2011 Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa01: Introdução à química. e) calefação, liquefação, ebulição, condensação e fusão.

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1 01: Introdução à química 1) Qual é o ramo da química que pode ajudar a polícia científica a elucidar crimes e apontar os culpados? a) Físico química. b) Química orgânica. c) Física tradicional. d) Ecologia. e) Química analítica. 2) Não conseguimos atravessar uma parede porque ela está no estado, ou seja, apresenta forma e volume. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas. a) líquido, definida, constante. b) gasoso, variável, variável. c) sólido, definida, constante. d) sólido, variável, constante. e) sólido, definida, variável. 3) A classificação correta da MADEIRA, RAIO LASER e da LUZ SOLAR é, respectivamente: a) Matéria, matéria e energia. b) Matéria, energia e energia. c) Energia, matéria e energia. d) Matéria, energia e matéria e) Energia, matéria e matéria 4) Quando colocamos bebida gelada no copo observamos a formação de gotículas de água na superfície externa desse copo. Isso ocorre porque: a) O vidro do copo é poroso e o líquido no interior vaza para o exterior. b) A bebida evapora. c) O vapor de água ao redor do copo condensa em contato com o copo gelado. d) O copo está derretendo. e) A água da atmosfera se adere ao copo através de ligações químicas. 5) As letras A, B, C, D, E, do esquema abaixo, representam nomes usados em mudanças de estado físico: e) calefação, liquefação, ebulição, condensação e fusão Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa02:Características da matéria 1) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 C (pressão ambiente = 1atm)? Substância TF ( C) TE ( C) Clorofórmio Éter sulfúrico Etanol Fenol Pentano a) Líquido, gasoso, líquido, líquido e gasoso. b) Líquido, gasoso, líquido, líquido e sólido. c) Sólido, gasoso, líquido, líquido e gasoso. d) Líquido, líquido, líquido, líquido e gasoso. e) Sólido, líquido, gasoso, sólido e sólido. 2) Três frascos de vidro transparente,fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro clorofórmio e o terceiro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Quais líquidos estão contidos, respectivamente, nos frascos A, B e C? Dados: d(água) = 1,0 g/cm 3 d(clorofórmio) = 1,4 g/cm 3 d(etanol) = 0,8 g/cm 3 a) Etanol, água e clorofórmio. b) Etanol, clorofórmio e água. c) Água, etanol e clorofórmio. d) Água, clorofórmio e etanol. e) Clorofórmio, água e etanol. Os nomes usados em A, B, C, D e E são, respectivamente: a) sublimação, liquefação, evaporação, condensação e solidificação; b) sublimação, fusão, vaporização, condensação e solidificação; c) vaporização, fusão, ebulição, liquefação e cristalização; d) sublimação, liquefação, evaporação, condensação e fusão. 3) Em uma proveta estava semi-preenchida com água até a marca de 50 ml. Ao mergulharmos um objeto metálico de 30g observou-se que o nível de água passou para 70 ml. Qual a densidade desse objeto metálico? a) 1,15 g/ml b) 2 g/ml c) 1,5 g/ml d) 15 g/ml e) 0,15g/mL

2 2011 Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa03:Composição e classificação da matéria 01. (UFRGS) Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Pode-se afirmar, comcerteza, que se trata de: a) uma substância pura; b) uma solução; c) um sistema homogêneo; d) uma mistura homogênea; e) uma solução em que sólidos e líquidos presentes estão completamente dissolvidos. 02. Aqueceu-se uma substância, inicialmente no estado sólido. Construiu-se o gráfico abaixo, lançando,nas ordenadas, a temperatura e, nas abscissas, o tempo. 04. Na mistura de água, areia, sal e açúcar temos X fases e Y componentes. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores de X e Y. a) 4 e 2 b) 3 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 4 e) 4 e Química 1ª Série 1º Trimestre Tarefa04:Introdução à química 01. (UFMG) Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi submetido ao seguinte processo de separação. Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é A partir dele, analise as afirmações e marque a incorreta. a) o ponto de fusão da substância é 20 o C. b) o ponto de ebulição da substância é 80 o C. c) o tempo em que a substância permanece no estado líquido é 20 minutos. d) a fase líquida e a sólida coexistem durante 10 minutos. e) a 81 o C a substância estará na fase gasosa. 