QUÍMICA - 2ª SÉRIE - REVISÃO Questão 01) Considere os valores de entalpia padrão de formação ( H o f) em KJ.mol -1 à 25 C, das seguintes substâncias:

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1 QUÍMICA - 2ª SÉRIE - REVISÃO Questão 01) Considere os valores de entalpia padrão de formação ( H o f) em KJ.mol -1 à 25 C, das seguintes substâncias: Para a reação CH 4(g) -74,8 CHCl 3(l) - 134,5 HCl (g) - 92,3 Gab: D H o f sera: a) -151,9 KJ.mol -1 b) 168,3 KJ.mol -1 c) -673,2 KJ.mol -1 d) -336,6 KJ.mol -1 e) 841,5 KJ.mol -1 Questão 02) CH 4(g) + 3Cl 2(g) CHCl 3(l) + 3HCl (g) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme mostra a equação química: Observe a tabela: 8 Al (s) + 3 Mn 3 O 4(s) 4 Al 2 O 3(s) + 9Mn (s) substância entalpia de formação ( H 298K ) (kj.mol 1 ) Al 2 O 3(s) 1667,8 Mn 3 O 4(s) 1385,3 Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em Kj, é de: a) 282,5 b) 2515,3 c) 3053,1 d) 10827,1 Gab: B 1

2 Questão 03) Alex, jogando futebol, sofreu uma luxação no tornozelo, sendo obrigado a imobilizá-lo com bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem ortopédica devidamente molhada, o estudante observou que, à medida que enxugava, o gesso se aquecia. Na convalescença, aproveitando o tempo livre, Alex resolveu consultar seus livros de química. Daí descobriu que a cristalização do gesso ocorre com aumento da água de hidratação e diminuição do conteúdo de energia, conforme a equação abaixo: [CaSO 4. 1/2 H 2 O] (amorfo) + 3/2 H 2 O (l) [CaSO 4. 2 H 2 O] (cristal) ; Hº < 0 Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproduzida, Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão ( Hº f ) do gesso cristalizado (endurecido), do gesso amorfo (em pó) e da água líquida: Calores de Formação Padrão (25 C e 1atm) o H f [CaSO4.2H2O] cristal 2020kJ/mol [ CaSO4.1/ 2H2O] amorfo 1573kJ/ mol H 2Olíquida 286kJ/mol Então, Alex calculou corretamente a quantidade de calor liberada pelo processo de hidratação do gesso como sendo igual a: a) 733 kj/mol b) 161 kj/mol c) 18 kj/mol d) 876 kj/mol Gab: C Questão 04) A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de hidrogênio, HCl (g), a partir de seus elementos, calculada com base nas reações dadas é: NH 3(g) + HCl (g) NH 4 Cl (s) Hº = 176 kj N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) N 2(g) + 4 H 2(g) + Cl 2(g) 2 NH 4 Cl (s) Hº = 92 kj Hº = 630 kj a) 898 kj. b) 362 kj. c) 186 kj. d) 181 kj. e) 93 kj. 2

3 Gab: E Questão 05) Julgue o item a seguir: 01. A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, é possível verificar que a entalpia dessa reação corresponde a 49,2 kcal mol 1. CH 4 (g) + H 2 O (g) CO (g) + 3 H 2 (g) Dados: H f CH 4 = 17,8 kcal mol 1 H f H 2 O = 57,8 kcal mol 1 H f CO = 26,4 kcal mol 1 Gab: V Questão 06) É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a reação 2KClO 3(s) 2KCl (s) + 3O 2(g) H= +812kJ/mol. Supondo-se que a entalpia do KCl (s) vale +486 kj/mol e considerando o sistema a 25 ºC e 1 atm, qual é o valor da entalpia padrão do KClO 3(s) em kj/mol? Gab: 80 Questão 07) O fenol ( C6 H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C 6H5OH(l) + 7 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(g) H = 3054 kj / mol e que as entalpias de formação do 2(g) CO e 2 O (g) H valem respectivamente: 395kJ/mol e 286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kj/mol, é igual a: a) 174,0 b) 2373,0 c) + 174,0 d) ,0 3

