PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Pág.139

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Victorio da Costa
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1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Pág.139

2 Pergunta: o que são propriedades periódicas? São propriedades dos elementos químicos que repetem-se em um intervalo de número atômico. A repetição de algumas propriedades dos elementos químicos à medida que o número atômico aumenta deu origem à organização deles em grupos (ou famílias) e períodos.

3 1913: Tabela periódica atual - Moseley

4 Raio atômico O que é RAIO ATÔMICO? A eletrosfera não possui um tamanho definido e dessa maneira não é possível medir seu tamanho com precisão. Raio atômico é a distância média entre dois núcleos de átomos idênticos

5 Raio atômico Raio atômico é a distância média entre dois núcleos de átomos idênticos.

6 Raio atômico - Nos Períodos: cresce da direita pra esquerda. - Nos grupos: cresce de cima para baixo.

7 Raio atômico - Nos Períodos: cresce da direita pra esquerda. - Nos grupos: cresce de cima para baixo.

8 Raio atômico Coloque em ordem crescente de raio atômico as seguintes espécies químicas a seguir, justifique sua resposta:

9 Raio atômico Ao perder elétrons, o raio atômico diminui. Ao ganhar elétrons o raio atômico aumenta.

10 Energia de ionização ou potencial de ionização (Ei) O que pode acontecer se um elétron receber energia? Ele pode saltar para um nível de maior energia. Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron do nível de energia mais externo de um átomo neutro no estado gasoso.

11 Energia de ionização (Ei) Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron do nível de energia mais externo de um átomo neutro no estado gasoso. Átomo(g) + ENERGIA Cátion (g) + elétron

12 Energia de ionização (Ei) - Nos Períodos: cresce da esquerda para direita. - Nos grupos: cresce de baixo para cima.

13 Energia de ionização (Ei) Energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron do nível de energia mais externo de um átomo neutro no estado gasoso.

14 Energia de ionização (Ei) Primeira energia de ionização é energia mínima necessária para retirada do primeiro elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Segunda energia de ionização é energia mínima necessária para retirada do segundo elétron......e assim por diante

15 Energia de ionização (Ei) Energias de ionização para o alumínio. 1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.

16 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo neutro, isolado, no estado gasoso recebe um elétron, formando um ânion. Gases nobres são uma exceção, pois apresentam os níveis eletrônicos completamente preenchidos.

17 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo neutro, isolado, no estado gasoso recebe um elétron, formando um ânion.

18 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade - Nos Períodos: cresce da esquerda para direita. - Nos grupos: cresce de baixo para cima.

19 Eletronegatividade A eletronegatividade indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de atrair elétrons quando ligado a outro(s) átomo(s) em uma substância. Átomos com alta eletronegatividade têm tendência de apresentar uma alta energia de ionização.

20 Eletronegatividade - Nos Períodos: cresce da esquerda para direita. - Nos grupos: cresce de baixo para cima.

21 Caráter metálico - Nos Períodos: cresce da direita pra esquerda. - Nos grupos: cresce de cima para baixo.

22 Caráter não-metálico - Nos Períodos: cresce da esquerda para direita. - Nos grupos: cresce de baixo para cima.

23 Tarefinha pra casa... Páginas 146 até 151: 1 ao 22 Não precisa copiar os enunciados

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