03. (UFPA) Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados abaixo: a) a operação X é uma filtração. b) o líquido B é uma solução. c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema original. d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas. e) uma destilação produz o efeito da operação Y. 02. (Unitau) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na seqüência: a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar. b) adicionar água e destilar. c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. e) impossível de separá-la. 03. (Fei) Associar os métodos (indicados na coluna A) que devem ser utilizados para separar as misturas (indicadas na coluna B): Juntando-se sob agitação os conteúdos desses três frascos, de modo que o açúcar e o cloreto de sódio sejam totalmente solubilizados e que ainda restem alguns cubos de gelo, resultará um sistema heterogêneo: a) bifásico com 3 componentes; b) bifásico com 4 componentes; c) trifásico com 5 componentes; d) trifásico com 6 componentes; e) tetrafásico com 6 componentes. a) 1 - IV ; 2 - III ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I

3 b) 1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - I ; 5 - II c) 1 - I ; 2 - V ; 3 - III ; 4 - II ; 5 - IV d) 1 - II ; 2 - IV ; 3 - III ; 4 - V ; 5 - I e) 1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I 04. (UNIRIO) Foram acondicionados, acidentalmente, em um único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes operações: a) destilação simples seguida de decantação e centrifugação. b) destilação simples seguida de centrifugação e sifonação. c) filtração seguida de destilação simples e catação. d) filtração seguida de decantação e destilação simples. e) decantação seguida de catação e filtração. 05:Separação de misturas parte I 1. Para separar uma mistura heterogênea de dois líquidos, usamos: a) filtração b) sublimação c) decantação d) destilação fracionada e) flotação 2. (Unitau) Partindo da água do mar, o processo mais aconselhável para se obter água pura é: a) a centrifugação. b) a filtração comum. c) a decantação. d) a destilação. e) a filtração a vácuo. 3. (Puccamp) As proposições a seguir foram formuladas por um estudante, após o estudo de substâncias puras e misturas. I. O leite puro não pode ser representado por fórmula molecular porque é uma mistura de várias substâncias. II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro apresenta ponto de ebulição e densidade característicos. III. A água mineral é substância pura de composição definida. IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás. V. Por ser substância pura, o café coado não pode ser submetido a processos de fracionamento de misturas. Quantas proposições estão corretas? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 4. (Cesgranrio) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos: a) filtração b) sedimentação c) sifonação d) centrifugação e) cristalização 06: Separação de misturas parte II 1. (UECE) Dadas as afirmativas: I. Num sistema constituído de NaCl dissolvido na água, areia, vapor d'água e oxigênio gasoso, nós temos um sistema heterogêneo, com três fases e quatro componentes. II. A ebulição da água é um fenômeno físico. III. Na estocagem de gasolina, é comum injetar gás hidrogênio para que ocupando, o lugar do ar, impeça a formação da mistura (gasolina + oxigênio). Dentro do tanque temos um sistema bifásico. IV. O fracionamento do petróleo é uma transformação química. V. Balão com saída lateral, termômetro, mangueira de látex e condensador, são materiais usados para a montagem de um sistema de destilação simples em laboratório. São verdadeiras: a) I, II, III e IV b) II, III, IV e V c) I, II, III e V d) I, II, IV e V 2. (PUC-RJ) Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas operações de I - Filtração, II - Centrifugação, III - Solubilização em água, IV - Separação magnética, V - Decantação, indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura: a) I, II, III. b) I, III, II. c) IV, III, I. d) IV, III, II. e) III, I, V. 3. (UFPE) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna. (1) preparar um refresco de cajá a partir do suco concentrado (2) adoçar o leite (3) preparar chá de canela (4) usar naftalina na gaveta (5) coar a nata do leite ( ) sublimação ( ) diluição ( ) filtração ( ) extração ( ) dissolução