4 Gab: A Questão 08) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, H = Kcal/mol H - F, H = Kcal/mol F F, H = + 37 Kcal/mol O calor ( H) da reação H 2(g) + F 2(g) 2HF (g), em Kcal/mol, será igual a: a) b) -195 c) -129 d) e) 129 Gab: C Questão 09) Com base nos dados da tabela: Ligação Energia média de ligação (kj/mol) Gab: A O H 460 H H 436 O = O 490 pode-se estimar que o H da reação representada por: 2H 2 O(g) 2H 2 (g) + O 2 (g), dado em kj por mol de H 2 O(g), é igual a: a) b) c) d) 239. e)

5 Questão 10) O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo branco, P 4, é kj/mol. O valor médio previsto para a energia de ligação P-P no fósforo branco é, em kj/mol, Gab: A a) 210. b) 252. c) 315. d) 420. e) 630. Questão 11) Dados: Entalpia de ligação H H = 435 kj/mol N H = 390 kj/mol A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) H = 90kJ A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula de N 2 ( N N) é igual a: a) 645 kj/mol b) 0 kj/mol c) 645 kj/mol d) 945 kj/mol e) 1125 kj/mol 5

6 Gab: D Questão 12) Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kj/mol) à reação: CH 4 (g) 4 Cl2 (g) CCl4 (g) + 4 HCl (g) +, à pressão constante, deverá ser : Gab: D (C H = 414 kj/mol, H Cl = 431 kj/mol, Cl Cl = 243 kj/mol, C Cl = 331 kj/mol) a) kj/mol b) kj/mol c) 105 kj/mol d) 420 kj/mol Questão 13) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação: Substância H2(g) Cl2(g) HCl(g) Energia de ligação (kj/mol) 436,0 243,0 432,0 Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kj/mol, é de: Gab: D a) 247,0 b) 123,0 c) 247,0 d) 92,5 Questão 14) Observe as equações termoquímicas: H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) + 115,6kcal H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(l) + 136,6kcal 6

7 Com base nestas equações, a energia necessária para vaporizar um mol de água é igual a a) +10,5 kcal/mol b) -21,0 kcal/mol c) +252,2 kcal/mol d) +21,0 kcal/mol e) -10,5 kcal/mol Gab: A Questão 15) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: 1 I. Na (s) + HCl (g) NaCl (s) + H 2 2(g) H= 318,8KJ/mol II. 1 1 HCl (g) Cl 2(g) + H 2 2 2(g) H = + 92,3KJ/mol Gab: A A variação de entalpia ( ΔH ) para a reação: ) a) -411,1 KJ/mol b) -226,5 KJ/mol c) +411,1 KJ/mol d) +226,5 KJ/mol Questão 16) Na (s) 1 Cl 2(g) NaCl 2 (s) + é igual a: O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de petróleo. A medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das substâncias abaixo: W (s) + 3/2 O 2 (g) WO 3 (s) C (grafite) + O 2 (g) CO 2 (g) WC (s) + 5/2 O 2 (g) WO 3 (s) + CO 2 (g) H = kj/mol H = kj/mol H = kj/mol a) Calcule o calor de formação do WC. W (s) + C (s) WC (s) H =? b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique. Gab: a) 38kj/mol 7

8 b) exotérmica, pois apresenta H = negativo. Questão 17) Considere as informações a seguir. Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C 3 H 8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação: Gab: B C 3 H 8(g) + 5 O 2(g) 3 CO 2(g) + 4 H 2 O (g) Massas molares em g/mol: C 3 H 8 = 44,0; O 2 = 32,0. Considere as equações termoquímicas abaixo, onde o calor padrão de formação a 25ºC é fornecido. I. C (g) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 393,5 kj/mol II. H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O (g) H = 241,8 kj/mol III. 3C (g) + 4H 2 (g) C 3 H 8 (g) H = 103,8 kj/mol Com base nessas informações, é correto afirmar que a entalpia de combustão completa de 22,0 kg de propano ocorre com aproximadamente: a) 2,04x10 3 kj de energia liberada. b) 1,02x10 6 kj de energia liberada. c) 2,04x10 3 kj de energia absorvida. d) 1,13x10 6 kj de energia absorvida. e) Variação nula de energia. Questão 18) Calcule a entalpia, H, em kcal/mol, da reação: CO 2 (g) C(grafite sólido) + O 2 (g), nas condições ambientes ( 25ºC e 1 atm ), sabendo-se que: I. C 2 H 6 (g) + 7/2 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) Hº = - 372,7 kcal/mol II. 2 C(grafite sólido) + 3 H 2 (g) C 2 H 6 (g) III. H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(l) Hº = - 20,2 kcal/mol Hº = - 68,3 kcal/mol Gab: 94 Questão 19) 8

