d) Na +, HCO 3 e Cl e) Na +, K + e HCO O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 10 5 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90 o. Considerando que a lâmina de ouro possui 10 3 camadas de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo. Se o raio do átomo é da ordem de 10 8 em, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de: a) b) c) 10 9 d) A distribuição eletrônica do átomo 26 Fe 56, em camadas é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 c) K 2 L 8 M 16 d) K 2 L 8 M 14 N 2 e) K 2 L 8 M 18 N 18 O 8 P O isótopo de urânio 92 U 238 apresenta: a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons. b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238. c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146. d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238. e) 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = 238.

4 4 08. Relativamente à espécie química que possui 18 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, é INCOR- RETO afirmar que: a) é um átomo neutro. b) tem número de massa igual a 40. c) possui três níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera. d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica. e) liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal. 09. Após a reação de K 2 O com água, o cátion presente em solução tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6. O número de prótons desse íon é: a) 38 b) 18 c) 39 d) 19 e) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. 11. A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é a) 52 Cr +2 b) 112 Cd +2 c) 186 Re 2 d) 131 Xe e) 127 Te Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: a) 23 e 38 b) 31 e 34 c) 31 e 38 d) 34 e 54 e) 38 e 54

5 5 13. Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos: I - 3s 1 II - 3s 2 3p 4 III - 3s 2 3p 6 4s 2 IV - 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 V - 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se transforma em cátion bivalente? a) I b) II c) III d) IV e) V 14. Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético? a) 18 b) 20 c) 25 d) 40 e) O sulfeto de zinco-zns tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência b) salto de nêutrons provoca fosforescência c) salto de elétrons provoca fosforescência d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 16. As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela combustão do níquel é 6,0 x Hz e que a velocidade da luz é 3 x 10 8 m.s 1. Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura a seguir, assinale a opção correspondente à cor da luz dos fogos de artifício que contêm compostos de níquel. violeta azul verde amarela laranja vermelha 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 a) vermelha b) violeta c) laranja d) verde Comprimento de onda (10 7 m)

6 6 17. O elemento presente na crosta terrestre em maior porcentagem é o oxigênio (em torno de 46% em massa). Sabendo que esse elemento é composto de três isótopos 8O 16, 8 O 17 e 8 O 18, analise as afirmativas: I - O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9 e 10, respectivamente. II - Os números 16,17 e 18 correspondem à massa de cada isótopo, respectivamente. III - O número de nêutrons de cada oxigênio é igual a 8. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. 18. Considere as afirmativas abaixo: I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo. II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas. III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo. IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo. São afirmativas CORRETAS: a) II e III. b) I e IV. c) III e IV. d) I e II. e) I, II e IV 19. Dados os átomos: 26 X 54, 24 Y 54, 26 Z 52, 25 W 55, 24 T 52, são isótopos: a) X e Z; Y e T. b) X e Z; Y e W. c) X e Z; X e Y. d) Y e T; Z e W. e) X e Y; Z e W.

7 7 20. Observando-se o comportamento das substâncias nos sistemas a seguir, é INCORRETO afirmar que: a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono. b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos apolares. c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III, obtém-se uma mistura heterogênea. d) a sacarose é um composto polar. e) o óleo é menos denso que a água. 21. Uma mistura eutética é definida como aquela que funde à temperatura constante. O gráfico que melhor representa o comportamento dessa mistura até sua completa vaporização é a) b) c) d) e) 22. Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 ml de água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 ml de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura: Considerando-se esse experimento, é CORRETO afirmar que: a) a densidade do óleo é menor que a da água. b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol. c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. d) a densidade da água é menor que a do etanol.

8 8 23. Baseando-se na equação 2 NO 2(g) + O 3(g) N 2 O 5(g) + O 2(g) e nos diagramas a seguir, que representam a mistura reagente e também duas situações alternativas para os produtos de reação [diagramas ( I ) e ( II )], Legenda NO 2 Produtos (I) O 3 N 2 O 5 O 2 Mistura de reagentes pode-se afirmar que o produto da reação para a mistura reagente acima é corretamente representado por a) II, em que NO 2 é o reagente limitante. b) I, em que NO 2 é o reagente limitante. c) II, em que O 3 é o reagente limitante. d) I em que O 3 é o reagente limitante. 24. São elementos que apresentam formas alotrópicas: a) hidrogênio e oxigênio b) fósforo e enxofre c) carbono e nitrogênio d) cálcio e silício 25. Considere as seguintes proposições: I - Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores. II - A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. III - Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. IV - Existe sistema monofásico formado por vários sólidos. V - Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São VERDADEIRAS as afirmações: a) I, II e III b) I e II apenas c) I e IV apenas d) III, IV e V (II)

9 9 26. Considere os vasos I, II e III a seguir: I II III Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? a) vaso I (zinco + água); vaso II (querosene + água); vaso III (cloreto de sódio + água). b) vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (querosene + água); vaso III (zinco + água). c) vaso I (querosene + água); vaso II (zinco + água); vaso III (cloreto de sódio + água). d) vaso I (cloreto de sódio + água); vaso II (zinco + água); vaso III (querosene + água). e) vaso I (zinco + água); vaso II (cloreto de sódio + água); vaso III (querosene + água). 27. O gráfico que melhor representa uma mudança de estado de uma substância pura é