4 Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: a) 3, 2, 5, 4, 1 b) 1, 3, 4, 5, 2 c) 4, 3, 2, 1, 5 d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 4, 1, 5, 3, 2 4. (UEL) Um aspirador de pó residencial, quando em funcionamento, separa uma fase a) líquida de outra líquida. b) líquida de uma fase gasosa. c) sólida de uma fase gasosa. d) sólida de outra sólida. e) gasosa de outra gasosa. 07:Modelos Atômicos parte I 01. O modelo atômico que foi associado a um pudim de passas deve ser atribuído a: a) John Dalton b)joseph John Thomson c) Filósofosgregos d) Ernest Rutherford e) Niels Bohr 02. Os postulados de John Dalton serviram de base para que ele anunciasse seu modelo atômico. Entre as alternativas abaixo, assinale aquela que faz parte de seus postulados. a) A soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos. b) Em uma reação as substâncias interagem em proporções bem definidas. c) O átomo é um grande espaço vazio. d) Os átomos são esferas positivas com elétrons incrustados. e) Um composto é formado pela união de átomos em proporções determinadas. 03. É reconhecida como a contribuição de Thomson para a evolução dos modelos atômicos, a) O átomo ser indivisível; b) A existência de partículas subatômicas; c) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia; d) Os elétrons girarem em órbitas circulares de energia; e) O átomo possuir um núcleo positivo e uma eletrosfera. 04. Afirmou que os átomos de um elemento químico são iguais em massa e demais propriedades: a) Dalton b) Einstein c) Thomas Edison d) Thomson e) Roentgen 05. O átomo é uma esfera positiva com cargas negativas incrustadas. Tal teoria remete a: a) Planck b) Bohr c) Dalton d) Rutherford e) Thomson 06. A teoria dos gregos sobre o átomo não é considerada um modelo científico porque: a) a matéria não é formada por átomos; b) os átomos não existem; c) sua teoria estava errada; d) não fizeram experiências para provar sua teoria; e) não quiseram ser cientistas. 07. Por que, baseado no modelo de Thomson, o pente adquire eletricidade quando o passamos entre os cabelos? a) Os elétrons são arrancados do pente provocando desequilíbrio eletrônico; b) O cabelo possui elétrons em excesso e os transfere para o pente; c) O pente já tinha cargas elétricas antes de passar pelo cabelo; d) O cabelo não interfere com a carga elétrica do pente; e) O pente não adquire cargas elétricas. 08. O modelo de Dalton para o átomo se assemelha a: a) Pudim de passas; b) Bola de bilhar; c) Sistema solar; d) bola de golf; e) pudim de ameixas 08:Modelos Atômicos parte II 01. (UFMG) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden. Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação. Assinale a alternativa correta sobre essa experiência: a) A maioria das radiações alfa sofreram desvios de trajetória; b) somente algumas poucas radiações atravessam a lâmina; c) Todas as radiações atravessam a lâmina; d) Algumas radiações eram refletidas; e) Nenhuma radiação sofria desvio de trajetória. 02. (UEl) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar

5 distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação é devida a a) Rutherford. b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr. e) Faraday. 03. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e observou que: - a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos; - uma em cada dez mil partículas era desviada para um ângulo maior do que 90. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) o átomo é maciço e eletricamente neutro b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa e) O átomo possui um núcleo negativo 04. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. e) O átomo seria formado apenas por elétrons, portanto, negativo. 05. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o fato que indicava o átomo possuir um núcleo positivo foi: a) As partículas alfa teriam cargas negativas. b) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. c) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. d) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória. e) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. 06. No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thomson; e) Proust. 09:Modelos Atômicos parte III 01. (PUC MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutheford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) b) c) d) e) (PUC RS) 1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é a) b) c) d) e) (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

6 MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) (UFPI) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de: a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia. b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions. c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo. d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions. e) combinação de átomos para formar moléculas. 