9 O peróxido de hidrogênio, H 2 O 2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e antisépticas. Esta água oxigenada é preparada num processo cuja equação global é: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) Dadas as equações das semi-reações: H 2 O 2 (l) H 2 O(l) + 1/2O 2 (g) H = 98,0 kj/mol 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(l) H = 572,0 kj/mol Gab: pergunta-se: a) Qual o H da reação do processo global? b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta. a) H = 188,0kJ b) Reação exotérmica, porque o H é negativo. Questão 20) Gab: B Dadas as equações termoquímicas, I e II, I. C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 94 kcal/mol II. C(s) + 1/2O 2 (g) CO(g) H = 26 kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO 2 (g) + C(s) 2CO(g) é: a) + 68 kcal. b) + 42 kcal. c) 120 kcal. d) 42 kcal. e) 68 kcal. Questão 21) Uma solução saturada de nitrado de potássio (KNO 3 ) constituída, além do sal, por 100g de água está à temperatura de 70 o C. Essa solução é resfriada a 40 o C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou; b) a massa do sal que permaneceu em solução. 9

10 A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura. Gab: a) 70g b) 70g Questão 22) Considere o gráfico: Gab: E Indique a alternativa correta: a) no intervalo de temperatura de 0 o C a 30 o C, diminui a solubilidade do nitrato de potássio b) solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 o C. c) na temperatura de 40 o C, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio d) na temperatura de 60 o C, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. e) no intervalo de temperatura de 30 o C a 100 o C, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio. Questão 23) 10

11 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30 o C são resfriados a 0 o C. Quanto do açúcar se cristaliza? Temperatura Solubilidade da sacarose em o C g /100 g de H 2 O Gab: A a) 20g b) 40g c) 50g d) 64g e) 90g Questão 24) Gab: B Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) saturadas e supersaturadas b) somente as saturadas c) insaturadas diluídas d) somente as supersaturadas e) insaturadas concentradas Questão 25) As curvas de solubilidade de dois sais A e B, em água, são dadas abaixo: Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60ºC, determine a massa total do precipitado existente: 11

12 a) 60 g b) 70 g c) 80 g d) 120 g e) 140 g Gab: A Questão 26) A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo. Gab: E Considerando a solubilidade deste sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20ºC? a) 5 g b) 10 g c) 15 g d) 20 g e) 30 g Questão 27) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO 3 em função da temperatura. 12

13 Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO 3 em água. Gab: A A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: a) as misturas A e C apresentam precipitado; b) apenas a mistura A apresenta precipitado; c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado; e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais. Questão 28) Gab: D Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m 3 de ar foram encontrados 220µg deso 2. A concentração de SO 2, expressa em µg/m 3, é: a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) 550 Questão 29) Calcule a concentração, em g/l, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400mL de solução. Gab: 75g/L 13

14 Questão 30) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: Conteúdo- 1L Sais minerais Bicarbonato de magnésio Bicarbonato de potássio Bicarbonato de bário Fluoreto de sódio Cloreto de sódio Nitrato de sódio Composição 15,30mg 10,20mg 0,04mg 0,80mg 7,60mg 17,00mg Gab: B Nessa água mineral a concentração de Nitrato de sódio NaNO 3 em mol. L -1, corresponde a: a) 1, b) 2, c) 4, d) 8, Questão 31) Gab: D A solução que contém maior quantidade (em moles) de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) é; a) 0,050 L, em concentração 5 mol/l b) 0,100 L, em concentração 4 mol/l c) 0,250 L, em concentração 3 mol/l d) 0,750 L, em concentração 2 mol/l e) 1,000 L, em concentração 1 mol/l Questão 32) Comprimidos de 0,10 g de permanganato de potássio (KMnO 4 ) são vendidos em farmácias para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um comprimido de KMnO 4 for dissolvido em 1,0 L de água, a concentração da solução resultante, em mol/l, será: 14

