P1 - PROVA DE QUÍMICA GERAL 04/09/10

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Francisca Barata Dias
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1 P - PROVA DE QUÍMICA GERAL 04/09/0 Nome: Nº Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 a,5 4 a,5 Total 0,0 Dados R 0,08 atm L - K - T (K) T ( C) + 7,5 PV nrt K p K c (RT) n

2 a Questão O ácido clorídrico,, é muito usado para dissolver compostos manésio, como representado nas equações abaio. M(OH) (s) + (aq) MCl (aq) + H O(l) MCO (s) + (aq) MCl (aq)+ H O(l) + CO () a) Calcule a concentração, em L -, uma aquosa contendo 6%, em massa, e nsida iual a,5 ml -. b) Calcule o volume, em ml, uma aquosa 0,8 L - necessário para reair completamente com,87 M(OH). c) Calcule a quantida máima, em massa, MCl, quando 0,40 MCO reae com ecesso. Calcule o rendimento percentual sta reação sabendo que foram produzidos 0,0 MCl. d) Calcule a quantida, em ramas, necessária para reair completamente com 87 uma amostra, contendo, em massa,,8% MCO e 67,% M(OH). Consire rendimento teórico (00%).

b) Calcule o volume, em ml, uma aquosa 0,8 L - necessário para reair completamente com,87 M(OH). c) Calcule a quantida máima, em massa, MCl, quando 0,40 MCO reae com ecesso.

3 Re: a) 00 0,7 6, ,0 L 0,08696 ml 86,96,5 ml 00 L 8,0 L 0, ,7 b),87 M(OH) M(OH) s M(OH) 58, M(OH) 0,0984 ml 769 L 0,769 0,8 L 0,0984 c) MCl 9,99 MCl MCl 95, MCO MCl MCO 0,40 75,0% 00 9,99 0,0 Percentual Rendimento d),0s M(OH) s M(OH) 84, M(OH) mistura 00,0 M(OH),8 mistura 87 s 8 MCO s MCO 58, MCO mistura 00,0 MCO 67, mistura 87,9 45 6,46 s 8,9) (,0 +

0,40 75,0% 00 9,99 0,0 Percentual Rendimento d),0s M(OH) s M(OH) 84, M(OH) mistura 00,0

4 a Questão Uma massa iual a,50 uma amostra sólida foi analisada para se terminar a quantida prata. A amostra foi dissolvida para transformar toda a prata presente na amostra em íons A + que, por sua vez, foram reaidos com ecesso tiocianato, SCN -, como representado na equação I. Consire que foram adicionados 00 ml SCN -, 0,50 L - e que SCN - reae somente com o A + na da amostra. Equação I: A + (aq) + SCN - (aq) ASCN(s) O ecesso SCN - na foi terminado pela reação com Fe +, conforme indicado na equação II. Neste caso um volume iual a 0,0 ml uma contendo 0,500 L - Fe + foram usados para reair completamente com o SCN -. Calcule a percentaem prata, em massa, nesta amostra. Equação II: Fe + (aq)+ SCN - (aq) [FeSCN] + (aq)

Consire que foram adicionados 00 ml SCN -, 0,50 L - e que SCN - reae somente com o A + na da amostra.

5 Re: Amostra,50 dis A + + SCN - 00 ml 0,050 SCN - adicionado 0,50 L - SCN - ec + Fe + 0,0 ml 0,005 0,500 L - 0,05-0,005 0,00 Adicionado ecesso 0,000 SCN - 0,000 A + 0,00 A + MM,08 % 7% MM08,50 00

6 a Questão A áua oienada é uma aquosa peróido hidroênio, H O que se compõe conforme a reação abaio. A áua oienada a 0 volumes (0 V) libera 0 litros oiênio, O, por cada litro a 0 e atm. H O (aq) O () + H O(l) a) Calcule a concentração, em ramas por 00 ml H O na áua oienada 0 V, a 0 C e atm. b) Um volume 5,0 ml áua oienada 0 V foi aquecido ntro uma arrafa vidro, que está conectada a um balão elástico vazio. Calcule o volume O, em ml, a 0 C e atm que será coletado no balão após a composição do H O. Consire que o rendimento percentual da reação foi 90,0% e que todo o O formado foi coletado no balão. c) Numa outra situação, o O liberado na composição do H O, foi completamente utilizado para reair com eatamente 00 metanol, CH OH, conforme reação abaio. Calcule o volume total da mistura asosa e a fração ar CO ao final da reação a atm e 00 C. CH OH(l) + O () CO () + H O() Consire o comportamento ial dos ases.

b) Um volume 5,0 ml áua oienada 0 V foi aquecido ntro uma arrafa vidro, que está conectada a um balão elástico vazio.

7 Re: a) 0V L áua oienada Libera 0L O 0 n O 0,446 O 0,08 7,5 H O O 0,89 H O 0,446 O H O 4 0,89 H O 0, 000 ml áua oienada,0 00 ml,0 % Alternativa: O tem,4 L 0,446 O 0L a 0 C H O Libera O 0,89 H O 0,446 O H O 4 0,89 H O 0, H O 000 ml áua oienada,0 H O 00 ml,0 % b) L áua oienada 0 L O 0,05 L 0,5L O 50 ml 00% 5 ml 90%

L 0,446 O 0L a 0 C H O Libera O 0,89 H O 0,446 O H O 4 0,89 H O 0, H O 000 ml

8 c) 00 n metanol,5,0 metanol CO n CO,5 metanol H O,5 6,5 n total n CO + n H O 9,75 V 9,50,087,5 XCO 86,8 87L n CO,5 0,4 n total 9,75

9 4 a Questão Uma quantida iual a 0,00 carbonato cálcio, CaCO, foi adicionada a um recipiente fechado 0,0 L que, em seuida, foi aquecido a 85 K. O CaCO, nessas condições, se compõe em óido cálcio, CaO, e ás carbônico, CO, conforme o equilíbrio indicado na equação abaio. Sabendo que no equilíbrio a pressão parcial CO é 0,0 atm, faça o que se pe. CaCO (s) CaO(s) + CO () a) Calcule o valor da constante equilíbrio, K c, da reação. b) O sistema em equilíbrio foi perturbado pela adição mais 0,00 atm CO. Calcule a quantida, em ramas, CaCO no recipiente quando o equilíbrio for restabelecido.

Sabendo que no equilíbrio a pressão parcial CO é 0,0 atm, faça o que se pe.

10 Re: a) K p K c (RT) n n K p K c (RT) K C Kp RT 0,0 0, b) CO PV/nRT n (0,0 atm)(0,0 L)/(0,08 Latm - K- 85 K) n 0,0696 CO CaCO CO 0,00 CaCO 0,0690 CaCO (compôs) Mols CO adicionado: n (0,00 atm)(0,0 L)/(0,08 L atm - K- 85 K) n 0,094 CaCO formado Massa CaCO [(0,00 0, ,094) CaCO ] (00,09 / CaCO ) m,5 CaCO

CaCO (compôs) Mols CO adicionado: n (0,00 atm)(0,0 L)/(0,08 L atm - K- 85 K) n

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