05. (PUC MG) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores." ("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr b) Rutherford c) Heisenberg d) John Dalton e) J. J. Thomson 06. (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 10:Representação dos Elementos Químicos 1. O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94, matéria sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores de dois tipos de átomos de oxigênio ( 8 O 16 e 8 O 18 ). O oxigênio mais pesado fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento, do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas. É incorreto afirmar que: a) Os números atômicos destes são iguais. b) O número de massa de O 16 é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no átomo. c) O número de nêutrons nos átomos de oxigênio anteriores é 16 e 18, respectivamente. d) O 8 O 18 tem 10 nêutrons. e) O suco puro deve conter uma maior quantidade de 8O (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 3. É dado o átomo 20 Ca 40. Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresentam respectivamente esse íon: a) 20, 20 e 20; b) 22, 20 e 20; c) 20, 22 e 20; d) 18, 20 e 20; e) 18, 20 e (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta. a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são pertencem ao mesmo elemento químico. e) Dois átomos com iguais números de massa tem o mesmo número de elétrons. 5. Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta: a) o átomo é maciço b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons d) a massa do elétron é igual à massa do próton e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais 6. (UEL) Quantos nêutrons há na espécie química 28 Ni 60

7 a) 2 b) 28 c) 30 d) 32 e) 60 11:Isótopos, isóbaros e isótonos 1. Dados os átomos: (A) 35 Br 80, (B) 36 Kr 80, (C) 35 Br 81, (D) 36 Kr 81 Analise as afirmações. I) A e C são isótopos. II) B e D possuem o mesmo número de massa. III) A e D têm igual número de nêutrons. IV) A e B possuem o mesmo número de massa. V) B e C são isótopos. Estão corretas: a) I e II b) II e III c) I,III e IV d) II, III e IV e) todas 2. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos: I 92 U 238 II 92 U 234 III 90 Th 230 IV 90 Th 234 Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 3. (Faap) Considerando os átomos: 19 X 40, 20 Y 40, 19 R 39, podemos afirmar que: a) X e R são isóbaros b) X e R são isótopos c) X e R são isótonos d) X e Y pertencem ao mesmo elemento químico e) Y e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico 4. (Puccamp) O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si 28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 6. (UEL) Átomos isótopos diferem quanto a) às configurações eletrônicas. b) às posições, na classificação periódica. c) aos números atômicos. d) aos números de elétrons. e) aos números de nêutrons. 7. (UFMG) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons. b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons. c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31. d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico. e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a (Unitau) Dados os átomos: 26 X 54, 24 Y 54, 26 Z 52, 25 W 55, 24T 52, são isótopos: a) X e Z; Y e T. b) X e Z; Y e W. c) X e Z; X e Y. d) Y e T; Z e W. e) X e Y; Z e W. 12:Íons 1. Qual o número de elétrons no íon 26 Fe 2+ a) 26 b) 28 c) 56 d) 24 e) O íon Ca 2+ tem 20 nêutrons e 18 elétrons. Determine seus números atômico e de massa. a) 20 e 20 b) 40 e 40 c) 20 e 40 d) 18 e 20

8 e) 20 e Um íon X 2+ possui 36 elétrons. Qual seu número atômico? a) 32 b) 34 c) 36 d) 38 e) Quantos elétrons existem no íon 38 Sr 2+? a) 38 b) 36 c) 41 d) 40 e) Quais espécies são isoeletrônicas? I) 20 Ca 2+ II) 11 Na + III) 18 Ar IV) 38 Sr + a) I e II b) II e III c) III e IV d) I e III e) I e IV 13: Distribuição eletrônica 01. (PUCCAMP SP) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível3d da configuração eletrônica do vanádio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) Temos as seguintes configurações eletrônicas dos átomos A, B, C, D e E no estado fundamental. A - 1s 2 2s 2 B - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C - 1s 2 2s 2 2p 3 D - 1s 2 2s 2 2p 6 E - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 É CORRETO afirmar que a) o átomo que tem mais elétrons na última camada eletrônica é o D. b) o átomo C apresenta 3 camadas eletrônicas ocupadas. c) o átomo A tem o mesmo número de camadas eletrônicas que o átomo E. d) o átomo B tem 3 elétrons na última camada eletrônica. e) os átomos A e E têm suas últimas camadas eletrônicas completas. 03. (UFMS- MODIFICADA) A grande maioria dos metais se encontra em compostos sólidos chamados minerais, que passam a ser denominados minérios quando permitem bom aproveitamento industrial. (LEMBO. "Química - Realidade e Contexto". vol.