AULA DE VÉSPERA VESTIBULAR Química

Transcrição

1 AULA DE VÉSPERA VESTIBULAR 2018 Química

2 Prof. Pedro

3 Questão 1: UFU 2018

4 Raio atômico

5 Raio atômico

6 Raio atômico

7 UFU 2018 Questão 1:

8 Eletronegatividade

9 Eletronegatividade

10 Afinidade Eletrônica E ae : Energia liberada ao ser adicionado 1 e - na C.V. Gases Nobres: E ae < 0

11 Eletropositividade

12 Energia de Ionização (I) I : Energia necessária para remover 1 e - do átomo isolado e no estado gasoso

13 Energia de Ionização (I) Interações intermoleculares Ligações químicas Energia de ionização

14 Questão 2: UFU 2018

15 Ácido - Base

16 Neutralização Ácido Forte + Base Forte Sal Neutro + H 2 O Ácido Forte + Base Fraca Sal Ácido + H 2 O Ácido Fraco + Base Forte Sal Básico + H 2 O Ácido Fraco + Base Fraca Sal Neutro + H 2 O

17 UFU 2018 Questão 2:

18 Questão 3: UFU 2018

19 UFU 2018 Questão 3: 1 Na (s) + ½ Cl 2(g) 1 NaCl (s) m = 7,6g MM = 23g.mol -1 N = (m/mm) 0,33 mol m = 7,6g MM = 71g.mol -1 N = (m/mm) 0,10 mol m =? g MM = 58,5g.mol -1 N = (m/mm)? mol

20 UFU 2018 Questão 3: 1 Na (s) + ½ Cl 2(g) 1 NaCl (s) m = 7,6g MM = 23g.mol -1 N = (m/mm) 0,330 mol m = 7,6g MM = 71g.mol -1 N = (m/mm) 0,107 mol m =? g MM = 58,5g.mol -1 N = (m/mm)? mol Na (s) Cl 2(g) 1 mol ½ mol x mol 0,107 mol X = 0,214 mol de Na Cl 2(g) NaCl (s) ½ mol 1 mol 0,107 mol 0,214 mol m NaCl = (n.mm) 12,519g Se R=100%

21 UFU 2018 Questão 3: 1 Na (s) + ½ Cl 2(g) 1 NaCl (s) m = 7,6g MM = 23g.mol -1 N = (m/mm) 0,33 mol m = 7,6g MM = 71g.mol -1 N = (m/mm) 0,10 mol m =? g MM = 58,5g.mol -1 N = (m/mm)? mol NaCl (s) 12,519g 100% x 80% m NaCl = 10,015g

22 UFU 2018 Questão 3: 1 Na (s) + ½ Cl 2(g) 1 NaCl (s) m = 7,6g MM = 23g.mol -1 N = (m/mm) 0,33 mol Reagem: 0,214 mol Excesso (0,116mol) m = 7,6g MM = 71g.mol -1 N = (m/mm) 0,10 mol Reagem: 0,165 mol Limitante m NaCl : 10,015g

23 UFU 2018 Questão 3:

24 Prof. Jorge Negri

25 01.Trinitrotolueno (TNT), representado abaixo, além de ser um sólido amarelo cristalino, instável, é um explosivo muito potente. Sobre esse composto, é INCORRETO afirmar que: a) O TNT é preparado pela reação de nitração do tolueno. b) A instabilidade do TNT pode ser explicada pela presença de três grupos nitro (NO 2 ) doadores de elétrons c) O ácido nítrico é utilizado na preparação de TNT. d) O anel da molécula de TNT possui 6 elétrons π. e) A molécula de TNT possui um anel aromático tetrassubstituído.

26 A) Sim! A preparação do trinitrotolueno deve seguir a seguinte sequência: Alquilação do benzeno por um haleto de metila (CH3-X); * o metil irá substituir um dos hidrogênios do benzeno; * como o metil é um radical de primeira ordem, (orto-para dirgigente), ele dirigirá as próximas substituições para essas posições; * as 3 etapas de nitração devem ser feitas em seguida. (HNO3/H2SO4) B) Não! O grupo nitro não é doador de elétron (formado por elementos extremamente eletronegativos). C) Sim! Como discutido no item A. D) Sim! No anel aromático encontramos 3 ligações PI alternadas, portanto teremos elétrons PI. E) Sim! Na sequência reacional teremos: - uma alquilação, (formação do touleno); - três nitrações em sequência, (grupos nitro ocupando as posições ORTO-PARA).

27 02. Lactato apresenta isômeros denominados L-(+) ou D-( ) (estruturas abaixo representadas). Isso é possível porque o lactato apresenta um carbono assimétrico, que confere à molécula a propriedade de desviar o plano da luz polarizada. O L-(+) lactato desvia a luz no sentido horário (+), e o D-( ) lactato, no sentido anti-horário ( ). Antigamente, os sinais (+) e ( ) eram representados pelas letras d e l, indicando dextrorrotatório e levorrotatório, respectivamente. O metabolismo humano produz L-(+) lactato, enquanto o das bactérias produz D-( ) lactato. Portanto, a presença de D-( )-lactato no sangue e em outros fluidos corporais pode indicar infecção bacteriana. A quantificação desses isômeros é utilizada em vários estudos, como, por exemplo, os da área de ginecologia. Com relação à isomeria, assinale a alternativa INCORRETA. a) No lactato, o carbono quiral é o carbono do grupo carboxila. b) Os dois isômeros de lactato são isômeros ópticos. c) A mistura, em partes iguais, dos dois isômeros produz uma mistura racêmica. d) Os isômeros de lactato não apresentam isomeria geométrica. e) O número total de isômeros ópticos ativos é 2 n, sendo n = número de carbonos assimétricos.

28 A) Falso! O carbono da carboxila é insaturado, o que inviabiliza a quiralidade. B) Verdadeiro! Podemos perceber, por conta da presença de um carbono quiral, C* alfa, (imediatamente ligado à carboxila), a isomeria óptica. C) Verdadeiro! Uma mistura equimolar de D- e L+ gera um isômero racêmico. D) Verdadeiro! A isomeria geométrica em compostos orgânicos de cadeia aberta, requer a presença de ligação dupla entre carbonos da cadeia, o que não ocorre nas moléculas em questão. E) Verdadeiro! A contagem de isômeros ópticos ativos é feita pela fórmula de Vant-Hoff 2 n.

29 03. O uso de protetores solares em situações de grande exposição aos raios solares como, por exemplo, nas praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto em água, o que impede sua rápida remoção quando do contato com a água. De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores solares? O O a) OH b) CH 3 O O O c) O d) CH 3 O O O e) CH 3 O CH 3 O

30 A) Errado! Por conta da carboxila, não possui a necessária apolaridade. B) Errado! Não possui o anel aromático. C) Errado! Possui na cadeia carbônica lateral um grupamento ester que pode por hidrólise produzir ácido e álcool. D) Errado! Essa cadeia é igual a cadeia do ítem C. E) Certo! A melhor molécula para esse fim deve ser a contida na letra E. Essa molécula possui: - Anel aromático; - Grupo carbonila ligado diretamente ao anel aromático gerando a necessária conjugaçao PI; - Radical hidrocarbônica ligado ao anel aromático, que confere a molécula a necessária apolaridade.

31 BOA PROVA!