15 Gab: A a) 6,3 x 10-4 b) 1,3 x 10-3 c) 1,0 x 10-1 d) 1,6 x 10 2 e) 6,3 x 10-1 Questão 33) O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações. Gab: A Assumindo que uma garrafa comum contém 500 ml de suco com um teor de 2,0 x 10-3 mol/l de SO 2, qual a massa de dióxido de enxofre no suco? Dados: O=16u; S=32u a) 64 mg b) 1,0 g c) 1,0 mg d) 4,0 g e) 4,0 mg Questão 34) Gab: E Uma solução aquosa, cujo volume é 750mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). A molaridade (concentração molar) da solução é: a) 2,0 b) 1,0 c) 0,25 d) 0,6 e) 0,5 Questão 35) 15

16 Gab: E Para adoçar um copo de suco de limão, você colocou 3 colheres de sopa de açúcar (glicose, cuja massa molar é 180 g/ mol). Ficou doce! A concentração molar (molaridade) de glicose em solução é: (Dados: 1 copo = 200 ml e 1 colher de sopa = 6 g) a) 5,00 M b) 5,00 x 10-4 M c) 0,05 M d) 50,0 M e) 0,50 M Questão 36) Determine a nomenclatura das moléculas abaixo e numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda ( ) 2,3-dimetil-butano. ( ) 2-pentino. ( ) 2-etil-1-buteno. ( ) 1,5-octadieno. ( ) 2-etil-3-metil-1-penteno. Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo. 16

17 a) b) c) d) e) Gab: A Questão 37) O hidrocarboneto de fórmula CH 2 = CH CH = CH 2 pertence à série dos: a) alcanos b) alcenos c) alcinos d) alcadienos e) alcatrienos Gab: D Questão 38) O nome oficial do hidrocarboneto é: Gab: B a) 2-metil-2,3-butadieno. b) 3-metil-1,2-butadieno c) 2-metil-2-butino d) 3-metil-2-butino e) 2-metil-1,2-butadieno Questão 39) A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100. Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é: 17

18 CH 3 H 3 C C CH 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado: a) 1,1,3-dimetilhexano b) 2,2,4- trimetiloctano c) 1,1,3-metiloctano d) 2,2,4-trimetilpentano e) 2,2,4-metilpentano Gab: D Questão 40) O hidrocarboneto abaixo, segundo as normas de nomeclatura da IUPAC (International Union of Pure and Apllied Chemistry), é o a) 3-etil-2-metiloctano. b) 6-etil-7-metiloctano. c) 3-isopropiloctano. d) 2-metil-3-etiloctano. Gab: A Questão 41) Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE os nomes sistemáticos para os compostos I, II e III, respectivamente: I II III a) 3,3,6-trimetileptano, 3-propilexano, 3-metil-4-metileptano. b) 2,5,5-trimetileptano, 4-etileptano, 4-etil-3-metileptano. c) 3,3,6-trimetileptano, 4-etileptano, 3-metil-4-metileptano. d) 2,5,5-trimetileptano, 3-propilexano, 4-etil-3-metileptano. 18

19 Gab: B Questão 42) Gab: A O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C 3 H 8, e butano,c 4 H 10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos a) alcanos. b) alcenos. c) alcinos. d) cicloalcanos. e) cicloalcenos. Questão 43) Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano. Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem). H CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 H C CH 2 CH 2 C H H C CH 2 C CH 3 CH 3 (I) H CH 3 (II) CH 3 Gab: B Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente: a) 1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano. c) 1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano. d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano. e) 4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano. Questão 44) De acordo com as regras da IUPAC, o nome sistemático do hidrocarboneto representado abaixo é: Cl 19

20 Gab: D a) 4-cloroexano b) 4-cloro-hexila c) hexano-4-cloro d) 3-cloroexano e) hexano-3-cloro Questão 45) O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono. CH3 H3C CH C CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 a) metil - etil - isopropil - isobutil b) etil - metil - butil - propil c) metil - n-butil - n-propil - etil d) metil - etil - isopropil - n-butil e) metil - etil - isopropil - pentil Gab: D Questão 46) Quantos átomos de carbono tem um alcano com 42 átomos de hidrogênio? a) 5 b) 10 c) 20 d) 30 e) 40 Gab: C Questão 47) A estrutura a seguir: 20