único. São Paulo: Ática, p. 525.) A alternativa que corresponde à configuração eletrônica do íon zinco (Zn 2+ )na Blenda (ZnS) é Dados: Zn (Z= 30) a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Por meio da configuração eletrônica dos átomos dos elementos químicos, é possível caracterizar algumas de suas propriedades. Considere as configurações eletrônicas dos átomos, em seu estado fundamental, dos seguintes elementos químicos: Elemento X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Elemento Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Elemento W = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Elemento Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Em relação aos dados apresentados, é correto afirmar: a) Dentre os átomos apresentados, o átomo X apresenta a maior camada de valência. b) O ganho de um elétron pelo átomo W transforma-o em um íon isoeletrônico de Y. c) O átomo Y tem uma camada a mais que o átomo X. d) O íon Z + é isoeletrônico ao íon W. e) Os íons Y - e Z + são isoeletrônicos do átomo W. 05. (UNIRIO) "Um grupo de defesa do meio-ambiente afirma que as barbatanas de tubarão - consideradas uma iguaria na Ásia - podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano." (www.bbc.co.uk) Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátionhg 2+. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: a) [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 b) [Xe] 4f 14 5d 10 c) [Xe] 4f 12 5d 10 6s 2 d) [Xe] 4f 12 5d 9 e) [Xe] 4f 14 5d 8 6s 2

9 06. Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 6. Pode-se afirmar corretamente que seu a) número atômico é igual a 42. b) átomo neutro possui 42 elétrons. c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. d) cátion trivalente tem mais elétrons que o bivalente. e) átomo neutro possui 44 elétrons. 14: Números quânticos 01. A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nível de energia, num orbital p. Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são: a) n = 2; l = 1; m = 2; s = -1/2 b) n = 2; l = 2; m = -2; s = -1/2 c) n = 2; l = 1; m = -1; s = +1/2 d) n = 2; l = 0; m = 0; s = +1/2 e) n = 2; l= 3; m= 0; s = +1/2 02. Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: a) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. b) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 82. c) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. d) sua última camada contém 2 elétrons no total. e) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2, l =0, m=+1, s=+1/ Os quatro números quânticos do elétron diferenciador de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2;s( ) = + ½. Observação: elétron emparelhado. O número atômico do átomo citado é: a) 53 b) 46 c) 43 d) 48 e) Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir: Considere as afirmações. I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido a uma temperatura de 300 C. II. O elemento berílio apresenta seus elétrons de valência com os números: (2, 0, 0, +1/2) e (2, 0, 0, -1/2). III. Os elementos lítio e sódio têm camada de valência 3s 1. IV. Pode-se afirmar que o íon Al 3+ tem três elétrons menos que o Al no estado fundamental. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas. c) Somente as afirmativas II e III são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 05. As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos de segurança e em portas que se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de rubídio (z = 37), assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmativas a seguir. ( ) O rubídio tem camada de valência 5s. ( ) A camada de valência do rubídio possui somente 5 elétrons. ( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um ânion monovalente. ( ) O elemento rubídio apresenta seu elétron de diferenciação com os números quânticos (5, 0, 0, +1/2). A seqüência correta é a) V - V - F - F. b) V - F - F - V. c) F - V - V - F. d) V - V - V - F. e) F - F - V - V. 06. É comum, quando uma pessoa sofre uma contusão (batida), a imediata colocação de uma compressa de gelo sobre o local atingido, para que não fique inchado, pois a diminuição da temperatura diminui a velocidade das reações (inclusive as que causam inflamações musculares). Depois de um certo tempo, as compressas usadas passam a ser quentes, para facilitar a dispersão dos fluidos acumulados. Atualmente, os primeiros socorros para atletas em competição contam com a aplicação de bolsas instantâneas frias e quentes. Esses dispositivos funcionam mediante reações químicas exotérmicas ou endotérmicas e são constituídos por uma bolsa de plástico contendo água em uma seção e uma substância química seca, em outra. Essas substâncias, quando misturadas (pelo rompimento da seção com água), provocam o aumento ou a diminuição da temperatura. Em geral, as substâncias usadas são o CaCl 2 ou o MgSO 4 (BOLSA 1) e o NH 4 NO 3 (BOLSA 2). TITO & CANTO, v. 2, [adaptada.] Dados: Ca (Z= 20), Mg (Z=12).

