Verificação da Aprendizagem Prova de Química do 1º Trimestre Letivo A2 GABARITO

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1 Verificação da Aprendizagem Prova de Química do 1º Trimestre Letivo A2 GABARITO Nome: Nº. Professor: Eber Barbosa 2ª Série Turma: Disciplina: Química Data: / / LEIA COM ATENÇÃO as instruções abaixo: A prova deve ser escrita com caneta azul ou preta, não sendo aceitas questões escritas a lápis ou canetas de outras cores; As questões deverão apresentar cálculos e justificativas coerentes; Não será permitido o uso de aparelhos eletrônicos, a portabilidade de qualquer aparelho de comunicação acarretará na anulação desta avaliação; Não é permitido o uso de corretivos em qualquer tipo de questão, bem como o uso de grafite. As questões objetivas, quando rasuradas, serão anuladas. Nas questões objetivas marcar apenas uma alternativa. ESTA PROVA CONTÉM 15 QUESTÕES OBJETIVAS. CONFIRA! Cada questão corresponde a 0,67 pontos. 01. (UPE Tradicional/2014) A charge a seguir retrata o preparo de um alimento em uma cozinha. Sobre o contexto da charge, é CORRETO afirmar que se trata de (Crédito: Lisa Haney / The New York Times 14/08/2013) a) um exagero, pois fritar alimentos não causa poluição nos ambientes internos. b) um excesso de cuidados, pois os gases produzidos durante a fritura são inertes. c) uma crítica, pois as panelas utilizam PVC e liberam ácido clorídrico durante as frituras. d) uma recomendação, pois a combustão completa do GLP durante o processo de fritura produz muita fuligem e material particulado. e) um alerta, pois, durante a fritura, podem ser produzidos gases, que são nocivos à saúde, como o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio. 02. (ENEM MEC/2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação. O processo citado está representado na etapa a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

2 03. (Seriado UPE 2º ano/2011) A charge a seguir traz uma sátira a um processo de adulteração industrial do leite. Disponível em: Acesso em 17/06/2011. O leite é considerado uma emulsão de glóbulos de gordura e uma suspensão de micelas, contendo a proteína caseína em fase aquosa e outras espécies químicas solubilizadas. Os glóbulos de gordura do leite de vaca variam de tamanho entre 10 a 300 nm e têm uma densidade de 1,11 g/ml. Esse tipo de leite tem seu ph normal entre 6,6 e 6,9 a 25 o C, densidade entre 1,023 g/ml e 1,040 g/ml e ponto de congelamento (crioscópico) de -0,531 o C. Adaptado de GONZÁLEZ, Félix. H.D. Uso do leite para monitorar a nutrição e o metabolismo de vacas leiteiras. UFRS O processo de adulteração do leite, enfocado no contexto da charge, se relaciona mais fortemente à a) alteração da constituição desse coloide por causa do acréscimo de ácido sulfúrico. b) correção da acidez do sistema coloidal por causa da adição de uma base. c) diminuição da densidade dessa solução coloidal por causa da sua diluição com solução ácida. d) produção de uma emulsão de maior valor nutricional por causa da diluição com soda cáustica. e) redução do ponto de congelamento dessa suspensão coloidal por causa da mistura com refrigerante. 04. (ENEM 2010/2ª Aplicação) Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO 2 procedentes das atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O CO 2 combina-se com a água dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento a) da acidez da água dos oceanos. d) do nível das águas dos oceanos. b) do estoque de pescados nos oceanos. e) da salinização das águas dos oceanos. c) da temperatura média dos oceanos. 05. (ENEM 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: Acesso em: 1 abr (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente.