21 H 3 C CH 2 CH C 6 H 5 CH 2 CH CH CH CH 3 CH 3 CH 3 Gab: B apresenta a seguinte nomenclatura oficial: a) 3-fenil-5-isopropil-5-hepteno b) 5-fenil-3-isopropil-2-hepteno c) 3-isopropil-5-hexil-2-hepteno d) 5-benzil-3-isopropil-2-hepteno e) 5-fenil-3-etenil-2-metil-heptano Questão 48) O refino do petróleo consiste na conversão de hidrocarbonetos em moléculas comercialmente mais interessantes. Um destes processos é o craqueamento catalítico, no qual um hidrocarboneto é convertido em dois outros de cadeia menor; outro é a isomerização, um processo de reforma catalítica que tem como resultado um hidrocarboneto ramificado. Estes processos podem ser exemplificados no esquema a seguir: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 Craqueamento catalítico H CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH C C 3 H (1) (2) Isomerização CH 3 H CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 H 3 C CH CH 2 CH 2 CH 3 (3) Os nomes dos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente: a) hexano; 2 n-butil eteno; 2 metil pentano b) hexeno; 1 hexino; 2 metil pentano c) hexano; 1 hexeno; 1,1 dimetil butano d) hexano; butil eteno; 1,1 dimetil butano e) hexano, 1 hexeno, 2 metil pentano Gab: E Questão 49) 21

22 Gab: A Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. I. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. II. São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear. III. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral C n H 2n. IV. São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno. São corretas as afirmações: a) I e III, apenas. b) I, III e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, II e IV, apenas. Questão 50) Para efeito de nomenclatura oficial, quantos átomos de carbonos existem na cadeia carbônica principal do composto de fórmula: CH 3 C(C 2 H 5 ) = C(CH 3 ) CH 2 CH 3 a) 6 b) 5 c) 4 d) 7 e) 8 Gab: A Questão 51) A fórmula molecular de um alquino, com três átomos de carbono, é: a) C 3 H 10 b) C 3 H 8 c) C 3 H 6 22

23 d) C 3 H 4 Gab: D e) C 3 H 2 Questão 52) A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes. Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é a) 3. b) 10. c) 14. d) 18. e) 25. Gab: C Questão 53) Segundo as estruturas dos compostos descritos a seguir, quais deles não são aromáticos? naftaleno fenantreno OH fenol benzeno cicloexeno ciclobuteno a) Naftaleno e fenantreno 23

24 b) Cicloexeno e ciclobuteno c) Benzeno e fenantreno d) Ciclobuteno e fenol e) Cicloexeno e benzeno Gab:B Questão 54) Gab: B A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular a) C 18 H 8. b) C 14 H 10. c) C 18 H 12. d) C 18 H 12. e) C 18 H 14. Questão 55) O composto representado pela fórmula: tem molécula com CH 3 HO N OH tem molécula com: I. 3 anéis aromáticos II. 22 átomos de carbono III. 29 átomos de hidrogênio Está correto o que se afirma SOMENTE em a) I b) II c) III 24

25 Gab: E d) I e III e) II e III Questão 56) Analise as afirmativas em relação aos compostos abaixo. Assinale (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas. (A) (B) ( ) O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico, também conhecido como cicloparafina. ( ) O composto (B) é um hidrocarboneto aromático. ( ) O composto (A) apresenta aromaticidade. ( ) O composto (A) não é um hidrocarboneto, é conhecido como cicloparafina. ( ) O composto (B) é conhecido como anel aromático. Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. a) V F F V V b) F V V F V c) F F V V F d) V V F F V e) V F V F F Gab: E Questão 57) Quantos carbonos existem no ciclano de menor massa molecular? a) 3 b) 4 c) 5 25

26 d) 6 e) 7 Gab: A Questão 58) A nomenclatura oficial (Iupac. do composto é: a) 1-metil-3-etil-ciclo-butano. b) 1,1-dimetil-3-etil-butano. c) 1-etil-3,3-dimetil-butano. d) 1,1-metil-3-etil-butano. e) 1,1-dimetil-3-etil-ciclo-butano. Gab: E 26