10 O reagente sólido utilizado na bolsa 1 apresenta um cátion metálico oriundo de um átomo que perdeu dois elétrons. Sobre o elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) desse átomo, no estado fundamental (eletricamente neutro), tem-se, como números quânticos principal, secundário (azimutal) e magnético, respectivamente, os seguintes valores: a) n = 4; l = 0 e m = 0. b) n = 3; l = 0 e m = +1. c) n = 4; l = +1 e m = 0. d) n = 3; l = +1 e m = -2. e) n = 3; l = 0 e m = : Revisão de atomística 01. (PUC MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) b) c) d) e) (PUC-PR) Um átomo possui número atômico igual a 15. O seu número de nêutrons é uma unidade maior que o número de prótons. Sobre esse átomo, é correto afirmar que: a) tem 16 prótons. b) Seu número de prótons é maior que o número de elétrons. c) O seu número de massa é 31. d) Possui 15 nêutrons. e) Possui 17 elétrons. 03. (Unimar SP) Um átomo, denominado genericamente X, apresenta 28 elétrons e seu número de nêutrons tem seis unidades a mais que o de prótons. Qual seu número de massa, carga nuclear e carga eletrosférica, respectivamente: a) 60, +28, -26. b) 28, +34, -6. c) 34, +28, -6. d) 62, +28, -28. e) 60, +28, (Unioeste PR Adaptado) Examine os números atômicos (Z) e os números de massa (A) dos átomos A, B, C, D e E, constantes na tabela abaixo, e assinale o que for incorreto. A B C D E Z A a) São átomos isótopos B C e D E. b) A soma dos números de elétrons existentes em C, D e E é 95. c) São átomos isótonosa C EeB D. d) A soma dos números de prótons existentes em A, B e C é 92. e) A soma dos números de nêutrons existentes em D e E é O íon monoatômico A - - apresenta configuração eletrônica 3s 2 3p 6 para o último nível. O número atômico do elemento A é? a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) (Mackenzie SP) Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z=5) são, respectivamente: a) 3, 2, 1, +1/2. b) 2, 1, -1, -1/2. c) 2, 2, -1, +1/2. d) 1, 2, -1, -1/2. e) 2, 2, 1, -1/2. 16: Introdução à Radioatividade 01. (UFMG) Há 100 anos, Ernest Rutherford descobriu que havia dois tipos de radiação, que chamou de α e β. Com relação a essas partículas, podemos afirmar que: a) As partículas β são constituídas de dois prótons e dois nêutrons. b) As partículas α são constituídas de dois prótons e dois elétrons. c) As partículas β são elétrons emitidos pelo núcleo de um átomo instável. d) As partículas α são constituídas apenas por dois prótons. e) As partículas β são constituídas por dois elétrons, dois prótons e dois nêutrons. 02. (UEM PR- adaptada) Assinale a alternativa correta. a) Isótopos são átomos com diferentes números de prótons. b) Quando dois ou mais átomos apresentam mesma massa atômica, serão isótopos. c) Na reação nuclear 86 Rn 219 W + 2 He 4, o elemento W possui massa atômica 215 e 84 prótons. d) A radiação α consiste num fluxo de partículas que são idênticas a 2 He 4 e) A partícula γ é uma onda eletromagnética de baixa energia. 03. (PUC PR) Supondo que um elemento Y, de massa atômica 238 e número atômico 92 emita, em seqüência, 3 partículas α e uma partícula β, qual a massa atômica e o número atômico do elemento químico resultante do processo? a) 238 e 92.