3 06. (ENEM 2011) De acordo com o relatório A grande sombra da pecuária (Livestock s Long Shadow), feito pela Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, uma contribuição maior que a do setor de transportes. Disponível em: Acesso em: 22 jun A criação de gado em larga escala contribui para o aquecimento global por meio da emissão de a) metano durante o processo de digestão. b) óxido nitroso durante o processo de ruminação. c) clorofluorcarbono durante o transporte da carne. d) óxido nitroso durante o processo respiratório. e) dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens. 07. (CEFET Tecnólogo/2006) Alguns sais são de fundamental importância no cotidiano: o carbonato de cálcio, sulfato de cálcio e fosfato de cálcio. O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, sendo utilizado na fabricação de vidro e cimento; o sulfato de cálcio pode ser encontrado na forma de sal anidro (sem água) e é utilizado na fabricação de gesso e giz; já o fosfato de cálcio é encontrado na crosta terrestre, sendo utilizado para produção de fertilizantes e na fabricação de fósforo puro. Indique a alternativa correta para as fórmulas dos sais citados respectivamente. a) CaCO 3; CaSO 4; Ca 3(PO 4) 2 c) Ca 2C 2O 3; Ca 3S 2O 4; Ca 3(PO 4) 3 e) CaCO 3; CaS 2O 3; Ca 2(PO 4) 2 b) Ca 2CO 3; Ca 3SO 4; Ca 2(PO 4) 3 d) CaCO 4; CaSO 3; Ca 3(PO 3) (UFPE 1 a fase/89) Mergulhando uma lâmina de zinco numa solução contendo cátions Cu ++, ocorre a seguinte reação: Cu ++ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn ++ (aq) Assinale a alternativa correta: a) O cátion cobre é o redutor porque se reduz. d) O cátion cobre é o oxidante porque se reduz. b) O zinco é o redutor porque se reduz. e) O zinco é o oxidante porque se oxida. c) O zinco é o oxidante porque se reduz.

4 09. (UFPE Serra Talhada/2007) O metano é um gás inodoro e incolor; sua molécula é tetraédrica e apolar (CH 4), de pouca solubilidade na água; quase todos os gases naturais o contêm; quando adicionado ao ar se transforma em mistura de alto teor explosivo. A combustão total do metano pode ser descrita pela equação CH 4(g) + x O 2(g) y CO 2(g) + z H 2O (g). Na equação balanceada, os coeficientes x, y e z, são respectivamente: a) 2, 1 e 2 b) 1, 1 e 1 c) 1, 1 e 2 d) 1, 2 e 1 e) 2, 2, e (Enem 1ª Aplicação/2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal a água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura ao lado ilustra essa citação. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) (UFPE 1 a fase/2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução. d) 1,5 mol de NaI / litro de água. b) 1,5 mol de NaI / litro de solução. e) 1,5 mol de NaI / mol de água. c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água. 12. (UPE SSA 1º ano/2012) Em uma atividade experimental realizada em sala de aula, foram montados quatro condutivímetros de bancada, semelhantes ao indicado na ilustração a seguir: Adaptado de: Depois, em cada um desses sistemas, testou-se a condutividade elétrica de um líquido, respectivamente: I. Água sanitária; II. Etanol anidro (CH 3CH 2OH); III. Água de coco amarelo IV. Hexano (CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3). Verificou-se que, em apenas alguns desses sistemas, a lâmpada acendeu quando a tomada foi conectada à rede elétrica. Em quais dessas soluções houve a passagem da corrente elétrica? a) I e III b) II e III c) II e IV e) I, II e IV e) II, III e IV.

5 13. (UPE Tradicional/2012) Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 14. (ENEM 1ª prova/2009) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do ph estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate a azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio, Mg(OH) 2, por litro de solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao ingerir 9 ml de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol 1 ): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol b) 0,58 mol c) 0,2 mol d) 0,02 mol e) 0,01 mol 15. (UFPE Serra Talhada/2007.1) Em uma solução química, 29g de cloreto de sódio (NaCl) foram adicionados a 500 ml de H 2O. Qual a molaridade desta solução? (Dados de massa molares em g/mol: Na = 23; Cl = 35.) a) 0,1 M b) 0,5 M c) 1,0 M d) 1,5 M e) 2,0 M