10 Observe o gráfico: T C Vapor Líquido Sólido t 1 t 2 t 3 t 4 Tempo Assinale a verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. ( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. ( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t 3. ( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante. A seqüência correta é: a) F V V V. b) F V F F. c) V F F V. d) V F V V. e) V F V F. 29. A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é:. a) a queima de um fósforo. b) o derretimento do gelo. c) a transformação do leite em coalhada. d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água. e) o escurecimento de um objeto de cobre. 30. Em quais das passagens destacadas a seguir está ocorrendo transformação química? 1) "O REFLEXO DA LUZ NAS ÁGUAS onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado". 2) "A CHAMA DA VELA confundia-se com o brilho nos seus olhos. 3) "Desolado, observava O GELO DERRETENDO em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração". 4) "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha TESOURA ENFERRUJANDO no fundo da gaveta. Estão corretas apenas: a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3

11 A alternativa que apresenta um fenômeno físico é: a) laminação do aço. b) queima de fogos de artifício. c) amadurecimento de frutas. d) revelação de fotografia. e) combustão da gasolina. 32. Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é: a) queima de uma folha de papel. b) dissolução de um comprimido efervescente em água. c) evaporação da água dos oceanos. d) destruição da camada de ozônio. e) digestão dos alimentos no organismo humano. 33. O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza, sem considerar a intervenção humana. Adaptado de BRIMBLECOMBE, P. Air Composition and Chemistry. Cambridge University Press O ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a biosfera, naturalmente, I - são poluídas por compostos de enxofre. II - são destinos de compostos de enxofre. III - transportam compostos de enxofre. IV - são fontes de compostos de enxofre. Dessas afirmações, estão corretas, apenas, a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV. 34. A reação: x Ca(OH) 2 + yh 2 SO 4 za + wb, depois de corretamente balanceada, resulta para a soma x + y + z + w o número: a) 6 b) 5 c) 4 d) 7 e) 10

12 Num tubo de ensaio, contendo MnO 2, adicionou-se HCl(conc.). Ocorreu uma reação de oxiredução com liberação de gás cloro, fenômeno percebido pelo escurecimento de uma tira de papel embebida em KI que foi colocada na boca do tubo de ensaio. O escurecimento deveu-se à formação de iodo. Equações não balanceadas: 1) MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 2) KI + Cl 2 KCl + I 2 Das reações equacionadas acima, são feitas as seguintes afirmações. I - Um mol de MnO 2 reage com 4 mols de HCl. II - Para cada mol de I 2 formado, são consumidos 2 mols de KI. III - O manganês no MnO 2 sofre redução. IV - O HCl é o redutor. V - A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação (2) é igual a seis. Dessas afirmações, são corretas: a) I e III, somente. b) I e IV, somente. c) II e V, somente. d) I, II e V, somente. e) I, II, III, IV e V. 36. O dióxido de nitrogênio (NO 2 ) é um gás vermelho-marrom, freqüentemente visível durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio, emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico: 2 NO (g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) Considerando as possíveis interpretações da equação química dada, assinale a alternativa correta. a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O 2 para fornecer duas moléculas de NO 2. b) O coeficiente 2, em 2 NO, indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de oxigênio. c) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes. d) A ausência de coeficiente para o O 2 indica que o mesmo não participa efetivamente da reação. e) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O 2 nos produtos e somente uma nos reagentes.

13 A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs. ESCALA DE MOHS (minerais em ordem crescente de dureza) 1 talco 6 ortoclásio 2 gesso 7 quartzo 3 calcita 8 topázio 4 fluorita 9 coríndon 5 apatita 10 diamante De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que: a) o diamante é o mineral mais duro. b) apenas o coríndon risca o diamante. c) a apatita é riscada pelo quartzo. d) o topázio e a fluorita riscam a calcita. e) o mineral menos duro é o talco. 38. Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material para atear fogo. À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam e outros não. Começou, então, a fazer a lista a seguir, relacionando os que queimavam e os que não queimavam. Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes informações: QUEIMAM galhos de árvore cabos de vassoura mastro de bandeira lápis NÃO QUEIMAM rochas cacos de vidro pedrinhas tijolos A partir dessa lista, ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura de novos materiais combustíveis, chegando à seguinte conclusão: "Todos os objetos cilíndricos queimam". (Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência experimental. São Paulo: EDART, 1976.) Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança, em sua conclusão, são exemplos, respectivamente, de: a) formulação de lei; dedutivo b) criação de modelo; dedutivo c) proposição de teoria; indutivo d) elaboração de hipótese; indutivo

14 Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão, I - a densidade II - o volume III - a temperatura de ebulição IV - a massa Dessas afirmações, são corretas SOMENTE: a) I e II b) I e III c) l e lv d) II e III e) III e IV 40. A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30 o C; amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir de 0 o C durante todo este processo de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos. A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram determinados a 30 o C, encontrando-se os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras I e li é INCORRETO afirmar com relação à amostra: m/g A B 100 m/g T/ o C B A 4 80 C 3 2 C Figura I V/mL Figura II 10 V/mL t/min a) O seu ponto de ebulição é de 60 o C. b) É constituída do material mais denso entre os três. c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado líquido. d) A 80 o C, ela será um gás. e) É constituída do material C.