11 b) 237 e 94. c) 222 e 88. d) 222 e 86. e) 226 e (UEM PR) Dada as seguintes informações: I. 20 Ca 2+ (massa atômica = 40) II. 18 Ar 40 III. 1 H 3 IV. 1 H 2 V. 88 Ra 226 VI. 90 Th 234 VII. 92 U 3+ (massa atômica = 238) Assinale o que for correto. a) Se a espécie I admitir uma partícula β transformar-seá em um isóbaro de II. b) As espécies III e IV são iguais. c) Se a espécie V emitir 3 partículas alfa, transformar-seá em um isótono de VI. d) Se a espécie II receber um nêutron, transformar-se-á em um metal. e) Se a espécie VII receber um elétron, terá a mesma carga de I. 17: Radioatividade I 01. O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0g, após quantos anos, aproximadamente, restarão apenas 5,0g de Sr-90? a) 30. b) 60. c) 90. d) 120. e) Assinale a alternativa correta: a) Quando um átomo emite uma partícula α, seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades. b) Podemos classificar um elemento como radioativo quando seu isótopo mais abundante emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir estabilidade. c) As partículas α são constituídas de 2 prótons e 2 elétrons; e as partículas α, por 1 próton e 1 elétron. d) Quando um átomo emite uma partícula α, seu Z diminui 1 unidade e seu A aumenta 1 unidade. e) As partículas α, β e γ são consideradas idênticas em seus núcleos e diferentes na quantidade de elétrons que possuem. 03. O cobalto-60 ( 27 Co 60 ), usado em hospitais, tem meiavida de 5 anos. Calcule quanto de massa de cobalto-60 restarão após 20 anos em uma amostra que inicialmente continha 10g desse isótopo. a) 1g b) 0,625g c) 5g d) 2,5g e) 1,25g 04. (FEPAR PR) Para verificar a idade aproximada de um objeto fossilizado, costuma-se utilizar uma técnica conhecida como datação por carbono 14. Essa técnica consiste em determinar precisamente a quantidade residual desse nuclídeo em uma amostra do fóssil cuja idade se quer determinar. O carbono 14 é formado nas camadas mais altas da atmosfera pelo bombardeamento do nitrogênio 14 por nêutrons provenientes de raios cósmicos. Essa reação pode ser representada pela equação: 7N n 1 6 C p 1 O carbono 14 produzido reage, após algum tempo, com oxigênio formando gás carbônico que, mais tarde, é incorporado às plantas pela fotossíntese e aos animais, pela alimentação. Todos os organismos possuem uma quantidade constante de carbono 14 enquanto estão vivos. Após a morte, a quantidade diminui, pois esse nuclídeo é radioativo e se decompõe segundo a equação: 6C 14 7 N x 0 Sabendo-se que o tempo necessário para que metade da amostra inicial de carbono 14 se decomponha, é de, aproximadamente, anos e conhecendo a quantidade residual de carbono 14 na amostra, podese estimar a idade do fóssil. As informações do texto nos permitem dizer: a) O carbono e o nitrogênio são isótopos e x é uma partícula beta. b) O carbono e o nitrogênio são isóbaros e p é uma partícula beta. c) O carbono e o nitrogênio são isótonos e n é um nêutron. d) O carbono e o nitrogênio são isótonos e p é uma partícula alfa. e) O carbono e o nitrogênio são isóbaros, e x é uma partícula beta. 05. Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo: 88Ra Rn x A partícula X corresponde a um: a) núcleo de hélio. b) átomo de hidrogênio. c) próton. d) nêutron. e) elétron. 06. Mediu-se a radioatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua radioatividade devida ao carbono-14 era 1/16 do

12 apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo 6 C 12 é 5,73 x 10 3 anos, a idade, em anos, dessa amostra é: a) 3,58 x b) 1,43 x c) 5,73 x d) 2,29 x e) 9,17 x De vilão a mocinho! Assim pode ser considerado o fenômeno da radioatividade. As radiações podem causar sérios danos biológicos. Produzem e são causadoras de leucemia e de câncer. Entretanto, em doses controladas, a radiação é utilizada para combater e, em alguns casos, eliminar essas doenças. Considerando-se a cinética das emissões radioativas, se a massa de um isótopo radioativo se reduz a 12,5% do valor inicial depois de um ano, e considerando-se que um ano tem exatamente 12 meses, então a meia-vida desse isótopo, em meses, é: a) 8 b) 6 c) 4 d) 3 e) 2 18: Radioatividade II 01. Após algumas desintegrações sucessivas, o 90 Th 232, muito encontrado na orla marítima de Guarapari (ES), se transforma no 82 Pb 208. O número de partículas α e β emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de: a) 6 e 4 b) 6 e 5 c) 5 e 6 d) 4 e 6 e) 3 e O iodo-125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais, tem meia vida de 60 dias. Quantos gramas de iodo-125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,00g do radioisótopo? a) 1,50 b) 0,75 c) 0,66 d) 0,25 e) 0, O gás carbônico da atmosfera apresenta uma quantidade pequena de 14 C e que permanece constante; na assimilação do carbono pelos seres vivos a relação 14 C/ 12 C é mantida. Contudo, após cessar a vida, o 14 C começa a diminuir enquanto o 14 C permanece inalterado, o que possibilita o cálculo da data em que isso ocorreu. Considere que numa peça arqueológica encontrou-se a relação 14 C/ 12 C igual à metade do seu valor na atmosfera. A idade aproximada dessa amostra, em anos, é igual a (Dado: meia-vida do 14 C = anos) a) b) c) d) e) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a atmosfera grande quantidade de 38 Sr 90 radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado seguro quando a quantidade de 38 Sr 90 se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de a) b) c) d) e) (UEPG- Alterada) A energia nuclear, apesar de todos os riscos que oferece, tem sido vista como uma alternativa menos danosa ao meio ambiente e proposta como forma de evitar o aquecimento global. Sobre essa energia e os processos para obtê-la, assinale o que for correto. a) As reações em cadeia que ocorrem nos reatores nucleares são semelhantes às reações que ocorrem na Bomba H. b) A geração de grande quantidade de energia nas usinas termonucleares está baseada no processo de fissão nuclear. c) O processo de produção de energia em usinas termonucleares é semelhante ao que ocorre no Sol, a partir de átomos de hidrogênio. d) Núcleos do átomo de urânio são fonte de energia em usinas hidrelétricas. e) A geração de grande quantidade de energia nas usinas termonucleares está baseada no processo de fusão nuclear. 06. No longa-metragem sobre o Quarteto Fantástico, equipe de super-heróis de histórias em quadrinhos, que conseguiram seus poderes a uma exposição à radiação cósmica durante uma viagem espacial. Sabendo que cerca de 87 % dos raios cósmicos são núcleos de hidrogênio (prótons) e 12 % são núcleos de hélio: é CORRETO afirmar que: a) Os raios cósmicos são, predominantemente, constituídos por partículas beta. b) A reação nuclear do 4 Be 8, com uma partícula alfa, origina um átomo de 6 C 12. c) O filme supracitado pode ser considerado de ficção, já que radiações cósmicas não podem provocar alterações genéticas. d) Os núcleos de Hélio podem ser obtidos a partir de núcleos de hidrogênio por reações químicas. e) As partículas alfa foram usadas por J. J. Thompson, para fundamentar sua teoria atômica. 07. Em abril de 1986, um nome ficou na memória da humanidade: Chernobyl. Supondo-se ser o Sr - 90, (cuja meia-vida é de 28 anos) a única contaminação radioativa, em 2098 a quantidade desse isótopo terá se reduzido a a) 1/2 da quantidade inicialmente presente. b) 1/4 da quantidade inicialmente presente.

13 c) 1/8 da quantidade inicialmente presente. d) 1/16 da quantidade inicialmente presente. e) 1/32 da quantidade inicialmente presente.

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